答案：
BD
8．下列有关物质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
答案：
B
9．某离子晶体的晶胞结构如图所示：
则该离子晶体的化学式为（ ）
A．abc B．abc3
C．ab2c3 D．ab3c
解析：
根据所给离子晶体的晶胞结构可以看出，位于晶胞的体心位置有一个a离子；晶胞的每条棱上都有一个b离子，因此，一个晶胞中有12×＝3个b离子；晶胞的每条顶点位置都有一个c离子，因此，一个晶胞中有8×＝1个c离子。
因此，该离子晶体的化学式为ab3c。
答案：
D
10．经研究发现有一种磷分子具有链状结构，关于该分子的说法正确的是
（ ）
A．分子中含有π键B．与白磷互为同素异形体
C．化学性质十分稳定D．分子中每个原子形成四个σ键
解析：
该分子的分子结构全为单键，不合有π键；该分子的化学性质比白磷稳定，但化学性质不是十分稳定；该分子分子的每个结构单元中含有5个σ键，但该分子含有若干个结构单元。
答案：
B
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
11．（10分）
（1）一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子，并且两个O—H键间的夹角是104.5℃，这个事实说明共价键具有________性和________性。
（2）A原子的外围电子排布式是2s22p3，其最外电子层的轨道表示式是________，A元素的单质跟氢气化合成的分子的电子式是________，分子中的H—A键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子具有________形的空间结构。
由于这个分子中的A原子孤电子对所占的轨道与H＋离子的________空轨道通过________键结合成________离子，在这个离子中所有键的键长和键能都________。
答案：
（1）饱和 方向
12．（12分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A、C、D的质子数之和与E的原子序数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。
D、E均能形成多种同素异形体。
请回答：
（1）D和E的氢化物中，沸点较低的是________（写氢化物分子式）。
（2）如图所示为C元素的某种单质的晶体片段结构图，该晶体中每个C原子都通过三个单键与其它C原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
则该晶体属于________晶体（填原子、分子、离子等），该晶体中原子个数与共价键数之比为________。
（3）甲、乙两种盐中都含有A、B、C、D四种元素，甲盐中A、B、C、D四种元素的原子个数比为4∶1∶1∶2，将一定量的晶体物质甲，放在真空的密闭容器中加热到200℃时，甲全部分解为4种气体，其中四种气体的物质的量之比为2∶1∶1∶1。
若再冷却容器到一定温度时，又发现有晶体物质乙生成，此时容器中只剩一种气体，该气体未参加反应，已知该气体在相同条件下相对于氢气的相对密度为14，而且能够在空气中燃烧。
则甲的化学式为______________，乙的化学式为____________。
甲分解的化学方程式为________________。
解析：
由图中每个C原子都通过三个单键与其它C原子结合，可知C为N；D、E同主族，均能形成多种同素异形体，由题意知D为O、E为S；A、B最外层电子数之和与C最外层电子数相等，且A、C、D的质子数之和与E原子序数相等，可知A为H、B为C。
答案：
（1）H2S
（2）原子 2∶3
（3）（NH4）2C2O4 （NH4）2CO3
（NH4）2C2O42NH3↑＋H2O↑＋CO↑＋＋CO2↑
13．（14分）（2010年上海高考）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）等化合物。
（1）三硅酸镁的氧化物形式为________，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为______________________________。
（2）铝元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子，________种不同能级的电子。
（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径________（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：
____________________。
（4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是________。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
答案：
（1）2MgO·3SiO2·nH2O 1s22s1
（2）13 5 （3）大 Al（OH）3＋OH－===AlO2－＋2H2O （4）ad
14．（14分）（2011年日照调研）A、B、C、D、E为主族元素，A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。
A元素基态原子的最外层电子排布为nsnnpn，B的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐。
D元素位于元素周期表中第一长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。
E是元素周期表中原子半径最小的元素。
试回答下列问题：
（1）C元素基态原子的核外电子排布式是______________。
（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子总数为10的氢化物中沸点最高的是________（填化学式）。
（3）B和E可形成离子化合物BE5，该化合物的电子式是________。
（4）下列晶体结构示意图中（黑点表示阳离子，白点表示阴离子），能表示C与D形成的离子化合物结构的是________（填字母标号a或b）。
解析：
这是一道综合性的物质结构推断题，既考查了原子结构知识，又考查了晶体知识。
由信息“A元素基态原子的最外层电子排布为nsnnpn”可推知ns轨道已经填满电子，所以n＝2，故A的核外电子排布式为ls22s22p2，即A为碳元素；由信息“B的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐”可推知B为氮元素（形成的盐为（NH4）NO3）；由信息“E是元素周期表中原子半径最小的元素”推知E为氢元素；由“D元素位于元素周期表中第一长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一”推知D为钙元素；由“A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和”可推知C元素最外层电子数＝4＋5－2＝7，所以与A、B同周期的C为氟元素。
A、B形成的氢化物且含有10个电子的分子是CH4和NH3，CH4的沸点比NH3的沸点低；C与D形成的离子化合物化学式是CaF2，a图中Ca2＋∶F－＝1∶1，b图中Ca2＋∶F－＝1∶2，故b图表示的是CaF2的结构。
答案：
（1）1s22s22p5
（2）NH3
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