新高一化学合格性考试考前练习十一.docx

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2018旧宫中学化学会考练习十一

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）

1．“三七”是一种名贵中药，其有效成分中的人参皂苷Re（C48H82O18）具有改善记忆的作用。

人参皂苷Re属于A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物

2．下列各组元素中，属于同一主族的是

A．N、PB．O、FC．H、MgD．Na、Cl

3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

下列物质属于电解质的是

A．铜B．蔗糖C．硝酸钾D．稀硫酸

4．下列物质属于高分子化合物的是

A．苯B．甲烷C．乙醇D．聚乙烯

5．下列关于NO2性质的描述不正确的是

A．有毒B．无色气体C．易溶于水D．密度比空气的大

6．下列同周期元素中，原子半径最大的是

A．AlB．PC．SD．Cl

7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．氯化钠溶液B．葡萄糖溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化铁胶体

8．合金在生产、生活及科研中具有广泛的应用。

下列不属于合金的是

A．流通硬币

B．青花瓷瓶

C．司母戊鼎

D．飞机外壳（硬铝）

9．下列物质中，含有共价键的是

A．NaClB．CO2C．MgCl2D．Na2O

10．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。

在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等

B．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

C．单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH

D．CO2、H2、CH3OH、H2O的分子数之比为1∶3∶1∶1

11．原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。

关于下图所示原电池的说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能B．电子由锌片经导线流向铜片

C．铜片上发生的反应为Cu2++2e－Cu

Cs

55

137

Cs

55

137

D．该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行

12．铯（）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。

下列关于的说法正确的是

A．质子数为55B．中子数为137C．质量数为192D．核外电子数为82

13．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。

下列物质中不能发生水解反应的是

A．植物油 B．葡萄糖 C．淀粉D．蛋白质

2

14．下列反应属于取代反应的是

A．苯与氢气反应生成环己烷B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C．乙醇与氧气反应生成乙醛D．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷

15．下列物质不能用来鉴别乙醇和乙酸的是

A．蒸馏水 B．碳酸氢钠溶液 C．紫色石蕊溶液D．酸性高锰酸钾溶液

+9

28，

16．某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法正确的是

A．核外电子数为9B．核外有两个电子层

C．属于带正电荷的粒子D．在化学反应中易被氧化

..

..

H:

O:

H

..

Na:

Cl:

..

H:

H

H

..

H:

N:

H

..

17．下列物质的电子式书写不正确的是

A．B.C．D．

18．下列关于自然界中碳循环（如右图）的说法不正确的是

A．CO2随雨水降下形成酸雨

B．无机物和有机物可以相互转化

C．氢、氧两种元素也参与了碳循环

D．控制化石燃料的使用可以减少碳排放

19．下列事实不能用元素周期律知识解释的是

A．氧化性：

Cl2＞SB．稳定性：

HBr＞HIC．酸性：

H2SO4＞HClOD．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2

20．控制变量是科学研究的重要方法。

向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是

选项

H2O2溶液的物质的量浓度（mol·L−1）

反应的温度℃

A．

1

5

B．

4

5

C．

1

40

D．

4

40

21．实验室中，下列行为不符合安全要求的是

A．在通风橱内制备有毒气体B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖

C．实验结束后将废液倒入指定容器中D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

22．下列说法中，正确的是

A．标准状况下，3.6gH2O的体积约为4.48LB．常温常压下，11.2LN2物质的量为0.5mol

C．100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2molCl－D．44gCO2中含有的氧原子数约为6.02×1023

23．下列解释事实的离子方程式书写不正确的是

A．向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：

Fe3＋+Fe2Fe2＋

B．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀：

SiO32－+2H+H2SiO3↓

C．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：

Ag++Cl－AgCl↓

D．向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生气体：

CO32－+2H＋CO2↑+H2O

24．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是

选项

实验操作及现象

解释或结论

A．

铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化的铝不滴落

包在铝箔外面的氧化铝熔点高于铝

B．

将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，布条褪色

氯气具有氧化性

C．

将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟

NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体

D．

将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯

中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉

Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

25．下列实验装置及操作不能达到实验目的的是

水

水

A．用海水制取蒸馏水

B．分离水和乙醇

C．除去水中的泥沙

D．从食盐水中

获取氯化钠

1．（3分）湿法炼铜技术是我国古代人发明的，其反应为CuSO4+FeCu+FeSO4。

在该反应中，作为还原剂的物质是，被还原的物质是；若反应中消耗1molFe，则生成Cumol。

2．（3分）请从2-A和2-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按2-A评分。

2-A

2-B

在3种有机物①、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH中，可用作医用消毒剂的

是（填序号，下同），从煤干馏产物中可获得的液态化工原料是，可作为水果催熟剂的是。

在3种无机物①SiO2、②Na2CO3、③NH3中，可用作食用碱的是

（填序号，下同），可用于制光导纤维的是，可用作制冷剂的是。

3．（4分）现有下列4种物质：

①Al2O3、②NH4Cl、③浓HNO3、④FeCl3溶液。

其中，遇到KSCN溶液时变成红色的是（填序号，下同）；与Ca（OH）2混合加热时反应生成氨气的是；既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是；常温下可以将铁、铝的表面氧化为致密的氧化物薄膜的是。

4．（4分）某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。

NaBr溶液

Cl2

NaOH溶液

②

①

（1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，

利用了MnO2的（填“氧化性”或“还

原性”）。

（2）①中溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方程式是。

（3）②中NaOH溶液的作用是。

（4）取一支试管，加入2mL①中橙黄色溶液，再滴入几滴KI-淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。

通过以上实验，能否得出结论：

Br2的氧化性强于I2，理由是。

5．（8分）信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。

某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的金属混合物，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。

①稀硫酸、

浓硝酸

加热

②H2O2溶液；

一定量NaOH溶液

加热

……

Al2（SO4）3·18H2O

CuSO4·5H2O

溶液A

Cu

Al

Fe

溶液B

沉淀B

Al（OH）3

Fe（OH）3

③

加热蒸发、

冷却结晶

溶液C

（1）步骤①~③所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是（填序号）。

（2）步骤①中Cu、Al、Fe均能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应，其中氮元素全部转化为NO。

该步骤中稀硫酸的作用是。

（3）下列关于步骤②的说法正确的是（填字母）。

a．沉淀B为白色固体

b．H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+

c．可以用Ba（OH）2溶液替换NaOH溶液

（4）已知AlO2—+4H+Al3++2H2O。

由沉淀B制取Al2（SO4）3·18H2O的操作是：

将沉淀B转移到烧杯中，，将溶液加热蒸发、冷却结晶、过滤得到产品。

6．（8分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图，并用于研究由短周期元素组成的物质A、B、C、D的性质及其变化。

单质

A

氧化物

B

酸或碱

C

盐

D

O2

点燃

H2O

单质E

（1）若A在通常情况下为淡黄色固体，组成A的元素的原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。

①组成A的元素在周期表中的位置是。

②下列说法正确的是（填字母）。

a．B能使品红溶液褪色

b．B、C均具有还原性

c．单质E为非金属时，可实现C到D的转化

（2）若A、B、C、D的焰色反应均为黄色。

①B转化为C的化学方程式是。

②D为漂白液的有效成分，则C和E反应生成1molD时，转移电子的物质的为mol。

选择题（每小题2分，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

A

C

D

B

A

D

B

B

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

B

B

A

B

C

A

C

D

题号

21

22

23

24

25

答案

D

C

A

B

B

第二部分非选择题（共50分）

一、必答题（共30分）

1．（3分）Fe 1分

CuSO4 1分

1 1分

2．（3分）说明：

考生从2-A和2-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按2-A评分。

2-A

2-B

③ 1分

① 1分

② 1分

② 1分

① 1分

③ 1分

3．（4分）④ 1分

② 1分

① 1分

③ 1分

4．（4分）

（1）氧化性 1分

（2）Cl2+2Br－Br2+2Cl－ 1分

（3）吸收尾气，防止污染环境 1分

（4）橙黄色溶液中含有Br2，还可能含有Cl2，无法证明I－是被哪种

氧化剂氧化，不能得出结论。

1分

5．（8分）

（1）②③ 2分

（2）提供H+和SO42− 2分

（3）b 2分

（4）加入氢氧化钠溶液至沉淀不再减少，过滤，向所得滤液中加入

足量稀硫酸，充分反应 2分

6．（8分）

（1）①第3周期第ⅥA族 2分

②ab 2分

（2）①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 2分

②1 2分