海淀区高三年级第一学期期末练习化学试卷及答案2014.1.doc
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海淀区高三年级第一学期期末练习
化学2014．1
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1N14O16
第I卷（选择题，共42分）
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法不正确的是
A．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂
C．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
2．下列事实所对应的方程式不正确的是
△
A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：
2Fe+6H2O（g）===2Fe（OH）3+3H2
△
C．工业制取漂粉精：
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．实验室制取氨气：
2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3↑+2H2O
3．氯霉素主要成分的结构简式为：
，下列有关该化合物的说法不正确的是
A．属于芳香族化合物B．能发生水解反应
C．不能发生消去反应D．能发生催化氧化
4．常温下，下列各组离子能大量共存的是
A.pH=12的溶液中：
K+、Na+、Br-、AlO2-
B.无色溶液中：
H+、K+、MnO4-、C2O42-
C.c（Fe3+）=0.1mol·L－1的溶液中：
K+、H+、SCN-、I-
D.由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol·L－1的溶液中：
Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
5.利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是
A.b电极上发生氧化反应
B.该装置能将化学能转变成电能
C.电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移
D.若a为铜，则a的电极反应式为：
Cu-2e-===Cu2+
6.下列说法正确的是
A．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质
B．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物
C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
D．有机物的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶1
7.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是
A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值
D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度
8．下列实验现象不能说明相关结论的是
A.将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性
B.将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
C.向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动
D.向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物
放电
充电
9.铅蓄电池反应原理为：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是
A.放电时，负极的电极反应式为：
Pb–2e-===Pb2+
B.放电时，正极得电子的物质是PbO2
C.充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小
D.充电时，阴极的电极反应式为：
PbSO4–2e-+2H2O===PbO2+4H++SO42-
10.X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
下列说法正确的是
A.X、Y形成的化合物只含有极性键
B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应
C.含W元素的盐溶液一定显酸性
D.Z离子半径小于W离子半径
11．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：
X（g）+3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2min末浓度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol·L-1·min-1
12.有0.1mol·L－1的三种溶液：
①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
A．溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+）
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）＋c（CH3COOH）=c（Na+）
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
13.下述实验方案能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验
方案
食盐水
片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液
置于光亮处
实验
目的
验证铁钉发生
析氢腐蚀
验证Fe电极被保护
验证乙炔的还原性
验证甲烷与氯气发生
化学反应
14．H2和I2在一定条件下能发生反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H=—akJ·mol－1
已知：
HH
II
H
H
I
I
ckJ·mol－1
键断裂
bkJ·mol－1
键断裂
（a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量
C.断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJ
D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ
第II卷（非选择题，共58分）
15．（14分）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：
已知：
Ⅰ.Ⅱ.
试回答下列问题：
（1）D的分子式为；F分子中含氧官能团的名称为、。
（2）原料A的结构简式为；原料B发生反应④所需的条件为。
（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为、。
（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②______________；⑤______________。
（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式。
①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应。
16．（12分）氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；
②NH3的稳定性比PH3（填写“强”或“弱”）。
（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
NaOH固体
FeSO4溶液
浓盐酸
浓硫酸
表面皿
②浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为。
③浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是（写化学式，一种即可）。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括
Fe2++2NH3·H2O==Fe（OH）2↓+2NH4+和。
（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。
在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因。
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为
g（小数点后保留两位有效数字）。
17．（9分）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。
（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为。
（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
已知：
25℃时，H2SO3HSO3-+H+K=1.5×10-2
H2CO3HCO3-+H+K=4.4×10-7
①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）。
a.石灰乳b.Na2SO3溶液c.Na2CO3溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是
（填字母序号）。
a.c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）
b.c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）
c.c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。
具体流程如下：
含Cr2O72-的废水
吸收塔
中和池
纯碱
……
沉淀，加热灼烧得Cr2O3产品
含SO2的硫酸厂烟气
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为。
②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为。
18．（12分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括和H++HCO3-===H2O+CO2↑。
②简述CO32-在阴极区再生的原理。
（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：
25℃，101KPa下：
H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）ΔH1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=-676kJ/mol
①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式。
②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）。
abcd
（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。
已知某种甲醇
微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：
①该电池外电路电子的流动方向为（填写“从A到B”或“从B到A”）。
②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为。
19．（11分）某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1mL1mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol·L-1NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
实验序号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
4mL2mol·L-1HCl溶液
沉淀溶解
Ⅱ
4mL2mol·L-1NH4Cl溶液
沉淀溶解
（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因。
（3）甲同学认为应补充一个实验：
向同样的Mg（OH）2沉淀中加4mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。
该实验的目的是。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：
一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH-，进而使沉淀溶解；二是。
（5）乙同学继续进行实验：
向4mL2mol·L-1NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg（OH）2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是。
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学参考答案2014．1
第I卷（选择题，共42分）
共14道小题，每小题3分，共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
B
C
A
D
D
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
B
D
C
D
B
第II卷（非选择题，共58分）
说明：
1．不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分。
3．1分的化学（离子）方程式不配平为0分，不写“↑”或“↓”不扣分；2分的化学（离子）方程式，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
4．文字表述题的合理答案可酌情给分。
15．（共14分）
（1）C9H7O3Cl（1分，氯和氧的顺序不做要求）羰基（1分）酯基（1分）
（2）（1分）浓H2SO4、加热（1分，不写加热不扣分）
（3）氧化反应（1分）取代反应（1分）
（4）（2分，不写产物水扣1分，不写可逆号不扣分）
（2分）
（5）10（2分），其他略（1分）
16.（共12分）
（1）①（1分）②强（1分）
（2）①NH3+HCl===NH4Cl（1分）②NH4HSO4或（NH4）2SO4（1分）
③4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3（2分）
微生物
（3）氨在水中存在平衡：
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（1分，写成NH3+H2ONH4++OH-不扣分），加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动（1分），故有利于氨的脱除（2分）
（4）2NH3+3O2===2HNO2+2H2O（2分，不写微生物不扣分）2.35g（2分）
催化剂
17．（共9分）
△
（1）2SO2+O22SO3（2分，写“高温”不扣分，既不写条件也不写可逆号的只扣1分）
（2）①a、b、c（2分，只选一个为0分，选两个给1分）
②a、b（2分，只选对一个为1分，选对一个选错一个为0分）
（3）Cr2O72-+2H++3SO2===2Cr3++3SO42-+H2O（2分）CO2（1分）
18．（共12分）
（1）①4OH--4e-===2H2O+O2↑（2分）
②答案1：
HCO3–存在电离平衡：
HCO3–H++CO32-（1分），阴极H+放电浓度减小平衡右移（1分）CO32-再生
答案2：
阴极H+放电OH-浓度增大（1分），OH-与HCO3–反应生成CO32-（1分）CO32-再生
（2）①CO2（g）+3H2（g）===CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol（2分）②a（2分）
（3）①从A到B（1分）②不变（1分）
③CH3OH+H2O-6e-===6H++CO2↑（2分）
19．（共11分）
（1）Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）（1分），盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度减小平衡右移（1分），沉淀溶解
（2）NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）
（3）排除实验Ⅰ、Ⅱ中（1分）溶剂水使沉淀溶解的可能性（1分）（只答“4mL水不能使沉淀溶解”给1分）
（4）溶液中c（NH4+）较大，NH4+结合OH-使沉淀溶解（2分）
（5）①沉淀溶解（1分）②混合溶液显碱性，c（H+）非常小（1分，或答“H+不与OH-结合”），c（NH4+）较大（1分，或答“c（NH4+）与NH4Cl溶液接近”）能确定是NH4+结合OH-使沉淀溶解
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