化学试题无机框图推断题.doc
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化学试题无机框图推断题
1.如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电线，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品。
请回答：
（1）L的电子式为
（2）指出F在工业上的一种用途
（3）反应②的离子方程式为
（4）若利用反应④设计成原电池，其负极反应式为
（5）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H生成K。
下列物质能与H反应生成K的是（填选项字母）a.COb.NaHCOc.NaHSOd.NaClOe.NHNOf.NH·HO
（6）反应①中，当有4.0gB参加反应时，放出的热量为20.1kJ,则该反应的热化学方程式为
2．A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A—J的所有物质之间有如下的转化关系：
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（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）：
________________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
I+F→：
___________________；
B→A+G：
______________________；
（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是___________________________________；
（4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是_______；
（5）向含0.1molG的溶液中滴加5mol/L的盐酸溶液，得到沉淀3.9g，则加入盐酸体积为__（mL）。
3．已知：
A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题：
（1）D元素原子的结构示意图为。
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为。
（4）A与D元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈（“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为（用具体离子符号表示）。
（5）实验室中，应将x的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是（用化学方程式表示）。
4．已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。
D为固体单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。
（相关转化中所有反应物与生成物均已标出）试卷
（1）A的结构式，E的化学式为；试卷
（2）在①至⑥的化学反应中，属于氧化还原反应的化合反应为（填序号）
（3）写出下列反应的化学方程式②④试卷
（4）将含有1.2molH的水溶液调节至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为。
5．已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。
A与B在常温下均呈液态。
D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。
（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。
A的水溶液
B
C
MnO2
丁
甲
D
G
F
E
丙
乙
B
②
③
①
（I）A的结构式，E与F的反应是（填反应名称），在工业生产中此反应有什么用途？
、。
（II）若反应①除生成甲外，还生成丙，回答
（1）、
（2）小题：
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（1）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：
（2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为：
（III）若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。
回答
（2）、（3）小题：
（3）写出下列方程式②：
③：
（4）将含有1.2molX的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为。
6．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。
请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀①A中含有的金属元素为___________。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为________。
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。
①B的电子式为_____________。
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_____________。
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol／LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。
取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol／L。
若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。
8．合金A由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中．
试回答：
（1）合金A由哪4种元素的单质组成?
_________、________、________、_________．
（2）写出固体B、溶液C、沉淀D和气体E、F有关组成的化学式：
B_________、C_________、D_________、E_________、F_________．
（3）写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式：
__________________________________________________________________________．
（4）写出向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D有关反应的离子方程式：
__________________________________________________________________________．
附加：
（近几年高考加强了计算的考查，提供两个计算推断）
9、有A、B两种无机含氧酸的正盐，A盐中的阳离子为＋2价，B盐中的阳离子为＋1价．现把两盐的浓溶液混合使其发生复分解反应，完全作用后产生带＋2价阳离子的沉淀C及含溶质D的滤液．取5.00g沉淀C在高温下灼烧可得2.80g固态的金属氧化物E，并生成了能使澄清石灰水变浑浊的无色刺激性气味的气体F．1mol固体D受热分解，生成1mol气态非金属氧化物G和（气）组成的混合气体，混合气体的密度是的倍．请回答：
（1气体F的化学式是________________；
（2）列式计算确定金属氧化物E的化学式
（3）列式计算确定非金属氧化物G的化学式
（4）A的化学式是_________________，B的化学式是________________．
10．某复盐的组成可表示为：
，R为-2价含氧酸根．为了确定该盐的组成，进行如下实验：
（1）准确称取4.02g样品加热到失去全部结晶水，冷却后称量，质量为2.94g．
（2）将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量溶液，产生白色沉淀．过滤，将沉淀烘干，称质量为4.66g．
（3）向上述溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为0.58g，再将固体高温灼烧后冷却，称得剩余固体质量是0.40g．
请通过计算回答下列问题：
（1）确定R的化学式． R的化学式______________．
（2）求x、y、z的值． x＝________，y＝________，z＝_________．
（3）确定A是什么元素． A元素的名称是_____________．
（4）该复盐的化学式为______________．
（5）要确定某化合物是否含A元素，最简单方法是______________．
答案：
1．
（1）
（2）用作冶炼铝的原料；用作耐火材料。
（3）2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
（4）Al—3e—+4OH—=AlO2—+2H2O
（5）bdf
（6）2Al（s）+3CuO（s）=Al2O3（s）+3Cu（s）；△H=—1206kJ/mol
2．
（1）r（Al3+）（2）8HCl+Fe3O4=FeCl2+2FeCl3+4H2O；
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）红褐色变浅；
（4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；（5）10和（或）50；
3．
（1）
（2）N（3）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
光
（4）酸c（OH-）（5）4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O4．⑴H-O-O-H（2分），Fe2（SO4）3试卷
催化剂
4、
（1）⑵②⑤
△
⑶②2SO2+O22SO3试卷
④2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
⑷32g
5
（I）H-O-O-H，铝热反应，焊接铁轨、冶炼金属；
（II）
（1）3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O
（2）6H2O+6e－=3H2↑+6OH－
（III）（3）②：
2SO2+O22SO3
③：
2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O）
（3）32g
6
（1）①铝②8A1十3Fe3O44A12O3+9Fe或2A1+Fe2O3A12O3+2Fe
（2）①②PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1。
（3）①离子键共价键②c（Na+）>c（HCO）>c（CO）>c（OH）>c（H+）；
③2.65g
7．D的式量比C大16，猜想Y是．的连锁反应中，中心元素的价态接连升高，且可能出现一种这样的中心元素，猜想中心元素是硫或氮．
正盐A既能与强酸反应，又能跟强碱反应，且生成硫或氮的化合物，说明A是弱酸的铵盐
（1）
（2） （3）
（4）或
8．
（1）Fe、C、Si、Al
（2）Fe、C 、 、 、
（3）
（4）
附加：
9．
（1）
（2）设金属元素的原子量为x
5.00g 2.80g 2.20g
x＋16 44
x＝40，该金属元素是Ca，氧化物E的化学式是CaO
（3），设G的分子量为y，则，y＝44，若G
分子中含有1个O原子，则44-16＝28，28是N原子量的2倍，则G是，若G分子中含2个O原子，则44-32＝12，则G是，不合题意
（4），
10．
（1）由于向溶液中滴加盐酸，无现象，再滴加溶液，产生白色沉淀．所以，R必定是硫酸根；R的化学式为
（2）4.02g样品中含结晶水的物质的量为
4.02g样品中含硫酸根的物质的量为
b＋34 18 18
0.58g （0.58-0.40）g
解得 b＝24，∴ B是镁元素
4.02g样品中含硫酸镁的物质的量为
4.02g样品中含另一种硫酸盐的物质的量为0.02mol-0.01mol＝0.01mol
x∶y∶z＝0.01∶0.01∶0.06＝l∶1∶6
∴ x＝1；y＝1；z＝6
（3）A的原子量为，∴ A是钾元素
A元素的名称是钾
（4）复盐的化学式为
（5）焰色反应
一、（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
气体丙
气体甲
黄绿色气体乙水
②
金属A
（焰色为黄）
①金属B③
物质F
物质E
物质C
水黄绿色气体乙
④
⑤
红褐色沉淀
请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：
A、丙
⑵写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
小结：
一、与水反应
常温与水反应产生气体的物质
Na、K、F2、Na2O2、CaC2。
（1）单质
（2）化合物
二、颜色状态
状态
常温下呈液态的特殊物质：
H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等
颜色
有色气体：
NO2（红棕色）、F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）；无色刺激性气体：
SO2、NH3、HX（F、Cl、Br、I）；无色无味气体：
H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。
溶液中的有色离子：
Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、MnO4－[紫（红）色]。
Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色，I2在水中显黄（褐）色，在有机溶剂中显紫（红）色。
有色固体：
（淡）黄（棕）色固体：
Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：
MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuSCuS2；紫（黑）色固体：
KMnO4、I2；（紫）红色固体：
Cue2O3Cu2OFe（OH）3Cu；蓝（绿）色固体：
Cu（OH）2CuSO4·5H2O。
有色沉淀：
①白色沉淀：
H2SiO3、AgCl、BaSO4（不溶于酸）、BaSO3、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Al（OH）3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②（浅）黄色沉淀：
AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：
Fe（OH）3；④蓝色沉淀：
Cu（OH）2；⑤黑色沉淀：
CuS、FeS。
三、利用特殊反应现象推断
a：
焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是K；
b：
有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb（AC）2试纸变黑的气体是H2S；
c：
在空气中有无色迅速变为红棕色的气体是NO；
d：
使品红溶液褪色的往往是SO2（Cl2使品红溶液褪色后不恢复）；
e：
能使淀粉变蓝的是I2；
f：
与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+；
g：
滴入SCN—溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+；
h：
既能与酸反应又能与碱反应且生成气体的物质一般是Al，NH4HCO3，（NH4）2CO3,NH4HSO3,（NH4）2SO3,（NH4）2S,NH4HS;
i：
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3；
j：
遇碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐，产生气体一般是H2、NH3；
k：
遇水反应产生气体的物质一般是Na、F2、Na2O2；
l：
既能与酸反应又能与碱反应的物质是Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐；
m：
即产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2与水；S2O32—与H+；CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、S2—、HS—与Al3+；CO32—、HCO3—与Fe3+；
n：
一种物质分解产生三种物质的物质有NH4HCO3，（NH4）2CO3,NH4HSO3,（NH4）2SO3,KMnO4，HNO3，NaHCO3
二．（8分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。
现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：
其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
Y
A
氯气
D溶液
C
X
D无水晶体
E
F
G
H
A
B溶液
G
原电池
反 应
＋氧气⑥
＋Y高温⑦
①
②
③
电解
熔融
操作a
＋氧气
＋氧气
＋C
⑤
△
④
浓溶液
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为_____
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（1）2Mg+CO2====2MgO+C;（2分）
（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；（2分）
（3）②4NH3+5O2====4NO+6H2O;（2分）（4）⑤C+4HNO3====CO2+4NO2↑+2H2O（2分）
一、与工业生产相关的主要反应
工业制漂白粉
催化剂
高温、高压
2Cl2＋2Ca（OH）2 CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
工业合成氨
催化剂
△
N2＋3H2 2NH3
氨的催化氧化
电解
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
电解饱和食盐水
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
电解制镁、铝
电解
电解
MgCl2 Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑（熔融）
工业制玻璃
高温
高温
Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑；
点燃
高温
CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑
工业制硫酸
催化剂
△
4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2（或S＋O2 SO2）；
高温
2SO2＋O2 2SO3；SO3＋H2O H2SO4
工业制粗硅
SiO2＋2C Si＋2CO↑
二、注意几个典型转化关系
通式：
①
②
③
④
A为NH3、H2S、S、CH4、C、Na，D为O2；
A为Cl2，D为Fe；A为Al3+，D为OH-A为AlO2-，D为H+
A为C，D为H2OA为HNO3，D为FeA为NaOHD为CO2（SO2）
三角转化：
三、根据特殊反应条件推断
熟悉具有特殊反应条件的反应，如：
高温：
高温高压催化剂
加热、催化剂
放电
电解
结构推断
（07年重庆高考理综）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2：
3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）e的元素符号是
（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为，Z的晶体类型为；ab-离子的电子式为
（3）由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
（2007年高考全国理综卷II）（15分）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______（用元素符号表示）
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是
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