2．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b
相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，
b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
3．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（）
① ② ③ ④
A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③
4．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）
A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出
5．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是
A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应B．铝片与浓硫酸的反应
C．甲烷与氧气的反应D．石灰石的分解反应
6．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是
A．铁B．铜C．铝D．镁
7．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）
①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气
④铜片上析出1mol氢气
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
8．把一小块镁铝合金放入6mol·L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应
A.MgMg2++2e-B.2Al+8OH-2+4H2O+6e-
C.4OH-2H2O+O2↑+4e-D.2H2O+2e-2OH-+H2↑
9．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是：
Cu+2H+====Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是（）
A.该装置可能是原电池，也可能是电解池B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C.该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
10．某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是（）
A．Mg B．Fe C．Ag D．Cu
11．下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（）
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过
12．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是
A．Zn是负极B．电子由Zn经外电路流向Cu
C．溶液中H+向负极移动D．Zn电极反应：
Zn－2e－==Zn2+
13．下列关于原电池的叙述正确的是（）
A．原电池是将化学能转变成电能的装置B．在原电池中失去电子的一极是阴极
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．原电池的负极发生的是还原反应
14．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，电子经导线由锌片流向铜片。
在这个原电池中，锌片是A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极
15．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为
A
B
C
D
正极
Cu
Al
Zn
Fe
负极
Zn
Zn
Cu
Zn
电解质溶液
H2SO4
CuSO4
ZnCl2
CuCl2
17．从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是
A．铜极为负极B．电子从铜沿导线转移到铁
C．铁表面析出金属铜D．总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
18．银锌纽扣电池放电时的反应为：
Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是
A．该反应属于置换反应 B．做负极
C．Ag2O在正极上发生还原反应 D．可用稀硝酸做电解质溶液
19．下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是
A．2I－+2Fe3＋=2Fe2＋+I2 △H<0
B．2CO+O2=2CO2△H<0
C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl △H<0
D．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2△H<0
1.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为
Ag2O+Zn+H2O=2Ag＋Zn（OH）2.电池放电时，负极发生反应的物质是
A.AgB.ZnC.Ag2OD.Zn（OH）2
2.某金属与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成原电池，锌为负极。
该金属
A.铝B.铜C.铁D.镁
3.银锌蓄电池，其电极反应式为：
Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。
判断氧化银是
A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化
4.原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H＞0
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）；△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（l）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0
D．CH4（g）+2O2→CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0
5.下列关于原电池的叙述正确的是
A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
6.人们对废旧电池的处理的主要目的是
A.回收电池外壳的金属材料B.回收电池中的二氧化锰
C.回收电池中的石墨电极D.防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染
7.下列关于原电池的叙述中，错误的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应
11.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A.AgB.Zn（OH）2C.Ag2OD.Zn
12.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X
15.下列关于原电池的叙述中错误的是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
1.锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。
下列说法正确的是
A.Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+B.Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-
C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-D.锂电池是一种环保型电池
18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：
Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O
在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是
A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn和NH3
19.锌电池反应为：
2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。
正确的是
A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋
C.正极发生氧化反应
20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）,电极反应可简化为：
Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是
A.干电池中锌为正极，碳为负极B.干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
1．C【解析】试题分析：
（1）水溶液中：
X+Y2+=X2++Y由此可知X的还原性大于Y；（3）M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：
M-2e—=M2+M的还原性大于N；（4）Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，可知Y的还原性大于M；
（2）Z+2H2O（冷）=Z（OH）2+H2，可知Z属于第一主族元素，而X、Y、M、N在水溶液中不与水反应，可知Z的还原性大于以上四种金属。
综上可知，以上五种金属的金属性强弱顺序N考点：
金属的还原性；原电池
2．B：
原电池中，活泼金属作负极，失去电子，溶解。
a、b相连时a溶解，a>b；c、d相连时c为负极,c>d；a、c相连时，c极上产生大量气泡,c作正极，a>c；b、d相连时，b为正极，d>b.所以综上：
a＞c＞d＞b
3．C：
金属在不同环境中的腐蚀顺序：
原电池（作负极）>原电池（作正极）>潮湿空气>电解池（作阴极）
4．D【错解分析】原电池工作时，电子由负极流向正极（电流由正极流向负极）。
不参与电极反应的离子不能定向移动，这种离子在溶液的各个区域浓度基本不变。
【正解】本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作时，电子由负极（锌）经外电路（导线）流向正极（铜）。
负极锌片：
Zn－2e－=Zn2+；正极铜片：
2H++2e－=H2↑，总反应为：
Zn+2H+=Zn2++H2↑，原电池中没有产生O2。
没有参与反应的SO42-离子浓度不会逐渐增大。
5．C原电池中有电流产生，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，B发生钝化，AD不是氧化还原反应，因此正确的答案选C。
6．A原电池较活泼的金属是负极，失去电子，所以该金属的活泼性比锌弱，但能和盐酸反应产生氢气，所以答案选A。
7．A在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
正极得到电子，发生还原反应。
所以铜—锌—稀硫酸原电池电极反应式为：
负极：
Zn-2e-=Zn2+，正极：
2H++2e-=H2，故1mol电子通过电路之后有32.5g锌溶解，1g氢气从铜电极析出，答案选A。
8．B。
Mg跟NaOH（aq）不反应，Al跟NaOH（aq）易反应，强碱溶液中Al比Mg活泼，金属铝是负极，发生氧化反应。
9．C不能是原电池，Cu+H+不能自发发生氧化还原反应。
10．C11．D
【解析】两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。
在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。
但电子不能通过电解质溶液，应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外导线转移过来年电子。
铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn-2e-====Zn2+，1molZn失去2mol电子，0.2mol锌（质量为13g）被溶解，电路中有0.4mol电子通过。
12．C
【解析】锌比铜活泼，锌做负极，失电子，经外电路流向Cu，溶液中H+向正极移动
13．A
【解析】A对，形成原电池后，通过化学反应，可以在装置中形成电流，能将化学能转变成电能。
当两电极不同时，活泼的做负极，失去电子，发生氧化反应，故B、D错。
一般组成原电池的两极是活泼性不同的两种金属，或者是一种金属一种非金属，但氢氧燃料电池两极都是惰性电极，，所以C错。
14．D在原电池中电子流出的一极为负极。
选D
15．D
【解析】
A、Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
B、Al作负极
C、锌作负极
D、正确，锌活沷作负极。
16．D17．D18．D19．C
第5页共5页
升级会员 