高中化学必修一第四章章末综合测试题及解析.doc
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章末综合测试
时间：
90分钟 满分：
100分
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．（2011年东北师大附中期末考试）保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你认为不正确的是（ ）
A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物
B．酸雨是指pH小于7的雨水
C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理
D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体
答案：
B
2．（2011年东北师大附中期末考试）下列物质为纯净物的是（ ）
A．水泥 B．水玻璃
C．氨水 D．液氯
答案：
D
3．（2011年四川高考）下列“化学与生活”的说法不正确的是（ ）
A．硫酸钡可用于钡餐透视
B．盐卤可用于制豆腐
C．明矾可用于水的消毒、杀菌
D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
答案：
C
解析：
硫酸钡不溶于水、不溶于酸、不被x射线穿透，可用于钡餐透视。
盐卤（MgCl2）可用于制豆腐。
明矾可用于净水，但不能用于水的消毒、杀菌。
醋酸可用于除去暖水瓶中的水垢，如CaCO3、Mg（OH）2、MgCO3等。
4．下列物质不会因见光而分解的是（ ）
A．NaHCO3 B．HNO3
C．AgI D．HClO
答案：
A
解析：
本题主要通过对一些常见物质是否分解及分解原因的分析，考查考生对元素化合物知识的掌握程度。
题目所给四种物质在受热时皆易分解，而在见光时，HNO3、AgI和HClO易分解，而NaHCO3不分解，故正确答案为A。
5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红溶液褪色，加热后又显红色
④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A．①②③④ B．①③④
C．③④ D．②③④
答案：
C
解析：
能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体（如HCl、HBr、SO2、CO2等）；能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。
6．下列说法正确的是（ ）
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
A．①②③ B．①④⑤
C．②③④ D．③④⑤
答案：
C
7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是（ ）
A．加入苛性钠溶液 B．用水湿润
C．加少量稀盐酸 D．加热干燥使用
答案：
C
解析：
加入盐酸H＋＋ClO－===HClO，HClO漂白能力增强。
8．下列物质中同时含有氯气分子（Cl2）和氯离子（Cl－）的是（ ）
A．食盐水 B．氯酸钾溶液
C．新制氯水 D．液态氯化氢
答案：
C
解析：
食盐水中无Cl；氯酸钾溶液中无Cl－、Cl2；液态氯化氢中仅存在HCl分子。
9．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。
用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是（ ）
A．混合气→a→e→b→a→d→c
B．混合气→c→d→e→e→a
C．混合气→a→e→e→b→d→c
D．混合气→b→e→a→d→c
答案：
C
10．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：
①表示水这种物质，②表示水溶液，③表示物质处于液态。
下列物质名称中的“水”不是以上三种含义的是（ ）
A．冰水 B．氯水
C．水银 D．水晶
答案：
D
解析：
水晶是SiO2固体。
11．四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（ ）
答案：
B
解析：
A、B、C、D4支试管充满的气体依次是NH3、NO2、Cl2、O2。
12．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．在稀氨水中通入过量CO2：
NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===CaSO4↓＋H2O
答案：
A
13．除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（ ）
A．H2（HCl）：
通过水洗涤
B．NO（NH3）：
通过水洗涤
C．NH4Cl（NaCl）：
加热混合物
D．NH4Cl溶液（I2）：
用CCl4萃取
答案：
C
解析：
加热时NH4Cl会分解，留下NaCl。
14．在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是（ ）
A．浓H2SO4 B．HNO3
C．HCl D．H2O
答案：
C
解析：
HCl与Zn反应表现出氧化性，与MnO2反应表现出还原性和酸性。
15．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2·4H2O晶体。
为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（ ）
A．70.0% B．69.5%
C．63.6% D．53.8%
答案：
A
解析：
因CaO＋2HNO3===Ca（NO3）2＋H2O，而最终产生的物质为Ca（NO3）2·4H2O晶体，所以所用硝酸溶液中硝酸与水的物质的量之比为2∶3。
二、非选择题（共55分）
16．（6分）禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。
研究证明，许多常用消毒药品如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，都可以将禽流感病毒杀灭。
氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。
将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。
取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为____________________________________。
另取少许上层清液，先滴加适量的__________（填化学式）酸化，再滴加__________（填化学式）溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为__________________________。
再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。
答案：
Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ 稀HNO3
AgNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 碱 漂白
17．（10分）（2011年河北省沧州市质量检测）某校研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：
运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？
他们设计实验制取氨气并探究上述问题。
请你参与该小组的活动并完成下列研究：
【制取氨气】
（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，写出反应的化学方程式：
__________________________________________，该方法制备氨气的装置为__________（填字母，下同），收集氨气的装置可以是__________。
【实验探究】
该小组设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置图（夹持装置未画出）如下：
（2）通入的NH3必须干燥的原因是________________________________。
（3）实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。
请写出NH3与CuO反应的化学方程式：
______________________。
【问题讨论】
（4）已知Cu2O是红色粉末，属于碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋能发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和Cu。
有同学认为：
NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。
现向得到的红色物质中直接加入试剂M，通过观察现象可直接确定产物成分，则试剂M可以是__________（填序号）。
①稀硫酸 ②稀盐酸 ③稀硝酸 ④浓硝酸
答案：
（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O A CD
（2）NH3不干燥会影响产物的检验
（3）2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O
（4）①②
18．（10分）请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。
请回答下列问题：
（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，____________接____________，____________接__________。
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________。
（3）证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是____________________________，反应的离子方程式是__________________________。
（4）装置②的作用是__________________。
（5）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是__________________________。
答案：
（1）F B A C
（2）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）①中溶液变蓝 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
（4）吸收多余的氯气，防止污染空气
（5）将①中KI淀粉溶液换成NaBr溶液
19．（4分）
（1）用氧化物的形式表示下列硅酸盐：
CaAl2H6Si3O13（钙氟石）______________；
Mg2SiO4（镁橄榄石）__________________。
（2）正长石的组成为KAlSi3Ox，则x＝__________；
高岭土的组成表示为Al2Si2Ox（OH）y，则x、y应为__________。
答案：
（1）CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
2MgO·SiO2
（2）8 1、12或2、10或3、8或4、6或5、4或6、2（有多种答案）
20．（8分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。
（1）A、B、D、F四种气体是单质。
（2）把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。
（3）A和D在一定条件下发生反应生成气体E。
（4）D和F在放电条件下可生成气体G。
（5）G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。
（6）E和C反应冒白烟。
（7）H溶于水生成一种强酸和气体G。
试写出各种气体的化学式：
A__________，B__________，C__________，D__________，E__________，F__________，G__________，H__________。
答案：
H2 Cl2 HCl N2 NH3 O2 NO NO2
21．（10分）（2011年河北省沧州市质量检测）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，则反应中被还原的元素是__________（填元素符号）。
（2）对上述冶炼过程中产生的大量SO2，下列处理方案中合理的是__________（填字母）。
a．高空排放b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。
炉渣沉淀溶液Fe（OH）3Fe2O3
①步骤Ⅰ中发生的两个反应的离子方程式分别为
____________________________________________、
____________________________________________。
②步骤Ⅱ的目的是将铁的氧化物溶解并将Fe2＋氧化成Fe3＋，则Fe2＋发生氧化反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
答案：
（1）Cu、O
（2）bc
（3）①Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
22．（7分）用20mL18.4mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，测得SO42－离子浓度为3.18mol/L。
试求溶液中CuSO4的物质的量浓度。
答案：
随着反应的进行，浓H2SO4会变稀，即反应后溶液中含有H2SO4和CuSO4。
被还原的H2SO4为：
n（SO2）＝18.4mol/L×0.02L－3.18mol/L×0.1L＝0.05mol。
根据Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4 ＋ SO2↑＋2H2O
0.05mol0.05mol
可得 c（CuSO4）＝＝0.5mol/L。
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