高一化学必修1综合测试题2.doc
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化学必修一综合检测题
原子量：
Al27H1O16Ca40Mg24C12H1S32
一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列叙述正确的是：
（）
A.用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物
B.钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火
C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物
D.钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来
2.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4NA
C．7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA
D．2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
3.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
4.下列推断正确的是（）
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．的溶液中
：
Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的的溶液中：
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．的溶液中：
K+、ClO-、SO42-、SCN-
7.下列与实验相关的叙述正确的是（）
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
8.A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A:
B=2:
5,则加入铝粉的质量为（）
A、8.1gB、6.75gC、5.4gD、2.7g
9.等体积硫酸铝,硫酸锌,硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）
A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶6
10.下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 （）
A．150mL1mol·L－1的NaCl B．75mL1mol·L－1的NH4Cl
C．150mL3mol·L－1的KCl D．75mL2mol·L－1的CaCl2
11．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是（）
A．Al3+、K+、SO42-、NO3-B．ClO-、I-、K+、Na+
C．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、OH-、CO32-、K+
12．已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。
某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。
则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）
A.肯定不含I-B.肯定不含Cu2＋C.可能含有SO32－D.肯定不含有NH4＋
13.下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 （）
A．SO2气体通入溴水使溴水褪色
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红
C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色
D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去
14.下列判断中一定正确的是:
（）
A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1
B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2
C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2
D．10mL0.3mol·L－1NaCl与30mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3
15．将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是：
（）
A．32.8g B．46.8g C．53.6g D．63.8g
16．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。
下列判断合理的是 （）
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
17．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是 （）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
18．右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀
n（沉淀）/mol
n[Ba（OH）2]/mol
1
2
3
4
5
1
2
3
4
0
的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。
该
溶液的成分可能是（）
A．MgSO4B．KAl（SO4）2
C．Al2（SO4）3D．NaAlO2
19．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HN03=3Cu（NO）2+2NO↑+4H20
②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HN03（浓）=Cu（NO3）2+2N02↑+2H20
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HN03+02=2Cu（N03）2+2H2O
下列说法不正确的是（）
A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少
B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少
C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②
D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
20．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。
下图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是（）
A．Cl2B．HClC．H2SD．CO2
附：
四种气体的溶解度表（室温下）。
气体
Cl2
HCl
H2S
CO2
l体积水约能吸收气体体积数
2
500
2.6
1
二．填空
21．按下列要求填空
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：
________________。
②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原
子的物质的量比是_______________。
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、
Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中__离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该
离子的离子方程式__________。
④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干
后得到固体Cg。
该化合物在t℃时的溶解度为__g。
22.有A、B、C三种可溶性正盐，其阴、阳离子各不相同，且阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO、NO、Cl-一五种离子，同时生成一种白沉淀。
请回答下列问题：
（1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是（填字母）。
A．Na+ B．Mg2+ C．Cu2+ D．Ag+
（2）三种正盐的化学式分别是：
A，B，C。
（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，则鉴别出来的先后顺序为
（填化学式）。
（4分）
（4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO、NO、K+四种离子且物质的量之比依次为l：
2：
3：
4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为。
23．下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：
①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为________________________________________________；
（2）化合物Ⅰ的电子式为____________，它的空间构型是____________；
（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为__________________；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是________________________________________________。
24.化学兴趣小组利用下图装置进行铁与水的反应的实验，并利用产物制取FeCl3·6H2O晶体。
（图中的部分装置略去）
B
还原铁粉和石绒
水
碱石灰
氧化铜
碎瓷片
A
C
D
E
（1）A中的碎瓷片的作用是_____________________，（1分）
B中发生反应的化学方程式为____________________________________（3分）
（2）E装置中的现象是_______________________________________，（1分）
abcd
（3）C装置应该是下列的（）
（4）反应一段时间后，冷却并取出B中的固体，与过量的稀盐酸充分反应后（）（1分）
（a）一定存在Fe3＋（b）一定存在Fe2＋
（c）可能存在Fe2＋和Fe3＋（d）Fe2＋或Fe3＋只存在一种。
（5）检验其中无Fe3＋的方法是_____________________，（2分）
（6）将上述溶液过滤：
滤液溶液氯化铁晶体。
步骤（I）通入Cl2的作用是________________（2分），步骤（II）从较稀的溶液中得到晶体的主要操作包括___________________________________（1分），在此过程中保持盐酸稍过量的原因是______________________。
（1分）
参考答案
一、选择题：
A，B，B，A，A，C，C，B，B，A，C，B，C，C，B，B，D，C，D，B
二、填空：
21、①Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
②5：
1③NH4+NH4++OH-==NH3↑+H2O④100C/（B-C）
22、⑴D⑵AFeCl3BAgNO3CK2SO4⑶FeCl3AgNO3K2SO4⑷1：
3：
2
23、⑴8Al+3Fe3O4==9Fe++4Al2O3⑵:
:
O:
:
C:
:
O:
:
直线型
⑶计算过程略0.441g
⑷2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
AlO2-+2H2O+CO2==Al（OH）3↓+HCO3-
⑸剧烈燃烧，生成白色固体和黑色粉末
24、⑴防止爆沸3Fe+4H2O（g）====Fe3O4+4H2
⑵黑色粉末变红色⑶d⑷bc
⑸取溶液少许于试管中，滴入2滴KSCN溶液，无红色出现，证明没有Fe3+
⑹将Fe2+全部氧化为Fe3+；加热浓缩，降温结晶；抑制Fe3+的水解，防止生成Fe（OH）3
4
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