过滤与蒸发练习题.doc

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过滤与蒸发练习

1．下列物质分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是（　　）

A．分离沙子和食盐水溶液

B．分离溶于水中的氯化钠

C．从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾

D．将O2和CO2混合气体通入到NaOH溶液中除去CO2气体

2．粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质沉淀下来，过滤而除去，同时采用必要的操作，下列操作顺序正确的是

（　　）

①加BaCl2　②加NaOH　③加Na2CO3　④加稀盐酸　⑤过滤

A．①②③④⑤ B．⑤④③②①

C．①②③⑤④ D．③①②⑤④

3．下列各除杂质方法中正确的是

（　　）

A．用浓H2SO4除去CO2中的水蒸气

B．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

C．通过赤热的CuO，以除去O2中的H2

D．以蒸发溶剂的方法，除去酒精溶液中少量的水分

4．欲使CuSO4·5H2O和沙子（主要成分SiO2）的混合物分开，其必要的实验操作为

（　　）

A．溶解　过滤　蒸发结晶 B．加热　溶解　过滤

C．溶解　过滤　蒸馏 D．溶解　过滤　分液

5．从海水中提取粗盐的主要操作是

（　　）

A．过滤　　　 B．结晶　　　

C．蒸发结晶　 D．分液

6．过滤和蒸发都用到的仪器是

（　　）

A．漏斗　　　 B．蒸发皿　　

C．铁架台　　 D．玻璃棒

7．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

（　　）

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、加热

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热

8．除去白砂糖中少量的沙子，应采取的操作步骤其中正确的是

（　　）

A．溶解→结晶 B．溶解→过滤→蒸发结晶

C．溶解→过滤 D．加入适当的试剂，将沙子溶解

9．下列实验操作中：

①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。

一定要用到玻璃棒的是

（　　）

A．①②③　　 B．④⑤　　　

C．①④　　　 D．①③⑤

10．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是

（　　）

A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和硝酸钠

C．水和酒精 D．硫酸钠和硫酸钡

11．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是

（　　）

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热

D．蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

12．（2010年东北师大附中期末考试）有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一种或几种。

将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。

①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。

②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

通过上述实验现象分析：

该白色固体中一定含有的物质为________，不可能含有的物质为________，不能确定的物质是________。

13．有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种。

为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。

表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。

试回答下面问题：

A

B

C

D

E

F

G

A

—

—

—

—

—

—

↓

B

—

—

—

—

↓

↓

↓

C

—

—

—

↓

—

↓

↓

D

—

—

↓

—

↓

↓

↓

E

—

↓

—

↓

—

↓

—

F

—

↓

↓

↓

↓

—

↓

G

↓

↓

↓

↓

—

↓

—

（1）A的化学式是__________，G的化学式是__________，判断理由是__________________________________________________。

（2）写出其余几种物质的化学式：

B__________，

C__________，D__________，E__________，

F__________。

14．请按要求填空：

（1）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：

__________、蒸发、结晶、__________。

（2）除去KCl溶液中的SO离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：

_____________________________________________________。

15．（2010年河南测试）某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶。

标签破损（如下图），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出两种猜想，并设计实验验证，写出任一种的实验操作、现象和结论。

猜想的化学物质

检验需要的试剂

操作、现象和结论

1

2

16．已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3。

将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。

回答下列问题：

（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是______________。

（2）向溶液中加入适量的__________溶液，使氯化钾转化为沉淀。

（3）混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：

①__________________________________。

②__________________________________。

（4）为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：

①________________，②________________。

1.【答案】D

【解析】物理分离提纯法有过滤、结晶、蒸发、蒸馏、萃取、分液等；化学分离提纯法有：

沉淀、置换、加热、分解、洗气等。

根据选项A可用过滤，B可用蒸发，C可用结晶法，D利用的是洗气法。

2.【答案】C

【解析】粗盐的提纯，所加入的试剂先后顺序为：

BaCl2应在Na2CO3之前，过滤应在加入稀盐酸之前，稀盐酸应最后加入。

3.【答案】A

【解析】用点燃的方法除去CO2中的CO，是不可行的，因为在大量的CO2存在时，该气体是不能燃烧的；赤热的CuO可除去H2，但生成的Cu又与O2发生反应，且混入了H2O（g）杂质；酒精中的水分，不能用蒸发溶剂的方法除去，因为酒精本身易挥发。

4.【答案】A

【解析】沙子是不溶于水的。

5.【答案】C

【解析】蒸发结晶即可从海水中提取粗盐。

6.【答案】D

【解析】过滤操作时玻璃棒的作用是引流，而蒸发时玻璃棒的作用是搅拌。

7.【答案】B

【解析】实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。

可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。

在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤。

再通过洗涤除去MnO2表面的氯化钾溶液，最后加热蒸去水分即回收到MnO2。

8【答案】B

【解析】沙子是不溶于水的，而白砂糖是溶于水的，故选溶解后过滤最后进行蒸发结晶，得到固体白砂糖。

9.【答案】A

【解析】过滤操作中用玻璃棒引流；蒸发操作中用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；溶解时用玻璃棒搅拌，以加快溶解速度；取液体试剂时可用胶头滴管；取固体试剂时可用药匙或镊子。

10.【答案】D

【解析】可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序进行分离的混合物，必须有一种物质难溶于水，一种物质易溶于水。

A中氧化铜和炭粉都难溶于水；B中硝酸钾和硝酸钠都溶于水；C中水和酒精可以互溶；而D中硫酸钠溶于水，硫酸钡难溶于水。

11.【答案】D

【解析】粗盐的提纯实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容，四项操作从始到终均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸溅、转移）。

为了保证提纯目的，过滤后要使澄清滤液进行蒸发，而加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

最后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收。

.12.答案：

K2CO3、BaCl2　K2SO4、CuSO4　NaCl

解析：

白色固体溶于水时有白色沉淀生成，说明有BaCl2，滤液为无色，说明无CuSO4。

沉淀完全溶于硝酸且有气体生成，说明有K2CO3而无K2SO4。

在滤液中又检验出Cl－，更确定了BaCl2的存在，而NaCl不能确定。

13.【答案】

（1）KCl　AgNO3　混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的沉淀是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3

（2）Na2SO4　MgCl2　Na2CO3　Ca（NO3）2　Ba（OH）2

【解析】分析题给7瓶物质两两反应，只有A与G反应，只生成一种沉淀，从而确定A为KCl；G为AgNO3溶液；又F除与A不产生沉淀外，可产生五种不溶物，可确定F为Ba（OH）2；又B与E、F、G产生三种沉淀，可推知B为Na2SO4；又E与B、D、F产生三种沉淀，可推出D为Na2CO3；C与D、F、G产生三种沉淀推知C为MgCl2，最后剩余E为Ca（NO3）2溶液。

14.【答案】

（1）溶解　过滤　

（2）BaCl2[或Ba（OH）2]、K2CO3、HCl

【解析】

（1）利用重结晶的方法，溶解、蒸发、结晶、过滤得纯净的NaNO3晶体。

（2）首先加入过量的Ba2＋：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

再加入过量的CO：

Ba2＋＋CO===BaCO3↓

最后用HCl中和至中性：

CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

15.【答案】

猜想物质化学式

检验需要的试剂

操作、现象和结论

1

Na2SO4

稀盐酸和BaCl2溶液

取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液

2

Na2CO3

稀盐酸和澄清石灰水

取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液是Na2CO3溶液

【解析】观察不完全的标签内容，结合已学过的碳酸钠和硫酸钠的知识，本题转化为设计检验CO和SO的方案。

16.【答案】

（1）加速固体溶解　

（2）硝酸银　（3）①没有用玻璃棒引流　②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁　（4）①冷却热饱和溶液　②蒸发溶剂

【解析】本题主要考查的是混合物分离的方法。

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