化学选修4第二章测试卷.doc

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化学反应速率与化学平衡

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，计18分）

1、下列说法中正确的是（　　）

A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

2、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H1 C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H2

②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H3 S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H4

③H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H5 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H6

④CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）；△H7 CaO（s）＋H2O（l）＝Ca（OH）2（s）；△H8

A．①B．④C．②③④D．①②③

3、下列说法或表示法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+119kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：

H++OH－===H2OΔH=－57.3kJ·mol—1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol—1

4、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（　　）

A.容器内压强不随时间变化B.容器内气体的密度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

5、在2升密闭容器，发生反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g）＋D（g）。

最初加入A和B都是4mol，前10秒钟A平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（　　）

A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol

6、已知反应A2（g）＋2B2（g）

2AB2（g）　ΔH<0，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

7、已知热化学方程式：

C（s）＋O2（g）==CO2（g）,△H＝―393.5kJ/mol;2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）,△H＝―483.6kJ/mol。

现炭粉和H2组成悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）

A．1︰2B．2︰3C．3︰2D．1︰1

8、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。

则下列叙述正确的是（）

A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了

C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了

9、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括（）

①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

二、选择题（每小题只有一或两个选项符合题意，每小题3分，计33分）

10、对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（）

11、反应PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g）①；2HI（g）

H2（g）＋I2（g）②；2NO2（g）

N2O4（g）③；在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。

若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）

A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大

12、根据下列有关图象，说法正确的是（　　）

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施

D．图Ⅲ表示在1L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量

13、在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积，且

C（s）+O2（g）=CO（g） △H=－110.5kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g） △H=－283kJ/mol；与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ

14、反应A2+B22AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：

a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）

A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

15、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：

4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（）

A.3B.4C.5D.6

16、在一定条件下，可逆反应：

X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（）

A.1∶3B.3∶1C.1∶1D.1∶2

17、一定温度下，反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，n（SO2）:

n（O2）:

n（SO3）＝2:

4。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）＝0.8mol，n（SO3）＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是（　　）A．0.4mol　B．0.6molC．0.8molD．1.2mol

18、如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：

4L（g）2M（g）+N（g）△H＞0平衡状态的影响（P1＞P2），图中Y轴是指（）

A．气体混合物的平均相对分子质量

B．气体混合物的总物质的量浓度

C．L在气体混合物中的体积分数

D．气体混合物的密度

19、，正反应为放热反应，在室温条件下B%与

压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是（）

A. B.

C.X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率

D.X点比Y点混合物的反应速率快

20、将2molA和1molB充人某密闭容器中发生反应：

2A（g）+B（g）xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a。

假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（）

A.若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

B.若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

C.若在恒温恒压下，当x=3时，1molA、1molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

D.若在恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3

题号

答案

题号

答案

第Ⅱ卷（非选择题共49分）

三、填空题

21、（6分）反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。

①若ABC都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_________。

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

22、（14分）13．在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）

C（mol/L）

100

C（N2O4）

0．20

0．10

C（NO2）

0．00

0．12

0．22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为表中bc（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为。

（3）该反应的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。

A、N2O4的转化率越高B、NO2的产量越大

C、N2O4与NO2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大

23、（8分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。

反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________

（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

24、（14分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。

关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。

（已知：

2NO2（g）

N2O4（g）　ΔH＜0）

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA_______vB。

（填“＞”、“＜”或“＝”）；若打开活塞K2，气球B将______（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_______中的颜色较深。

（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_______。

25、（6分）在一定条件下，1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ。

现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为？

26、（8分）把N2∶H2=1∶3体积比的混合气体装入密闭容器中，测得压强为1.52×107Pa，经反应达到平衡时NH3占混合气体的体积的15％，求此时（一定温度下）容器内压强是多少Pa？

H2的物质的量分数是多少？

答案及解析

单元测试卷

（二）B卷

化学反应速率与化学平衡

一、单择题（1-10小题，每小题2分，11-18小题，每小题3分，共44分。

）

题号

答案

题号

答案

1、D解析：

　对于反应自发性的判断要综合利用能量判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性，作出准确判断，B、C项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程。

2、C解析：

平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关，K的大小能推断一个反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大。

3、C解析：

根据反应速率的定义：

单位时间内浓度的变化量，

（8mol-7.2mol）÷2L÷2s=0.2mol／（L·s）

4、A解析：

化学平衡状态是指各组分浓度不再改变，正逆化学反应速率相等的状态，A项中容器内压强不随时间变化，即气体的总物质的量不再变化，反应达到平衡状态；而其他项都不能作为达到该反应平衡状态的标志。

5、B解析　前10秒钟，B的平均反应速率为0.06mol/（L·s），则消耗的B的物质的量为0.06mol/（L·s）×10s×2L＝1.2mol，B剩余的物质的量为4mol－1.2mol＝2.8mol。

6、B解析　升高温度，正逆反应速率均增大，但v逆增大的倍数多，故平衡逆向移动，且缩短了达到平衡的时间。

而升高温度，正逆反应速率都增加，逆反应速率增加的多，平衡逆移，增大压强反应平衡正向移动。

7、　D解析　升温平衡右移：

减小，

若B、C均为气体，减小；

若B、C均为固体（液体），不变；

若B为气体，C为非气体，减小；

若B为非气体，C为气体，m减小，n减小，则无法确定。

8、B解析　保持温度不变，将容器容积增加一倍，瞬间B的浓度变为原来的50%，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，所以平衡向正反应方向移动，B对； A项中容器容积增加一倍即减小压强，平衡向正反应方向移动所以a﹤b，A物质的转化率增大；B物质的质量分数增大。

9、C解析　反应开始到10s，,Z表示的反应速率为0.158mol÷2L÷10s=0.079mol/（L·s）

X的物质的量浓度减少了0.79mol÷2L=.0.395mol/L,根据图X、Y、Z的物质的量的变化量分别为：

0.79mol、0.79mol、1.58mol，即X、Y、Z的物质的量为1:

2，所以化学方程式为：

X（g）+Y（g）2Z（g）

10、C解析对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），增压正逆化学反应速率都增大，化学平衡向正方向进行，所以应为正速率大于逆速率，A错；升温，化学平衡向正方向进行，所以应为正速率大于逆速率，B、C错，D对。

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，计24分）

11、　D解析　均利用等效平衡处理，等效于增大压强，①相当于平衡左移，②不移动，③平衡右移，则转化率依次为减小、不变和增大。

12、　C解析　A项，T1、T3处未达平衡，T2处于平衡状态；由图Ⅱ得：

t1～t2应该是NH3的质量分数最大的时候，因t3、t5时刻平衡都向逆反应方向移动，NH3的体积分数减小。

t3时v逆、v正都减小，且v逆>v正，则采取的措施是减小压强；由图Ⅲ可知：

反应1molCO放热43kJ。

容积为1L，平衡时消耗n（CO）＝n（H2O）＝1.2mol⇒放热为5.16kJ。

13、B解析反应物X、Y转化率相等时，起始时两种物质的量之比应等于化学计量数之比，所以B对。

14、B解析温度由500℃到300℃时，AB%增加平衡正向移动，即正反应放热；在t3时加压，AB%减小，平衡逆向移动，即逆向气体体积缩小。

15、D解析解这类化学平衡计算题常采用列表法：

4X+3Y2Q+nR

起始体积：

3200

转化体积：

10.750.5n/4

平衡时体积：

21.250.5n/4

另解：

差量法：

4X+3Y2Q+nRΔV

4n-5

3×5×5%

n=6

巧解：

压强增大，即必须满足n＋2＞7，n＞5

16、D解析若反应物的初始量为化学计量数比，则两反应物的转化率相同。

若某一反应物的转化率降低，则意味着另一反应物的量将减少。

若某一反应物的量减少n分之一，则另一反应物的转化率将减少n分之一。

现已知X与Y的初始量为1∶3时，则两者的转化率皆为37.5%，其三分之一为12.5%，而25%为它的2倍，故应为1∶2。

17、A解析缩小体积相当增大压强，反应向正方向进行，列三行解题：

2SO2＋O22SO3

起始物质的量：

2a3a4a

转化物质的量：

2xx2x

平衡时物质的量：

2a-2x3a-x4a+2x

则有：

3a-x=0.8mol

4a+2x=1.4mol

解得：

a=0.3molx=0.1mol代入2a-2x得SO2的物质的量为0.4mol　。

18、A解析该类图像题解题方法“定一议二”，若温度不变，由P1到P2是减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向进行，即化学平衡反应向逆方向进行，混合气体的总物质的量压强，即总物质的量浓度，气体混合物的平均相对分子质量，只有A符合；若压强不变，升温，化学平衡反应向吸热方向进行，因△H＞0，所以反应向正方向进行，也只有A符合。

而容积不变气体混合物的密度始终不变。

第Ⅱ卷（非选择题共56分）

三、填空题（本大题共4个小题，计36分）

21、答案:

m+n>P；（2分）逆；（1分）气（1分）。

解析减压后正反应速率小于逆反应速率，反应向逆方向进行，而减压化学平衡向体积减小的方向进行，所以m+n>P；因m+n=p，而加压时化学平衡发生移动，所以A、B之一至少一种不为气体，所以平衡必定向逆方向移动。

22、答案：

（1）环形玻璃搅拌棒

（2）减少实验过程中的热量损失

（3）偏小

（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关

（5）偏小

23、答案　：

（1）P（s）＋Cl2（g）===PCl3（g）；△H＝－306kJ·mol－1。

（2）PCl5（g）===PCl3（g）＋Cl2（g）；△H＝+93kJ·mol－1。

于。

（4）－399kJ·mol－1；等于。

24、答案　：

（1）＜（2分）变小　（2分）

（2）增大（2分）不变（2分）　变小（2分）

（3）A　（2分）

（4）0.04mol（2分）

解析　题给反应是体积减小的放热反应。

（1）由于A为恒容体系，B为恒压体系，在平衡时pA＜pB，故v（A）＜v（B），若打开K2，A、B形成一个新的恒压体系，气体体积将变小。

（2）若再通入NO2，对于A相当于加压，原平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大。

若再通入Ne，对于A末改变体系各物质的浓度，平衡不移动，转化率不变；对于B其体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小。

（3）此时A为绝热体系，随反应的进行，体系温度升高，即TA＞TB，A相对于B是升高温度，平衡向逆反应方向移动，A中颜色加深。

（4）＝即n总＝＝0.08mol，投入NO2的物质的量为＝0.1mol，设转化的NO2的物质的量为x。

则　2NO2

　N2O4

起始：

0.1mol　　0

转化：

平衡：

0.1mol－x　

即：

0.1mol－x＋＝0.08mol

x＝0.04mol

25、（12分）90%

26．解析及答案：

解:

设有xmol的氮气参加了反应

根据同温同压下气体体积比等于物质的量之比，求生成的氨气各需反应的氮气和氢气的物质的量．

3x＝3×0.26＝0.78（mol）

2x=2×0.26=0.52（mol）

n1=1+3=4（mol）

n2=（1－x）＋（3-3x）＋2x=4-2x

＝3.48（mol）

P1=1.52×107Pa

答案：

容器内压强为1.32×107Pa；H2％为64％．

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