小高考化学方程式整理.doc

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人教版《化学必修1》化学方程式归纳

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：

常温：

4Na+O2＝2Na2O点燃：

2Na+O2Na2O2

2.钠与水反应：

_2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑_离子方程式：

2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－+H2↑

3.钠与硫酸反应：

2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑

4.氧化钠与水反应：

Na2O+H2O＝2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

6.过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：

2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离子方程式：

2OH－+CO2=CO32－+H2O

NaOH溶液中通入过量CO2：

NaOH+CO2=NaHCO3　　　离子方程式：

_OH－+CO2=HCO3－_____

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

③碳酸钠与氢氧化钙：

Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH

④碳酸氢钠与盐酸：

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：

NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+NaOH+H2O

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：

2NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：

NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：

Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：

4Al+3O22Al2O3

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

3.铝和稀盐酸：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：

2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑

4.铝和NaOH溶液：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

5.氧化铝和稀硫酸：

Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O_离子方程式：

Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O

6.氧化铝和NaOH溶液：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式：

Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

7.氢氧化铝和盐酸：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：

Al（OH）3+3H＋=Al3＋+3H2O

8.氢氧化铝和NaOH溶液：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：

Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O

9.氢氧化铝受热分解：

_2Al（OH）3Al2O3+3H2O_

10.硫酸铝与氨水反应：

Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

离子方程式：

_Al3＋+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4＋_______

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：

AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：

AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O

12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：

2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al（OH）3↓＋Na2CO3

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：

NaAlO2+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓＋NaHCO3

13.电解氧化铝：

2Al2O3　4Al＋3O2↑

三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应：

3Fe+2O2Fe3O4

铁与硫反应：

Fe+SFeS

2.铁与盐酸反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式：

Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑_

铁与CuSO4溶液：

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：

Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_

3.铁和水蒸气：

_3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2_

4.氧化亚铁与盐酸反应：

FeO＋2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：

FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O_

5.氧化铁与盐酸反应：

_Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：

Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_

6.CO还原氧化铁：

_Fe2O3+3CO2Fe+3CO2_

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl_离子方程式：

Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3↓

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4离子方程式：

Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓

9.氢氧化铁加热分解：

__2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O_____

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3_

11.除去FeCl2中的FeCl3：

2FeCl3+Fe=3FeCl2_离子方程式：

2Fe3＋+Fe=3Fe2＋_

12.FeCl2和Cl2反应：

_2FeCl2+Cl2=2FeCl3_离子方程式：

_2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

13.FeCl3和Cu反应：

2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：

2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋

14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：

_Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3___

四、硅及其化合物

1.硅与氧气加热：

Si+O2SiO2　

硅与氟气：

_Si+2F2=SiF4__

2.硅单质与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+2H2

3.硅与氢氧化钠溶液反应：

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑　

4.二氧化硅与氢氟酸反应：

_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O_

5.二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2+CaOCaSiO3__

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O__

7.二氧化硅与碳反应：

_SiO2+2CSi+2CO↑_

8.硅酸钠与盐酸反应：

_Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl__离子方程式：

SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓

9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

_Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3_

10.二氧化硅与纯碱反应：

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑_

11.二氧化硅与石灰石反应：

_SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑_

12.加热硅酸：

H2SiO3SiO2+H2O

五、氯及其化合物

1.实验室制氯气：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：

MnO2+4H＋＋2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O

2.钠在氯气中燃烧：

_2Na+Cl22NaCl_

铁在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl22FeCl3_

铜在氯气中燃烧：

Cu+Cl2CuCl2

氢气在氯气中燃烧：

H2+Cl22HCl_

3.氯气和水反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式：

Cl2+H2O=H＋＋Cl－+HClO

4.次氯酸光照分解：

_2HClO2HCl+O2↑_

5.氯水中通入二氧化硫：

Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：

Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－

6.氯气与氢氧化钠溶液：

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：

Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

7.工业生产漂白粉：

_2Ca（OH）2+2Cl2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O_

8.漂白粉漂白原理：

_Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO_

9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：

Ca（ClO）2+2HCl＝CaCl2+2HClO

10.氯气通入溴化钾溶液：

Cl2+2KBr=Br2+2KCl离子方程式：

Cl2+2Br－=Br2+2Cl－

氯气通入碘化钾溶液：

Cl2+2KI=I2+2KCl离子方程式：

_Cl2+2I－=I2+2Cl－

溴水和碘化钾溶液反应：

Br2+2KI=I2＋2KBr离子方程式：

Br2+2I－=I2＋2Br－

11.氯化钠和硝酸银溶液：

AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3离子方程式：

Ag＋+Cl－ ＝ AgCl↓

溴化钠和硝酸银溶液：

AgNO3 + NaBr＝ AgBr↓ + NaNO3离子方程式：

Ag＋+Br－ ＝ AgBr↓_

碘化钠和硝酸银溶液：

AgNO3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO3离子方程式：

Ag＋+I－ ＝ AgI↓_

六、硫及其化合物

1.硫在空气中燃烧：

_S+O2SO2__

硫与氢气加热：

S+H2H2S

2.二氧化硫与水：

_SO2+H2OH2SO3_

二氧化硫与氧化钙：

_SO2＋CaO＝CaSO3_

少量SO2与氢氧化钠：

_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O_离子方程式：

_2OH－+SO2=SO32－+H2O_

过量SO2与氢氧化钠：

_NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：

_OH－+SO2=HSO3－_

3.SO2通入过量的澄清石灰水：

Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O

过量的SO2通入澄清石灰水：

Ca（OH）2+2SO2＝Ca（HSO3）2

4.二氧化硫与硫化氢：

SO2+2H2S＝3S↓+2H2O

5.SO2的催化氧化：

__2SO2+O22SO3_

6.亚硫酸钠和硫酸反应：

_Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O__

7.Na2SO3与氧气反应：

_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_

8.三氧化硫和水反应：

_SO3+H2O＝H2SO4_

9.三氧化硫与氧化钙：

__SO3＋CaO=CaSO4_

10.三氧化硫与氢氧化钙：

_Ca（OH）2+SO3＝CaSO4↓+H2O_

11.铜与浓硫酸反应：

_Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑_

12.碳与浓硫酸反应：

_C+2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑_

放电

七、氮及其化合物

1.氮气和氧气反应：

_N2+O22NO_

2.工业合成氨：

_N2+3H22NH3_

3.一氧化氮与氧气反应：

2NO+O2=2NO2_

4.NO2溶于水：

_3NO2+H2O=2HNO3+NO_

5.氨气溶于水：

NH3+H2ONH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：

NH3·H2ONH4++OH－

6.浓氨水受热分解_NH3·H2ONH3↑+H2O__

7.氨气和氯化氢：

_HCl+NH3=NH4Cl_

8.氨的催化氧化_4NH3+5O24NO+6H2O_

9.氯化铵受热分解：

_NH4ClNH3+HCl_

10.碳酸氢铵受热分解：

_NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑_

11.硝酸铵和NaOH：

NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O_离子方程式：

NH4＋+OH－NH3↑+H2O

12.实验室制氨气：

_2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

13.浓硝酸与铜反应：

4HNO3（浓）+CuCu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

离子方程式：

4H＋＋2NO3－+CuCu2＋+2NO2↑+2H2O

14.稀硝酸与铜反应：

8HNO3（稀）+3Cu3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

离子方程式：

8H＋＋2NO3－+3Cu3Cu2＋+2NO↑+4H2O

15.硝酸见光分解：

_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O（见光或受热分解）_

16.NH4+的检验离子方程式：

NH4＋+OH－NH3↑+H2O

17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

新课标高一必修2化学方程式总汇

（知识点总结）

第一章物质结构　元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）4Li+O22Li2O

Na与O2反应（点燃）2Na+O2Na2O2

Na与H2O反应：

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

K与H2O反应：

2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应

F2+H2===2HFCl2+H2=2HClBr2+H2=2BrI2+H2=2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：

Br2+2KI=I2+2KBr

4、Mg与H2O反应：

Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

5、Na与Cl2、反应（点燃）：

6、用电子式表示氯化氢的形成过程：

第二章化学反应与能量

第三章

1、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应：

Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O

2、原电池原理

（1）概念：

原电池是把化学能转变成电能的装置

（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：

Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）

正极（铜）：

2H++2e-=H2↑（还原反应）

电子流动方向：

由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

3、H2O2在催化剂作用下受热分解：

2H2O2=2H2O+O2↑

4、Na2SO4与CaCl2反应：

Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3

5、高炉炼铁：

2C+O2=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：

CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

①

②

③

④

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应：

C2H4+3O22CO2+2H2O

（2）加成反应

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+H2CH3CH3

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）

（4）聚合反应：

（乙烯制聚乙烯）

（氯乙烯制聚氯乙烯）

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O2的反应）：

2C6H6+15O212CO2+6H2O

（2）取代反应

Br

①与Br2的反应：

①+Br2+HBr

②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

—NO2

+HONO2+H2O

（1）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

+3H2

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

乙醛

③乙醇在常温下的氧化反应

CH3CH2OHCH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应乙酸的酯化反应

①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：

C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应

a）油脂在酸性条件下的水解：

油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

（1）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）

油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H2O各种氨基酸

第四章化学与可持续发展

1、HgO受热分解：

2HgO2Hg+O2↑

Ag2O受热分解：

2Ag2O4Ag+O2↑

2、CO还原Fe2O3：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（高炉炼铁）

①C还原ZnO：

2ZnO＋C2Zn＋CO2↑

②C还原MgO:

MgO＋CMg＋CO↑

③Al还原Fe2O3（铝热反应）:

Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

④Fe还原CuSO4：

CuSO4＋Fe====FeSO4＋Cu（湿法炼铜）

3、电解

①电解NaCl：

2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

②电解MgCl2:

MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑

③电解Al2O3:

2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑

4、石油的催化裂化，例如：

C4H10裂化得到乙烯和乙烷：

例如：

C4H10C2H4＋C2H6

C16H34C8H18＋C8H16

C8H18C4H10＋C4H8

C4H10CH4＋C3H6

C4H10C2H4＋C2H6

人教版《化学必修1》化学方程式归纳　　7