海淀区高三年级第二学期适应性练习.doc
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2014年海淀区高三年级第二学期适应性练习
理科综合能力测试（化学部分）
2014.3.14
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16N14Al27
6.下列说法不正确的是
A.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水
B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品
D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液
7.下列说法正确的是
A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉
B．制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．配制0.1mol·L-1NaOH溶液100mL，将4.0gNaOH固体放入100mL容量瓶中溶解
D．向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变
8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径（×10-10m）
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低负价
——
1
——
——-
-3
-2
已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
9．某种药物合成中间体的结构简式为：
，有关该物质的说法不正确的是
A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应
C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应
D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH
10．常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A．a点对应溶液的pH=2
B．b点对应的溶液中：
c（OH－）+c（CH3COO－）=c（Na+）+c（H+）
C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
11．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是
实验操作及现象
实验结论
A
分别向2mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和2mL0.1mol·L-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象
酸性：
CH3COOH>H2CO3>H3BO3
B
向2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
溶解度：
Mg（OH）2>Fe（OH）3
C
在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体
CH3CH2OH是弱电解质
D
用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入
1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡
H2SO4浓度增大，反应速率加快
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
12．己知反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如右表所示。
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s时达平衡。
下列说法不正确的是
A．达到平衡后，B的转化率为50%
B．增大压强，正、逆反应速率均加快
C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005mol·L－1·s－1
25.（16分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：
已知：
Ⅰ.（R，R’为烃基或氢）
Ⅱ.（R，R’为烃基）
（1）A分子中含氧官能团名称为。
（2）羧酸X的电离方程式为。
（3）C物质可发生的反应类型为（填字母序号）。
a.加聚反应b.酯化反应c.还原反应d.缩聚反应
（4）B与Ag（NH3）2OH反应的化学方程式为
。
（5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:
2:
1，E能发生水解反应，则E的结构简式为。
（6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为
、、和。
（7）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为
。
26．（14分）钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。
由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。
具体步骤如下图所示：
Al（NO3）3
样品
称量
溶解
Al（NO3）3
待测液vmL
过量试剂a
操作b
固体
溶液
操作c
Al2O3
固体mg
称量
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为。
②操作b为，操作c为。
③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=mol·L-1（用m、v表示）。
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）。
物质
Na
S
Al2O3
熔点/℃
97.8
115
2050
沸点/℃
892
444.6
2980
a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
②放电时，电极A为极。
③放电时，内电路中Na+的移动方向为（填“从A到B”或“从B到A”）。
④充电时，总反应为Na2Sx===2Na+xS（3。
27.（14分）氯气常用于自来水厂杀菌消毒。
（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作极，石墨电极上的电极反应式为。
（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。
该反应的离子方程式为
。
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：
Cl2+NH3===NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。
①氯胺能消毒杀菌的原因是（用化学用语表示）。
②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。
已知：
NH4+（aq）+1.5O2（g）===NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）ΔH=－273kJ·mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）===NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）ΔH=－346kJ·mol-1
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为
。
（4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。
资料：
Ⅰ.S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在
Ⅱ.25℃时，
H2CO3HCO3-+H+K=4.4×10-7
H2SHS-+H+K=1.3×10-7
H2SO3HSO3-+H+K=1.54×10-2
结合上述资料回答：
①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据。
②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是。
28．（14分）某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：
序号
浓硝酸与水的体积比
实验现象
Ⅰ
1:
1
反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
Ⅱ
1:
3
反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
Ⅲ
1:
5
反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色
①铜与稀硝酸反应的离子方程式为；若生成标准状况下0.56LNO气体，反应中被还原的HNO3的质量为g（小数点后保留两位有效数字）。
②依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是。
（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。
用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。
Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。
Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。
Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。
Ⅴ.打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。
……
①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：
关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到，说明装置的气密性良好。
②步骤Ⅲ操作的目的是。
③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是，能确定NO完全被溶液吸收的现象是。
2014年3月高三化学适应性训练答案
选择题
6.C7.D8.A9.D10.B11.A12.C
非选择题
1．除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。
2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
3．文字表述题的合理答案可酌情给分。
25．（16分）
（1）醛基
（2）CH3COOHCH3COO-+H+
（3）abc（选对两个给1分，错选或多选为0分）
（4）
（5）CH3COOCH=CH2
（6）、
（7）
一定条件
（此方程式不写条件不扣分）
26.（14分）
（1）①Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+
②过滤洗涤（1分）灼烧（或加热）冷却（1分）
③1000m/51v
（2）①c②负
③从A到B④Sx2--2e-===xS
27.（14分）
（1）阴2Cl--2e-===Cl2↑
（2）5Cl2+2CN-+4H2O===10Cl-+N2↑+2CO2↑+8H+
（3）①NH2Cl+H2ONH3+HClO（不写可逆号扣1分）
②2NO2-（aq）+O2（g）===2NO3-（aq）ΔH=－146kJ·mol-1（反应热写错扣1分）
（4）①答案1：
含H2S，由电离常数知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S。
答案2：
不含H2S，S2-还原性较强，能被SO2氧化生成其它含硫物质。
（只写“含”或“不含”为0分）
②通入过多SO2会使溶液的pH小于7，S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。
28．（14分）
（1）①3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O1.58
②产物是NO，反应速率较快（不用加热）。
（2）①A、B间形成液面差，且保持不变
②赶走液面上方空气，防止NO被空气中的O2氧化，以便观察生成气体的颜色。
③重复步骤Ⅴ的操作（或答“向下移动B管，使A中迅速进入空气，关闭旋塞C，待气体变为红棕色，反复上述操作”）。
再次重复操作后气体不再变为红棕色。
8
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