化学能与电能的相互转化单元测试题.doc
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第三单元化学能与电能的相互转化单元测试题
一、单选（2×10分）
1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
2.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）
A、4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3↓B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe（OH）２↓
C、2H2O+O2+4e＝４OH-－D、Fe－3e＝Fe3+
3.关于如右图所示的装置的叙述正确的是（）
A铜是阳极，铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被原，一段时间后，溶液的PH升高
4.下列装置能构成原电池的是（B）
5.将铜棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液中，当导线中有0。
2mol电子通过时，负极质量的变化是
A、增加6.5gB、减少6.5gC、减少6.4gD、增加6.4g
6.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则些四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A、a＞b＞c＞dB、a＞c＞d＞bC、c＞a＞b＞dD、b＞d＞c＞a
7.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）
A、原电池能将化学能转变为电能B、原电池的负极得电子，发生还原反应
C、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D、在燃料电池的负极上发生反应的通常是氧气
8.银—锌电池广泛用于各种电子仪器的电源。
它的充电和放电过程可表示为
在此电池放电时，负极上的反应物是（）
A．Ag B．Zn（OH）2 C．Ag2O D．Zn
9.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）
A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
10.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，在加入括号内的物质能完全恢复到与电解前相同的是（）
ACuCl2（CuSO4）BCuSO4（Cu（OH）2）CNaCl（HCl）DaOH（NaOH）
二、不定项选择（每个小题有1～2个选项符合题意，10×3）
11.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是（）
Aa为负极、b为正极B电解过程中，氯离子浓度不变
C电解过程中，d电极质量增加Da为阳极、b为阴极
12.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（C）
13.氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。
下列叙述中正确的是（）
A．通入H2的电极为正极B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－
C．工作时，负极区溶液pH降低D．工作时，溶液中的阴离子移向正极
14.在如图所示的装置中，观察到电流计指针发生偏转，M棒变粗、N棒变细，由此判断下
表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
铁
铜
硫酸铜溶液
15.下列现象与电化腐蚀无关的是（）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣，不易产生铜绿
B．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质器件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
16.将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。
此时溶液中氢离子浓度约为（）
A4×l0-3mol/LB2×l0-3mol/LC1×l0-3mol/LD1×l0-7mol/L
17.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试
液混合溶液的玻璃皿中（如图12-3所示平
面图），经过一段时间后，首先观察到溶液
变红的区域是（）
A．Ⅰ和Ⅱ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近
C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近
18.右图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）
19.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是（）
铂片滤纸铅笔
祝你成功
a
b
直流电源
A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应
C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极
20.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）
A．④>②>①>③ B．②>①>③>④ C．④>②>③>① D．③>②>④>①
三、非选择题（本题包括4小题，共50分）
21.
（1）指出下列装置：
原电池是，电解池是，电镀池是
ABCD
（2）从H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-等离子中选择恰当离子组成电解质，按下列要求进行电解：
①以碳棒为电极，使电解质含量减少，水量不变，则选出的电解质的化学式为
②以碳棒为电极，使电解质溶液浓度增加，但加水后又可恢复原浓度，则选出的电解质的化学式为
③以碳棒为阳极，铁为阴极，使电解质和水的量都减少，则选出的电解质的化学式为
（3）铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为Pb+PbO2+2HS2O4=2PbSO4+2H2O，由此可以判断：
①原电池的电极材料：
正极为，负极为.
②两极的电极反应式：
正极为 ，负极为 .
③工作一段时间后，蓄电池里电解溶液的PH（填“变大”“变小”或“不变”）.
答案：
（1）BCDD
（2）①Ba（NO3）2、H2SO4、HNO3②AgNO3、Cu（NO3）2、CuSO4③HCl、BaCl2④CuCl2（3）①PbO2Pb②PbO2+2e+SO2-4+4H+=PbSO4+2H2OPb-2e+SO2-4=PbSO4③变大
22.如图所示，为相互串联的甲乙两电解池，试回答：
⑴甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是_______极，材料为_______，电极反应为_______________________，B是_____极，材料为_______，电极的主要反应为_________________________，电解质溶液为________。
⑵乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈________色。
⑶若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_______。
⑷若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______，pH为_____。
答案：
.
（1）阴；纯铜片；Cu2++2e-=Cu；阳；粗铜板；Cu-2e-=Cu2+、硫酸铜溶液⑵红⑶4.48L⑷1mol/L；14
23.为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。
试填写下列空白：
（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。
甲同学的设计思路是。
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是，。
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是
，。
（3）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）。
答案：
（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。
锌能置换出酸中的氢而铜不能。
（2）CuSO4溶液。
锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。
活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu，稀硫酸组成原电池，Zn为负极。
（3）分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管中加入少量的棕黄色的溶液，稍待，溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。
24.取Pt和Zn为电极材料埋入人体内作为心脏起搏器的能源，它跟人体的体液中含有一定浓度的溶解O2、H+和Zn2+进行作用。
（1）．其正极的反应式为；负极的反应式为。
（2）．该电池在0.8V、40uw条件下进行工作，则工作电流为A。
（3）．将5g锌埋入人体内，则可维持多少年才需要第二次手术进行更换（取二位有效数字）？
答案：
（1）．负极反应式为：
2Zn－4e-＝2Zn2+；正极反应式为：
O2＋4H+＋4e-＝2H2O
（2）．工作电流：
5.0×10－5A
（3）．9.3年；
点拨：
电流强度可由P＝UI求解；5g完全耗尽转化为Zn2＋，转移电子物质的量为n＝0.154mol，即可提供电量Q＝nF＝1.48×104C，再由Q＝It，可求出时间。
在Zn反应完毕之前要进行第二次手术更换Zn，反应完毕所需要的时间为t＝2.96×108s＝9.386年。
考虑实际情况，答案应取9.3年。
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