上海崇明县2015年高三化学二模试卷(完整版).doc
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崇明县2015年第二次高考模拟考试试卷
化 学
（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）
本试卷分为第I卷和第II卷两部分
相对原子质量：
H-1Be-9C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32
Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108I-127
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1、下列物质中，属于弱电解质的是
A．氯化氢 B．碳酸氢钠 C．一水合氨 D．二氧化硫
2、下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A．萃取 B．纸上层析 C．过滤 D．蒸馏
3、、是氧元素的两种原子，下列说法正确的是
A．和的物理性质相同、化学性质不相同
B．通过化学反应可实现与之间相互转化
C．和的原子核外电子排布的方式不相同
D．和能形成三种化学性质相同的氧分子
4、关于羟基的说法正确的是
A．羟基可以电离成和 B．1mol羟基共有9mol电子
C．与氢氧根离子是类别异构 D．羟基只存在于分子晶体中
5、下列有关侯氏制碱法的描述正确的是
A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水 B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂
C．侯氏制碱法实现了对氨气循环利用 D．生产时，应先通二氧化碳再通氨气
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6、下列排列顺序不正确的是
A．原子半径：
Si＞Na＞O B．热稳定性：
HF＞HCl＞H2S
C．碱性：
CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：
K＞Na＞Mg
7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间后，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶内气体是
①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
A．①② B．②④
C．②③ D．③④
8、下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是
A．NH3NOHNO3
B．浓缩海水Br2Br2（粗产品）Br2
C．MnO2Cl2漂白粉
带孔塑料板
锌粒
稀硫酸
D．石油乙烯聚乙烯
9、某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。
可是
在实验室中发现酸液不足。
为达到实验目的，则可以从长
颈漏斗中加入下列试剂中的
A．NaNO3溶液 B．四氯化碳
C．苯 D．Na2CO3溶液
10、根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）I2（g）H2（g）2HI（g）9.48kJ （ii）I2（s）H2（g）2HI（g）26.48kJ
下列判断正确的是
A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
11、黑火药爆炸时可发生如下反应：
4S16KNO316C→3K2SO44K2CO3K2S12CO2↑8N2↑，下列有关说法正确的是
A．KNO3只发生氧化反应 B．反应消耗12gC时电子转移5mol
C．还原产物只有K2S和N2 D．被氧化与被还原的S为
12、从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。
下列有关说法正确的是
海带
海带灰
灼烧
溶解
30mL蒸馏水
滤液
煮沸
过滤
氧化
含碘的
溶液
检验碘单质
萃取、分液……
2mL稀H2SO4、5mLH2O2
A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：
H2O2→I2
C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质
D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
13、pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。
如某溶液溶质的浓度为mol/L，
则该溶液中溶质的。
下列叙述正确的是
A．某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC（）pC（）
B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐增大
C．0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC（）2pC（）
D．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC（）逐渐减小
14、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
经查资料得知：
2NH3H2O[Ag（NH3）2]2H2O。
下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）（aq）（aq）
B．实验可以证明NH3结合能力比强
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：
加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
15、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.2g，若其中水的质量为10.8g。
则CO的质量是
A．2.1g B．2.6g C．3.8g D．5.1g
30
0
60
V（CO2）/mL
p
n（沉淀）/mol
b
a
16、向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过
量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准
状况）的关系如右图所示，下列结论不正确的是
A．原混合物中n[Ba（OH）2]n[NaOH]
B．横坐标轴上p点的值为90
C．b点时溶质为NaHCO3
D．ab段发生反应的离子方程式依次为：
CO2→H2O，CO2H2O→
CuCl2溶液
甲
CuCl2溶液
乙
C
C
Al
Mg
17、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同
且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜。
当两装置电
路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是
A．溶液的质量减小程度：
乙＜甲
B．溶液的导电能力变化：
甲＞乙
C．甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：
甲＝乙
D．电极反应式：
甲中阳极：
－2e→Cl2↑，
乙中正极：
+2e→Cu
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：
、、、、、
、、、、，现进行如下实验：
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。
将溶液分为3份。
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。
加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是：
A．溶液中一定有、、、
B．溶液中一定没有、、、
C．不能确定溶液中是否有、、
D．往第3份溶液中滴加BaCl2可确认是否有
19、实验室进行：
Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO2↑2H2O，反应因硫酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中硫酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（将残余液稀释至1L，每次均量取20mL稀释液进行实验），其中可行的是
A．加入足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W1g
B．加入过量的W2gZn充分反应后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W3g
C．加入过量的W4gCaCO3反应停止后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W5g
D．滴入适当指示剂，用已知浓度的NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液的的体积为VmL
20、25℃时，100mL0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH分别为7、8、9。
下列说法
正确的是
A．相关微粒浓度关系：
c（）c（）c（HY）c（）c（HZ）
B．三种溶液所含阴阳离子的总数依次减小
C．三种溶液均加水稀释到1000mL，pH分别变为8、9、10
D．HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离平衡常数依次减小
21、下图为常温下用0.1000molNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol盐酸和20.00mL0.1000mol醋酸的曲线。
若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是
·
·
pH
12
8
7
4
a
D
E
V（NaOH）/mL
·
·
·
pH
12
8
7
4
a
A
B
C
V（NaOH）/mL
A．左图是滴定盐酸的曲线
B．E点时溶液中离子浓度为c（）c（）
C．B点时，反应消耗溶液体积：
V（NaOH）＜V（HA）
D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，两溶液中各离子浓度大小顺序一定均为
c（）＞c（）＞c（）＞c（）
22、某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为：
2FeCl3Cu→2FeCl2CuCl2）。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。
（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。
下列关于原废液及其形成的判断正确的是
A．c（）︰c（） B．c（）︰c（）
C．c（）6mol/L，c（）0.6mol/L D．该绝缘板腐蚀后质量减少0.384g
四、（本题共12分）
元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
23、第三周期元素的原子所形成的简单离子中：
还原性最弱的阴离子是 ；氧化性最强的阳离子是 。
24、下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是 （选填序号）
a．Cl的最高正价比S高 b．可用浓H2SO4制HCl
c．HCl的酸性比H2S强 d．Cl2与H2S反应生成S
25、硅元素最外层有 种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，写出SiCl4的电子式：
。
26、PH3和NH3的某些化学性质相似。
下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是 （选填序号）
a．PH4I是一种共价化合物 b．PH4I能与烧碱溶液反应
c．PH4I加热后会发生升华 d．PH4I溶液能与溴水反应
27、二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似。
下列有关说法不正确的是 （选填序号）
a．S2C12分子中有4对共用电子对 b．S2C12分子中没有非极性键
c．S2C12分子中，S为价，Cl为价 d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构
28、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
H2OH2SO3 ①
②
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则 （填“增
大”“减小”或“不变”，后同）， 。
五、（本题共12分）
CO的应用和治理是当今社会的热点问题。
29、CO能导致镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。
写出该反应的化学方程式为 。
30、上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下），转移电子数为 。
CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：
Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
31、下列说法不正确的是 （选填序号）
a．该反应是一个放热反应
b．该反应的平衡常数表达式是
c．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
d．当K值等于1时，反应达到平衡
32、欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 （选填序号）
a．及时吸收或移出CO2 b．增大反应体系的压强
c．用更高效的催化剂 d．粉碎矿石，增大接触面积
高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）+Q
c（mol·）
1.00
0.75
0.50
0.25
CH3OH
CO
0
10
3
t（min）
33、从上图可以看出，反应开始到平衡，反应速率v（H2） 。
34、甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是 （选填序号）
a．加水稀释 b．加入少量甲酸钠固体
c．通氯化氢 d．加入少量苛性钠固体
六、（本题共12分）
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
Ⅰ.【查阅资料】
①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
③Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【实验装置】
如图所示（省略夹持装置）：
浓H2SO4
Na2S和Na2CO3溶液
b
Na2SO3
ABCDE
Ⅲ.【实验步骤】
①如图示加入试剂。
②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
C中发生反应：
Na2CO3+2Na2S+4SO2→3Na2S2O3+CO2
③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到Na2S2O3·5H2O的粗产品。
35、加入试剂之前须进行的操作是 ；b瓶的名称是 ，作用是 。
36、A中不可用稀硫酸的原因为：
。
37、E中的试剂可以选用 （选填序号）。
a．稀H2SO4 b．NaOH溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．Na2CO3溶液
38、为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸， （填实验现象），则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
39、为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进，改进后的操作是 。
40、所制得的粗产品可以通过 方法进一步提纯得到纯Na2S2O3·5H2O。
七、（本题共12分）
CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。
以下是CuSO4∙5H2O的实验室制备流程圈。
反应
冷却结晶
过滤
蒸发
铜粉
稀硫酸
晶体
浓硝酸
根据题意完成下列填空：
41、向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：
。
42、根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为。
43、已知：
CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2+Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4∙5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4∙5H2O g。
44、在滴定中，眼睛应注视 ；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。
45、若上述滴定操作中，滴定管加盐酸之前未进行润洗，则测得试样中所含CuSO4∙5H2O的质量 。
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
46、如果l.040g提纯后的试样中含CuSO4∙5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为 。
八、（本题共10分）
已知：
①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
OH
②CH3—C—OH CH3—CHO+H2O
H
③苯酚与浓溴水反应，只有邻、对位上的氢被取代
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，其在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
X
C
B
A
D
E
F
G
高分子
I
高分子
H
O2
O2
一定条件
（能使溴水褪色）
足量H2
①足量
稀NaOH
②
①新制Cu（OH）2
②
请完成下列填空：
47、写出B的电子式 ；F→H的反应类型是 反应。
48、写出A→B的化学方程式 。
49、X的结构简式为 。
50、下列关于E的描述正确的是 （选填序号）
a．能发生酯化反应 b．含有4种不同化学环境的氢原子
c．与C互为同系物 d．1molE最多能与2molNaHCO3作用
51、写出F→G的化学方程式：
。
九、（本题共12分）
非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
CH－CH3
OH
CH－CH3
COOH
CH－CH3
CN
CH－CH3
Br
C－CH3
O
PBr3
③
H2O/H＋
⑤
NaBH4
②
NaCN
④
试剂X
K2CO3，Cu
①
A
B
C
D
E
Br
O
O
O
O
O
非诺洛芬
请回答下列问题：
52、有机化合物B中的含氧官能团为 （填名称）。
53、上述反应中，过程②的反应类型是 反应。
54、若过程①发生的是取代反应，试剂X有弱酸性，写出由A到B发生反应的化学方程式
。
55、非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：
I．能与NaHCO3反应放出CO2，能与FeCl3溶液发生显色反应；
II．分子中有6种不同化学环境的氢原子，且分子中含有两个苯环。
写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：
。
H3C
O
CH3
H3C
O
CH3
H3C
O
CH3
56、根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
H2
催化剂/△
浓H2SO4
170℃
CH3CH2OHCH2CH2CH3CH3
十、（本题共14分）
金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：
57、某CaC2样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC2样品中CaC2的质量分数为
。
58、已知2Mg3N2+3CO2→3C+6MgO+2N2，10.0gMg3N2与标准状况下4.48LCO2反应，固体质量增加 g。
第IIA族碳化物Be2C与CaC2组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如下：
实验组号
①
②
③
④
碳化物（g）
6.2
9.3
15.5
21.7
水（mL）
18
18
18
18
气体（L，标准状况）
3.36
5.04
8.4左右
8.4左右
59、求该混合物中Be2C与CaC2的物质的量之比。
60、与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是多少克？
（保留一位小数）
参考答案
1.C2.D3.D4.B5.B
6.A7.C8.C9.B10.D11.C12.D13.B14.C15.A16.A17.C
18.AD19.D20.AB21.BC22.B
四、（共12分）
23．Cl—、Al3＋（2分）
24．d（2分）
25．2；（2分）
26．ac（2分）
27．ab（2分）
28．增大、减小（2分）
五、（共12分）
29．2CO+SO2→2CO2+S（2分）
30．0.4NA或2.408×1023（2分）
31．cd（2分）
32．a（各2分）
33．0.15mol/（L·min）（2分，单位错扣1分）
34．ad（2分）
六、（共12分）
35、检查装置气密性；广口瓶，防止倒吸（3分）
36、SO2易溶于水，若用稀硫酸不利于SO2的逸出（2分，合理给分）
37、bd（2分）
38、若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（2分）
39、先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液（2分，合理给分）
40、重结晶（1分）
七、（共12分）
41、产生无色气体与空气变为红棕色、溶液呈蓝色（2分）
42、2：
3（2分），
43、0.0980（2分，未保留小数点后4位扣1分）
44、锥形瓶中溶液颜色变化（1分）粗细交界处（1分）
45、偏小（2分）
46、-1.5%（或-1.48%）（2分）
八、（共10分）
Cu
△
47、（1分）、消去或消除（1分）
48、2CH3OH+O22HCHO+2H2O（2分）
49、（2分）
50、ab（2分）
51、（2分）
九、（共12分）
52、醚的结构或醚键（1分）、羰基（1分）
53、还原反应（1分）
54、（2分）
55、或或
或（2分）
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