生产实际分析--突破--二模.doc

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生产实际分析突破

一、简单流程图题

从化学的视角看工业、农业生产

解题策略：

方向：

流程图从左到右逐一分析

方法：

题干划线，流程图标注化学式、反应，圈划重要信息等，将信息集中在流程图上，有利于集中思维

二、复杂流程图题

解题方法：

1.标注物质：

化学式

2.推导变化：

（1）箭头方向

进入--反应物，出去--生成物，可能是下一个设备的反应物

（2）元素守恒

（3）前后关联

3.圈划要点：

（1）量

（2）条件（未知物质）（3）操作

4.分析问题：

将问题带入框图中相应部位，再思考

预热：

选择中的流程图题

石景山一模

19．含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．该过程中可得到化工产品H2SO4

B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

D．图中涉及到的反应之一为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4

通州一模

19．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如下图所示，已知铝镓合金是金属铝和金属镓的混合物。

下列说法正确的是

铝镓合金

铝镓合金

铝

氧气

阳光

氢气

氧化铝

镓

太阳能电池

电解

水

一定条件

A．铝镓合金不能导电

B．铝镓合金可循环使用

C．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物

D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：

2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑

海淀二模

〖生产实际分析〗

30．（3分）含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理进入人体，会伤害大脑及肾脏等。

某含汞酸性废水（主要含HgCl2、HCl、NaCl等）的处理工艺流程如下图所示。

调节pH=9

产生沉淀

过滤

活性炭吸附

含汞酸性废水

溶液A

Na2S等

出水

（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母序号，下同）。

A．造成水体污染B．引起人体中毒

（2）加入溶液A调节废水pH=9，溶液A可以选用。

A．NaCl溶液B．NaOH溶液

（3）Na2S与HgCl2发生复分解反应生成HgS沉淀，反应的化学方程式为。

31（3分）锌精矿主要成分是ZnS。

火法炼锌的一般工艺流程如下图所示。

高温

还原

设备1

设备2

设备3

设备4

空气

焦炭

炉渣

ZnO

炉气

粗锌

锌精矿

高温焙烧

纯锌

冷凝

锌蒸气、CO

精馏

（1）设备1将锌精矿进行氧化焙烧，炉气中含有SO2，该设备中反应前后化合价发生改变的元素是。

（2）设备2中反应的化学方程式为。

（3）设备4可利用沸点不同将锌与杂质分离，该过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

西城二模

〖生产实际分析〗

30.（3分）某制备氢气新工艺的主要流程如下：

（1）“设备1”中的反应在常温下进行，该反应属于基本反应类型中的_____反应。

（2）“设备2”是太阳能电池电解器。

氧化铝在该设备中发生化学反应，该反应的化学方程式是_____。

（3）与电解水相比，该制备氢气新工艺的主要优点是_____。

31.（3分）复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。

制备Fe3O4的主要流程如下：

资料：

Ⅰ．Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是1︰2︰4

Ⅱ．为确保只生成Fe3O4，需要通过调节O2的用量，来调控Fe（OH）2

与Fe（OH）3的质量比

Ⅲ．第④步反应中各元素化合价保持不变

（1）具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。

这利用的是Fe3O4的_____（填“物理性质”或“化学性质”）。

（2）第②步反应的化学方程式是_____。

（3）“操作Y”得到的沉淀Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比为_____（用最简整数比表示）。

朝阳二模

30.（3分）某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中的一种或几种。

为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。

（1）若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有。

（2）若溶液甲呈蓝色，步骤Ⅱ中有气泡产生，则溶液甲中的溶质一定含有。

（3）若固体乙呈红色，则原黑色固体粉末中一定含有。

31.（3分）工业上制取纯碱的主要生产流程如下。

（已知：

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O）

（1）设备1中发生反应的化学方程式为。

（2）设备2中固体A与水反应的化学方程式为。

（3）母液经设备2处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有。

东城二模

30．（3分）金属元素钼（Mo）通常用作合金及不锈钢的添加剂。

下图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

（1）步骤①中，灼烧钼矿通常会将矿石粉碎成小颗粒，其目的是______________。

（2）如果在实验室模拟步骤②，需要使用的主要玻璃仪器有_______（填字母序号）。

A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．酒精灯

（3）写出步骤⑤的化学方程式：

_________。

31．（3分）在工业上可以利用磷石膏（主要成分CaSO4•2H2O）生产硫酸，同时联合生产水泥、化学肥料等。

其工艺流程如下：

（1）Ca5F（PO4）3中钙、磷元素的质量比为______。

（2）生产的化学肥料中的营养元素是______。

（3）此工业生产流程有很多的优点，请你说出一点：

_____。

石景山二模

30．（3分）CO2含量升高使全球气候问题日趋严重。

下图为CO2参与的一种“碳转化”。

盐

CO2

有机物

一定条件

O2

（1）燃料燃烧是产生二氧化碳的主要途径。

甲烷燃烧的化学方程式为______。

△

催化剂

（2）CO2和H2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C2H4），请将该反应的化学方程式补充完整：

2CO2+6H2C2H4+4______。

（3）与氢氧化钙反应，CO2可转化为碳酸钙，反应的化学方程式为______。

31．（3分）利用废旧电池铜帽（含Zn）可制取海绵铜（Cu），同时得到硫酸锌溶液，主要流程如下。

已知：

Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O

（1）溶液A为。

（2）溶液C中溶质为。

（3）过程③发生反应的化学方程式为。

通州区二模

29．（3分）氮氧化物（NOx）等气体破坏人类生存的环境。

（1）汽车尾气净化装置里装有Pd（钯）等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如上图所示。

尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为________。

（2）上述反应中氧气的来源是。

（3）图中属于有毒有害气体的是。

30．（3分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。

综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如下图所示。

请回答：

（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是___________。

（2）步骤④中，加入的金属X所含元素是地壳中金属元素含量位居第二位的元素，该反应的化学方程式为_____。

（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用_________。

（填序号）

A．磁铁B．CuSO4C．ZnD.稀盐酸

昌平二模

30.（3分）二氧化钛（TiO2）是许多反应的催化剂。

工业上用钛铁矿【主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2（不与H2SO4反应且不溶于水）】作原料，制取二氧化钛及绿矾（FeSO4·7H2O），其生产流程如下：

钛铁矿

过量H2SO4

酸浸

铁粉

滤渣

滤液

冷却

过滤

绿矾

TiO2

（1）加入H2SO4后，发生的反应有FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O和。

高温

（2）加入铁粉，发生置换反应的化学方程式为。

（3）以TiO2为原料还可以制取金属Ti。

请将其中的一步反应的化学方程式补充完整：

TiO2+2Cl2+CTiCl4+。

31.（3分）回收利用废金属可减少资源浪费和环境污染。

某工厂利用含铜废料（主要含Cu、Zn，其他杂质不溶于水、不参加反应）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下。

含铜废料

溶液A

固体C

固体E

溶液F

稀硫酸、氧气

操作①

操作③

操作②

溶液D

固体B

△

已知：

2Cu+2H2SO4+O2====2CuSO4+2H2O

（1）溶液A中的溶质是（写出所有可能）。

（2）下列说法中，正确的是。

a．操作②③均包含过滤

b．为达到实验目的，应加入过量的固体B和适量的溶液D

c．ZnSO4的溶解度曲线比较平缓。

若想获得ZnSO4晶体，应将溶液F蒸发结晶

房山二模

〖生产实际分析〗

30.（3分）某化工厂的生产流程如下图所示：

煅烧

+水

③

二氧化碳

生石灰

熟石灰

碳酸氢钠

烧碱

①

④

+纯碱

石

灰

石

+纯碱溶液

②

（1）生产流程③中有关反应的化学方程式为。

（2）从所示流程可知，该厂使用的原料是（填写名称）；最终产品的化学式为。

31.（3分）金属资源是一种不可再生资源，地壳中金属资源储存量十分有限，需大力倡导回收利用废旧金属。

炼铁产生的废渣中含有大量的CuS及其少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：

（1）操作1：

粉碎，粉碎的目的是。

（2）操作2：

焙烧，在高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为。

（3）流程图中能循环利用的物质是。

丰台二模

【生产实际分析】

29.（3分）氮是一种地球上含量丰富的元素。

下图表示氮及其化合物在一定条件下的转

化关系：

（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后不变。

（2）反应II中，发生化学反应的基本反应类型是。

（3）反应III中，发生反应的化学方程式为__________________________________。

30.（3分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。

以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。

（1）操作a的名称是________。

（2）若试剂X为稀硫酸，写出反应③的化学方程式__________________________。

（3）已知Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O。

对比途径I、II，途径I的优点有：

不产生有害气体和_______________。

怀柔二模

【生产实际分析】

29.（2分）按下列步骤从含铜废料中回收铜。

（已知：

2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）

粉碎

蓝色溶液及不溶物

②

①

含铜的废料

浅绿色溶液、红色不溶物

滤液

足量稀硫酸、

空气、加热

碎铜、其他杂质

⑤

③

④

红色粉末

（1）③和⑤的操作是。

（2）④的化学方程式为。

30.（3分）右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

（1）此过程中S的化合价为+6的物质是。

（2）CaCO3→CaO的反应类型属于。

（3）对比A、B两处的气体，可知此过程发生反应的化学方程式为。

通电

西城30．（3分）

（1）置换

（2）2Al2O34Al+3O2↑（3）降低成本

31．（3分）

（1）物理性质

（2）FeSO4+2NaOHFe（OH）2↓+Na2SO4（3）45:

107

〖生产实际分析〗

朝阳30.（3分）

（1）Fe

（2）CuSO4和H2SO4

（3）Fe和CuO

31.（3分）

（1）NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl

（2）H2O+CaO=Ca（OH）2

（3）NH3、NaCl

东城〖生产实际分析〗（2小题，共6分）

30.（3分）

（1）增大与氧气的接触面积，使反应更充分，提高钼矿利用率

高温

（2）ABC

（3）MoO3+3H2Mo+3H2O

31.（3分）

（1）200:

93

（2）氮、磷

（3）矿石综合利用（开放答案，合理得分）

石景山30．（3分）

（1）CH4+2O2点燃2H2O+CO2

（2）H2O

（3）Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

31．（3分）

（1）H2SO4

（2）CuSO4、ZnSO4、H2SO4（3）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

通州〖生产实际分析〗

29.

（1）2NO+O2+4CO=pd=一定条件-=4CO2+N2

（2）空气（3）NO、CO、NO2

30.

（1）引流

（2）Fe+CuSO4=CuSO4+Fe（3）ABD

昌平30．（3分）

（1）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O

（2）Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

（3）CO2

31．（3分）

（1）CuSO4、ZnSO4或CuSO4、ZnSO4、H2SO4

（2）abc（0、1、2分）

房山30.

（1）CaO+H2O===Ca（OH）2

（2）石灰石、纯碱、水NaHCO3、NaOH

31.

（1）增大接触面积

（2）CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4（3）NaCl

丰台29.

（1）元素种类或原子种类

（2）置换

（3）NH4Cl+2HCl====NCl3+3H2

30.

（1）过滤

（2）CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

（3）消耗的浓硫酸少、安全

怀柔【生产实际分析】

29.（2分）

（1）过滤

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

30.（3分）

（1）CaSO4

（2）分解反应（3）2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

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