天津市和平区高二上期末化学试卷.doc

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2015-2016学年天津市和平区高二（上）期末化学试卷

一、选择题：

（本题共15小题，每小题2分，共30分．在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）

1．（2分）关于吸热反应的说法，正确的是（　　）

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

2．（2分）下列说法正确的是（　　）

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

3．（2分）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（　　）

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4

4．（2分）下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　）

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

5．（2分）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）

A．4＞2＞1＞3＞5 B．2＞1＞5＞3＞4 C．5＞4＞2＞3＞1 D．3＞5＞2＞4＞1

6．（2分）下列正确的是（　　）

A．碳酸的电离：

H2CO3⇌H++HCO3﹣

B．硫化钠水解：

S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣

C．Na2CO3溶液中：

c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）

D．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）

7．（2分）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）

A．H2（g） B．CO（g） C．C8H18（l） D．CH4（g）

8．（2分）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

9．（2分）室温下pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：

1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：

mol•L﹣1）（　　）

A．×（4×10﹣9+1×10﹣12） B．×（8×10﹣9+1×10﹣12）

C．5×10﹣10 D．5×10﹣12

10．（2分）有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（　　）

A．电池负极发生氧化反应

B．电池正极发生还原反应

C．电子流向是从负极流向正极（外电路）

D．电流方向是从负极流向正极（外电路）

11．（2分）原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（　　）

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：

Al﹣3e﹣=Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：

Cu﹣2e﹣=Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：

Cu﹣2e﹣=Cu2+

12．（2分）用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（　　）

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：

2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：

1

13．（2分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：

Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

14．（2分）在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是（　　）

A． B． C． D．

15．（2分）常温下设a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3•H2O溶液．下列说法正确的是（　　）

A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：

a=b＞c

B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：

a=b＜c

C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：

a=b=c

D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：

a＞b＞c

二、简答：

（本题包括共14分）

16．（2分）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：

　　．

17．（2分）已知：

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为　　．

18．（10分）常温下，如果取0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因　　（用离子方程式表示）．

（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）　　0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）﹣c（A﹣）=　　mol•L﹣1．

（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH　　7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3B．NH4AC．（NH4）2SO4D．NH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是　　（填字母）．

三、简答题（本题共22分）

19．（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式是　　．在X极附近观察到的现象是　　．

②Y电极上的电极反应式是　　，检验该电极反应产物的方法是　　．

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是　　，电极反应式是　　．

②Y电极的材料是　　．

20．（8分）在一定条件下，可逆反应：

mA+nB⇌pC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是　　．

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为　　态．

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是　　．

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是　　反应（填“放热”或“吸热”）．

四、实验题（本题共20分）

21．（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答：

（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用．请改正以上操作中出现的五处错误．①　　，②　　，③　　，④　　，⑤　　．

（2）将标准盐酸装在25.00mL　　滴定管中，调节液面位置在　　处，并记下刻度．

（3）取20.00mL待测液，待测定．该项实验操作的主要仪器有　　．用　　试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由　　刚好至　　色时为止．

（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为　　．

（5）试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的　　．

A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视．

22．（10分）测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答：

（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？

答：

　　．

（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？

答：

　　．

（3）能否改用甲基橙作指示剂？

答：

　　，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？

答：

　　（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）．

五、计算题（本题共14分）

23．（10分）在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：

（1）阴极发生　　反应，电极反应为　　．

（2）阳极发生　　反应，电极反应为　　．

（3）电解后得到的Cu的质量是　　g．溶液的pH是　　．

（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差　　．电解液的pH　　（填“变小”、“变大”或“不变”）

24．（2分）有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，从中取出24mL．用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．

求：

①当滴到沉淀不再增加时（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=　　（已知：

lg2=0.3）．

②原混合溶液中c[Ba（OH）2]=　　和c（NaOH）=　　．

25．（2分）常温下，FeS的Ksp=6.25×10﹣18（设饱和溶液的密度为1g/mL），若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2﹣）之间存在以下关系：

c2（H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22，该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH=　　．

2015-2016学年天津市和平区高二（上）期末化学试卷

参考答案

一、选择题：

（本题共15小题，每小题2分，共30分．在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）

1．D；2．B；3．C；4．B；5．A；6．A；7．B；8．C；9．D；10．D；11．C；12．D；13．B；14．C；15．B；

二、简答：

（本题包括共14分）

16．2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（L）△H=﹣5800kJ/mol；17．1：

1；18．A﹣+H2O⇌HA+OH﹣；＞；9.9×10﹣7；大于；A＞B＞D＞C；

三、简答题（本题共22分）

19．2H++2e﹣=H2↑；溶液呈红色；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色；纯铜；Cu2++2e﹣=Cu；粗铜；20．＜；固或液；逆反应方向；吸热；

四、实验题（本题共20分）

21．未冷却就转移；烧杯、玻璃棒未洗涤；未用玻璃棒引流；未用胶头滴管滴加至刻度线；未振荡、摇匀；酸式；0刻度或0刻度下某一刻度；碱式滴定管、锥形瓶；酚酞；浅红色；无；80.0%；ACE；22．用酚酞作指示剂，滴定终点pH＞7，碳酸钡不能溶解；不能；因为滴定管下方刻度线距活塞处有一定的空间，不能测出其所用的滴定液的体积；不能；偏高；

五、计算题（本题共14分）

23．还原；2Cu2++4e﹣=2Cu；氧化；4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；6.4；1；12.8g；不变；24．12.4；0.025mol/L；0.050mol/L；25．2.4；

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