氧化还原反应方程式的配平、书写及计算.doc

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氧化还原反应方程式的配平、书写及计算

一、配平

1、标价态：

列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；

2、列变化：

列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。

3、定系数：

使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；

4、配其他：

利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

例1C+HNO3（浓）—NO2+CO2+H2O

【练习】

1.C+H2SO4（浓）—SO2+CO2+H2O

2.NH3+O2——NO+H2O

3.Cu+Fe3+——Fe2++Cu2+

对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数

例2Cu+ HNO3（稀）—Cu（NO3）2+NO+H2O

【练习】

1.Cu+HNO3（浓）—Cu（NO3）2+NO2+H2O

2.Cu+H2SO4（浓）—CuSO4+SO2+H2O

【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式

1.Br2+P+H2O—H3PO4+HBr

2.NO2+O2+H2O—HNO3

3.Zn+HNO3—Zn（NO3）2+N2O+H2O

4.KMnO4+HCl—MnCl2+KCl+Cl2+H2O

5.FeSO4+H2O+O2—Fe2（SO4） 3+ Fe（OH）3

6.KMnO4+H2C2O4+H2SO4—CO2+K2SO4+MnSO4+H2O

7.Cl2+H2O—HCl+HClO

8.Na+H2O—NaOH+H29.Fe+FeCl3—FeCl2

10.MnO2+HCl—MnCl2+Cl2+H2O

二、氧化还原反应相关计算

1．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：

5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

2．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2↑，该反应中（）

A．每摩尔还原剂转移电子5molB．还原产物是氮气和二氧化碳

C．碳元素和硫元素均被氧化D．硫磺和硝酸钾都是氧化剂

3．某强氧化剂[XO（OH）2]+可被Na2SO3还原到较低价态。

如果还原2.4×10-3mol的[XO（OH）2]+到较低价态，需耗12mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素的最低价态为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．－1B．0C．＋3D．＋4

4.在氧化还原反应3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（）

A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶2

5.用下列方法均可制得氧气：

（1）

（2）　　　（3）（4）　　

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）

A.3∶2∶1∶4 B.1∶1∶1∶1 C.2∶1∶2∶2 D.1∶2∶1∶1

6．在反应：

5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为（）

A．2：

1B．4：

9C．5：

3D．3：

5

7、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）

A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S

8．在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是 （）

A.5:

1B.1:

5C.1:

1D.3:

1

9.将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A.MB.M2+C．M3+D.MO2+

10．物质的量之比为2：

5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，

反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A.1：

4B.1：

5C.2：

3D.2：

5

11.实验室里常利用反应：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+H2O来制取氯气，当有8.7gMnO2参加反应时，

计算

（1）能生成多少克氯气?

（2）消耗多少克HCl?

（3）被氧化的HCl有多少克?

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