③强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n。
④弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH>b-n。
⑤酸、碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能大于7，碱的pH不能小于7。
⑥对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。
3.酸碱混合计算
（1）两种强酸混合
c（H+）混=
注意：
当二者pH差值≥2，[c（H+）]相差100倍以上时，等体积混合时可用近似规律计算，pH混≈pH小+0.3.
（2）两种强碱混合
c（OH-）混=
注意：
当二者pH差值≥2，[c（OH-）]相差100倍以上时，等体积混合时可用近似规律计算，pH混≈pH大-0.3.
（3）强酸、强碱混合，
①强酸和强碱恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7.
②酸过量：
先求c（H＋）余＝，再求pH。
③碱过量：
先求c（OH－）余＝，再求c（H＋）＝，然后求pH。
（4）酸碱中和反应后溶液pH的判断：
①当酸与碱pH之和为14，等体积混合后（常温下）
若为强酸与强碱，混合后pH=7
若为强酸与弱碱，混合后pH>7
若为弱酸与强碱，混合后pH<7
规律：
谁弱谁过量，谁弱显谁性。
当酸与碱pH之和为14，说明酸碱恰好可以中和。
【问题】室温时，下列溶液等体积混合后，溶液pH是大于7、小于7、等于7、还是无法判断？
①0.1mol·L-1的盐酸溶液和pH=13的氢氧化钡溶液
②0.1mol·L-1的硫酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液
③pH=1的盐酸溶液和0.1mol·L-1的氨水溶液
④pH=1的硫酸和0.1mol·L-1某一元碱溶液{溶液中[OH－]∶[H+]=1×108}
⑤pH=3的醋酸溶液和0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液
⑥pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液
⑦pH=3的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液
⑧pH=3的某酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液
⑨pH=3的盐酸溶液和pH=11的某碱溶液
⑩pH=3的某酸溶液和pH=11的某碱溶液
【解析】①pH=7②pH﹤7。
③pH=1的盐酸和0.1mol·L-1的氨水溶液恰好完全中和，生成NH4Cl强酸弱碱盐水解呈酸性，pH﹤7。
④0.1mol·L-1某一元碱的[OH－]=1×108×[H+]=108×10-14（mol·L-1）2/[OH－]，[OH－]=10-3 mol·L-1，故该一元碱是弱碱，pH﹤7。
⑤pH﹤7。
⑥pH﹥7。
⑦pH=7。
⑧混合后溶液pH≤7。
⑨混合后溶液pH≥7。
⑩某酸与某碱的强弱情况均未知，故混合后溶液的酸碱性无法判断。
②强酸（pH1）和强碱（pH2）混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：
a.若pH1+pH2=14，则V酸=V碱
b.若pH1+pH2≠14，则
知识点四pH的应用酸碱中和滴定
1.概念：
用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
2.原理：
根据酸碱中和反应的实质是：
H++OH-=H2O
在滴定达到终点（即酸碱恰好反应）时：
有n（H+）=n（OH-）即c酸V酸=c碱V碱
例：
用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。
计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。
3.滴定的关键
①准确测定参加反应的两种溶液的体积
②准确判断完全中和反应终点
4、酸碱中和滴定指示剂的选择
⑴原则：
①终点时，指示剂的颜色变化明显、灵敏②变色范围与终点pH接近
⑵酸碱指示剂：
常用指示剂及变色范围
指示剂
甲基橙
石蕊
酚酞
变色范围pH
3.1～4.4
5.0～8.0
8.2～10.0
溶液颜色
红→橙→黄
红→紫→蓝
无色→浅红→红
滴定种类
选用的指示剂
达滴定终点时颜色变化
指示剂的用量
滴定终点的判断标准
强酸滴定强碱
甲基橙
黄色→橙色
2-3滴
当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为以达到滴定终点
酚酞
红色→无色
强酸滴定弱碱
甲基橙
黄色→橙色
强碱滴定强酸
甲基橙
红色→橙色
酚酞
无色→粉红色
强碱滴定弱酸
酚酞
无色→粉红色
①强酸强碱间的滴定：
酚酞溶液、甲基橙
②强酸滴定弱碱：
由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以选用甲基橙作指示剂
③强碱滴定弱酸：
由于生成强碱弱酸盐使溶液显碱性，所以选用酚酞作指示剂
5、中和滴定仪器的特点和使用方法
⑴需用的仪器及用途
酸（碱）式滴定管：
用来滴定和准确量取液体体积；锥形瓶：
反应器。
铁架台、滴定管夹、烧杯、（白纸）
⑵酸（碱）式滴定管
①结构特点：
a.酸式玻璃活塞盛酸性溶液、强氧化性试剂
碱式橡皮管玻璃球盛碱性溶液
b.零刻度在上方，最大刻度在下，最小刻度0.1mL，精确度0.01mL
②规格：
25ml50ml等
③用途：
中和滴定（精确测定）；精确量取溶液的体积（两次读数差）
④使用注意：
a.先检查是否漏水，再用蒸馏水洗涤，最后用待盛溶液润洗。
b.酸式滴定管：
中指内扣，防活塞拉出
c.碱式滴定管：
拇指和食指挤压玻璃球上部的橡皮
4、中和滴定的基本操作和步骤
操作过程：
（1）查漏
（2） 洗涤
（3） 润洗（4） 灌液
（5） 赶气泡（6） 调节液面
（7） 滴定（8）数据记录
（9） 复滴（10） 计算
⑴准备
①查漏：
检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；
②洗涤：
滴定管先用水洗净后，再用少量待装液润洗2－3次；
锥形瓶：
只用蒸馏水洗，也不必干燥
③装液：
用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
④赶气泡：
酸式：
快速放液
碱式：
橡皮管向上翘起
⑤调液面：
调节滴定管中液面在0或0刻度以下
⑵滴定：
①往锥形瓶中加入2～3滴指示剂。
②操作要求：
左手控制滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中的溶液颜色的变化。
应读到小数点后两位
③终点：
指示剂变色，且在半分钟内不恢复。
滴定操作：
左手：
控制活塞
右手：
振荡锥形瓶
眼看：
锥形瓶中溶液颜色变化
滴定终点：
当滴入最后一滴时，指示剂的颜色突然改变，且30秒内不立即褪去或反滴一滴待测液颜色又复原,再读数。
重复滴淀操作2到3次,取平均值。
⑶读数：
视线应液面凹面最低点水平相切。
滴定管读数时，要精确到0.01mL。
按上述要求重复滴定2～3次。
⑷计算：
求平均值
操作注意事项
（1）滴速：
先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。
（2）终点：
最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，读出V（标）记录。
（3）在滴定过程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
注意.酸碱中和滴定中应注意哪些问题？
①准确量取待测液25.00ml于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞，振荡。
②把锥形瓶放在酸式滴定管下面，在瓶底垫一张白纸，小心滴入酸液，边滴边摇动锥形瓶，直至滴入一滴酸液，溶液由红色变为无色，并在半分钟内不褪去为止。
③记录滴定后液面刻度。
④重复上述操作一至两次。
指示剂变色时即“达到了滴定的终点”，通常与理论终点存在着一定的误差（允许误差），通常认为此时即达到了反应的终点——即“恰好中和”。
5、误差分析⑴分析原理：
（标准酸滴定未知碱）
滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V测的误差，但在实际操作中认为C（标）是已知的，V（测）是固定的，所以一切的误差都归结为V（标）的影响，
V（标）偏大则C（测）偏大，V（标）偏小则C（测）偏小。
1.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（取一定量的NaOH溶液于锥形瓶中,滴2滴甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？
滴定前
滴定后
读出值
实际值
滴定前
滴定后
实际值
读出值
1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；——高
2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；——无影响
3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗——高
4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；——低
5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；——高
6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；——低
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；——高
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；——低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视——低
10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；——低
11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；——低
12）滴加盐酸，溶液变为红色；——高
13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；——高
14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；——低
15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；——高
16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；——低
17）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；——低
18）在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。
——低
19）滴定前仰视，滴定后俯视，——低
20）滴定前俯视，滴定后仰视，——高
思考：
滴定管和量筒读数时有什么区别？
滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大；记录数据时滴定管一般到0.01mL，而量筒仅为0.1mL。
下列为不正确操作导致的实验结果偏差：
（考试中常出现）
（1）仪器洗涤
①酸式滴定管水洗后，未润洗（偏高）；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗（偏高）；③碱式滴定管水洗后，未润洗（偏低）；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗（偏高）。
（2）量器读数
①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视（偏高）；
②
滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视（偏低）如图所示；
③滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去（偏低）。
（3）操作不当
①滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失（偏高）；
②滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出（偏低）；
①滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水（无影响）。
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