南中医分析化学题库Word文档格式.docx

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（）18．pH＝pKHIn±

1是酸碱批示剂“理论变色点”通式。

（）19．弱酸离解常数愈小，浓度愈大，滴定突跃范畴愈大。

（）20．某溶液加甲基橙批示剂显黄色，则此溶液必为碱性。

（）21．H2C2O4·

2H2O可作为标定NaOH基准物质。

（）22．NaOH可采用直接法配制成原则溶液。

（）23．pH=5.5时，含甲基橙批示剂溶液呈红色。

（）24．标定NaOH溶液惯用基准物质是硼酸。

（二）单选题

1.下列关于质子理论阐述中，错误是（）

A.凡是能给出质子物质都是酸B.凡是能接受质子物质都是碱

C.物质酸碱性是固定不变D.酸碱在溶剂中离解时，溶剂也参加反映

E.酸碱反映总是由较强酸碱向生成较弱酸碱方向进行

2.质子平衡又称（）

A.质量平衡B.物料平衡C.电荷平衡D.质子条件E.中性平衡

3．酚酞批示剂理论变色点pH值是（）

A.3.45B.8.0C.9.1D.10.0E.10.1

4．可以选用碱管盛装溶液是（）

A.HClB.HAcC.NaOHD.KMnO4E.Na2S2O3

5．下列溶液中，[H+]最大是（）

A.0.03mol/LH2SO4B.1mol/LHAcC.0.04mol/LHCl

D.1mol/LNH4NO3E.0.02mol/LHCOOH

6.溶液中溶解酸总浓度，是指（）

A.酸分析浓度B.酸度C.pH值D.离解酸浓度E.未离解酸浓度

7.0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LH3PO4溶液浮现计量点个数为（）

A.1B.2C.3D.4E.5

8．甲基橙批示剂pKHIn是（）

A.2.52B.3.1C.3.45D.3.52E.9.1

9．0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl溶液,其突跃范畴是（）

A.3.3~9.7B.4.3~9.7C.2.3~10.7D.5.3~8.7E.6.3~7.7

10．中性规则即（）

A.质子条件B.电荷平衡C.质子平衡D.质量平衡E.物料平衡

11．滴定误差即（）

A.正误差B.负误差C.终点误差D.偶尔误差E.随机误差

12．在一定范畴内，酸碱溶液浓度越浓，则批示剂选取（）

A.越不以便B.越以便C.无影响D.不拟定E.以上均非

13．滴定分析中，批示剂颜色发生突变那点称为（）

A.等当点B.滴定终点C.理论终点D.化学计量点E.突跃点

14.对酸碱批示剂对的描述是（）

A.变色范畴某些或所有处在pH突跃范畴之内可以选用

B.被滴定酸碱摩尔质量越大，批示剂选取越以便

C.被滴定酸碱浓度越稀，批示剂选取越以便

D.被滴定酸碱强度越小，批示剂选取越以便

E.以上均非

15.对0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc对的描述是（）

A.计量点附近pH突跃范畴为4.3~9.7B.计量点附近pH突跃范畴为4.3~8.7

C.计量点附近pH突跃范畴为5.7~8.7D.计量点附近pH突跃范畴为7.7~9.7

E.计量点附近pH突跃范畴为10.7~12.7

16.配制HCl原则溶液对的操作是（）

A.采用直接法配制B.采用间接法配制C.贮存于塑料瓶中

D.先配成饱和溶液再稀释E.以上均非

（三）多选题

1.可以选用碱式滴定管盛装溶液是（）

AHClBHAcCNaOHDKMnO4ENa2S2O3

2.下述溶液中，均可使用酸式滴定管盛装（）

A.酸性溶液B.中性溶液C.碱性溶液D.有色溶液E.氧化性溶液

3．下述各项，均为使用容量瓶对的操作（）

A.使用前必要检查与否漏水B.固体物质应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶中

C.先加溶剂至容积2/3，混匀，再继续滴加至刻度线

D.可以在容量瓶上放一干净漏斗，将已称好样品倒入漏斗中

E.配制好碱性溶液可以长期储存在容量瓶中

4.在一种化学平衡体系中，某一给定组分总浓度应等于各关于组分平衡浓度之和，即（）

A.质子平衡B.电荷平衡C.质量平衡D.物料平衡E.离子平衡

5．按酸碱质子理论，酸碱中和反映所生成盐实质是（）

A.酸B.碱C.两性物质D.中性物质E.水解物质

6．标定碱溶液惯用基准物质有（）

A.草酸B.苯甲酸C.氨基磺酸D.邻苯二甲酸氢钾E.碳酸钠

7．甲基橙批示剂显酸色时pH值有（）

A.2.1B.3.1C.4.4D.5.1E.6.1

8．酸碱批示剂变色范畴是（）

A.pH＝pKHIn＋1B.pH＝pKHIn－1C.pH＝pKHIn±

1

D.pH＝pKHInE.pKHIn＝pH±

1

9．影响计量点附近pH突跃大小因素是（）

A.被滴酸强度B.弱酸离解常数C.溶液浓度

D.被滴碱强度E.弱碱离解常数

10.下列关于混合批示剂论述，对的是（）

A.运用颜色互补原理B.可增大批示剂用量

C.合用于滴定突跃范畴小滴定D.颜色变化敏锐

E.缩小批示剂变色范畴

11．可用作酸碱批示剂物质是（）

A.甲基红B.铬黑TC.酚酞D.淀粉E.铬酸钾

12.下列关于强酸滴定弱碱论述，对的是（）

A.滴定终点时，溶液一定呈中性B.滴定终点时，溶液一定呈碱性

C.弱碱Kb越小，突跃范畴越小D.宜选用在酸性区域变色批示剂

E.宜选用在碱性区域变色批示剂

（五）名词解释

1．酸碱滴定法：

在水溶液中以质子转移反映为基本滴定分析办法称为酸碱滴定法。

2．酸和碱：

依照质子理论，凡是能给出质子（H＋）所物质是酸，凡是能接受质子（H＋）物质是碱。

3．共轭酸碱对：

酸（HA）给出质子后，所余某些即是该酸共轭碱（A－），碱（A－）接受质子后，即形成该碱共轭酸（HA），HA和A－称为共轭酸碱对。

4．两性物质：

在溶液中既起酸作用（可给出质子），又起碱作用（可接受质子）物质称为两性物质。

5．酸分析浓度：

是指溶液中溶解酸总浓度（涉及已离解酸浓度和为离解酸浓度），通惯用C表达。

6．酸碱滴定曲线：

在酸碱滴定法中，以滴定剂加入量（VmL）为横坐标，以溶液pH值为纵坐标作图，所得到pH-V曲线称为酸碱滴定曲线。

7．滴定突跃范畴：

酸碱滴定法中，在化学计量点先后，由于pH值突然变化而产生滴定突跃，其突跃所在pH范畴称为pH突跃范畴，或滴定突跃范畴。

8．滴定误差：

由于批示剂颜色变化点不正好在化学计量点，从而使滴定终点与化学计量点不相符合引起误差，称为滴定终点误差，也叫滴定误差。

（五）简答题

1．何谓酸碱批示剂？

其变色原理、变色范畴是什么？

选取批示剂原则是什么？

批示剂用量对终点有何影响？

2．酸碱质子理论对酸碱是如何定义？

酸碱反映实质是什么？

3．有人说：

“酸碱滴定法，当达到化学计量点时，溶液pH值一定等于7”，这种说法与否对的？

滴定突跃范畴与哪些因素关于？

其有何作用？

4．混合批示剂特点和用途是什么？

5．强碱滴定强酸及强碱滴定弱酸，其滴定曲线有何区别？

（六）计算题

1．用硼砂（Na2B4O7·

10H2O）标定HCl溶液浓度。

称取硼砂0.5722g，溶于水后加入甲基橙批示剂，以HCl溶液滴定，消耗HCl25.30mL，计算HCl溶液浓度，如欲将其浓度变化为0.1000mol/L，问需将此酸1000mL稀释到多少mL？

2．有一含Na2CO3NaOH药物1.179g，用0.3000mol/LHCl滴定至酚酞终点，耗去酸48.16mL，继续滴定至甲基橙终点，又耗去酸24.08mL，试计算NaOH和Na2CO3百分含量。

3．用0.mol/LHCl完全与下列物质反映时，各需多少毫升HCl？

（1）0.g纯Na2CO3

（2）0.g含70%CaO物质

4．有一含纯Na2CO3及纯K2CO3试样，取此试样1.000g，溶于水后以甲基橙为批示剂，终点时计耗去0.5000mol/LHCl30.00mL，试计算试样中Na2CO3及K2CO3百分含量。

5．精称某草酸试样5.0000g，加水溶解并定容至250.00mL，取25.00mL，以0.5000mol/LNaOH15.00mL滴定至酚酞批示剂显微红色，计算H2C2O4·

2H2O百分含量。

三、参照答案

1.×

2.√3.×

4.×

5.√6.√7.√8.×

9.√10.×

11.×

12.×

13.×

14.√15.×

16.√17．×

18.×

19.×

20.×

21．√22.×

23.×

24.×

1.C2.D3.C4．C5．A6．A7．B8．C9．B10．B

11．C12．B13．B14．A15．D16．B

1．CE2．ABDE3．ABCD4．CD5．ABC6．AD7．AB8.CE

9.BCE10.ACDE11.ABC12.CD

（六）简答题

1．答：

随溶液pH值变化而呈现出颜色变化物质称为酸碱批示剂。

普通酸碱批示剂是有机弱酸或有机弱碱，由于它们共轭酸式和共轭碱式构造不同而呈现出不同颜色，当溶液pH值变化时，批示剂失去质子，由酸式转变为共轭碱式或相反，从而引起颜色变化，这就是批示剂变色原理。

批示剂变色范畴是：

pH＝pKIn±

1。

选取批示剂原则是：

凡是在滴定突跃范畴内能引起变色批示剂，即变色终端pH值落在滴定突跃范畴内批示剂都可以使用。

批示剂用量普通在25~50mL滴定液中加1~2滴为宜，用量过多时终点颜色变化不敏锐，其自身又会消耗某些滴定剂而带来误差，但也不能太少，否则，不易观测到终点颜色变化。

2．答：

酸浓度和酸度在概念上是不同。

酸浓度又叫酸分析浓度（C），指一升溶液中所含某种酸溶质量，酸度是指溶液中H＋浓度，确切地说是H＋活度，用pH值表达。

例如：

0.1mol/LHAc溶液，其酸度，pH＝2.87酸浓度c＝[HAc]＋[Ac－]＝0.1mol/L。

3．答：

酸碱质子理论以为：

凡能给出质子物质是酸，凡能接受质子物质是碱，一种酸给出质子后，所余某些即是该酸共轭碱，碱接受质子后，即形成该碱共轭酸。

4．答：

（1）H2C2O4为二元酸，依照已知条件，虽然C·

Ka1＞10－8，C·

Ka2＞10－8，但Ka1/Ka2＜104，不能分步滴定，只能一次滴定到生成Na2C2O4。

（2）NH3、均为弱碱，两者混合，依照已知条件，

＞10－8，

但＜10－8，且/＜105，故不能分别滴定，只能单独滴定NH3。

5．答：

此说法不对的。

酸碱滴定中，计量点时pH值可以等于7、不不大于7或不大于7，这是由所生成产物是酸、碱或中性物质而定。

滴定突跃范畴大小与滴定酸（碱）强度及溶液浓度关于，酸（碱）越强，溶液越大，酸（碱）浓度越浓，突跃越大。

滴定突跃范畴是选取批示剂根据。

6．答：

混合批示剂具备变色范畴窄，变色敏锐特点，用于某些pH突跃范畴很窄酸碱滴定。

7．答：

滴定曲线区别在于：

（1）强碱滴定弱酸滴定曲线起点高。

（2）强碱滴定弱酸滴定曲线从滴定开始至计量点时pH值变化状况不同于强碱滴定强酸。

（3）强碱滴定弱酸滴定曲线滴定突跃范畴小，使批示剂选取比强碱滴定强酸困难。

（七）计算题

1．解：

（1）滴定反映Na2B4O7＋2HCl＋5H2O＝4H3BO3＋2NaCl

依照P58式（4-8）：

（2）依照：

C浓V浓＝C稀V稀

2．解：

用HCl滴定至酚酞终点时，NaOH所有被滴定，Na2CO3所有生成NaHCO3，设所耗酸体积为V1mL

滴定反映NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl

滴定至甲基橙终点时

滴定反映NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2CO3

CO2＋H2O

总反映为Na2CO3＋2HCl＝H2CO3＋2NaCl

Na2CO3被滴定成NaHCO3和NaHCO3再滴定成H2CO3，两次消耗HCl体积是相等。

因此滴定Na2CO3共消耗体积为2V2mL

3．解：

（1）滴定反映Na2CO3＋2HCl＝H2CO3＋2NaCl

（2）滴定反映CaO＋2HCl＝H2O＋CaCl2

4．解：

滴定反映Na2CO3＋2HCl＝H2CO3＋2NaCl

K2CO3＋2HCl＝H2CO3＋2KCl

设试样中Na2CO3所消耗体积为V1（mL）

V1＝4.54mL

K2CO3％＝100％－12.0％＝88.0％

5．解：

滴定反映H2C2O4＋2NaOH＝Na2C2O4＋2H2O