云南省2012年7月普通高中学业水平考试化学试卷.doc

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云南省2012年7月普通高中学业水平考试

化学试卷

[考生注意]：

本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。

必修模块卷为全体考生必做。

选修模块卷含选修I《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。

必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。

相对原子质量：

H一1C一12N一14O一16Mg—24S—32Zn—65。

必修模块卷（必修《化学1》必修《化学2》）

选择题（共48分）

一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．《中华人民共和国国家标准》（GBl3690-92）对常用危险品按其主要危险特性进行了分类，

并规定了危险品的包装标志。

装运乙醇的包装箱应贴下列何种标志

2．下列仪器常用于物质分离的是

①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵

A．①⑧④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥’

3．下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在lnm～100nm之间

B．光线通过胶体时会产生丁达尔效应

C．胶体是纯净物

D．Fe（OH）3胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

4．下列物质中，属于电解质的是

A．铜丝B．MgCl2C．稀盐酸D．蔗糖

5．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是

A．氯气与氢气的反应B．氯气与甲烷的反应

C．次氯酸的分解D．氧气与甲烷的反应

6．下列说法正确的是

A．摩尔是物质的质量单位B．氢气的摩尔质量是2g

C．1mo10H－的质量是17gD．1mol气体所占的体积一定是22·4L

7．符合右图中阴影部分的物质是

A．Na2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．NaHSO4’

8．下列反应属于取代反应的是

A．苯与液溴在铁粉存在下反应B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

C．乙烯的燃烧D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

9.下列各项表达中正确的是

A．F原子结构示意图：

B．氯化氢分子的电子式：

C．乙烯的结构简式：

CH2CH2D．CH4分子的球棍模型：

10．下列关于浓硫酸的叙述正确的是．

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气

D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

11．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．NaOHB．NaClC．Cl2D．NH3

12．光导纤维的主要成分是

A．CaCO3B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO3

13．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是

A．Na和H20B．Na202和H20

C．Ca（OH）2溶液和Na2C03溶液D．Ca（OH）2溶液和NaCl溶液

14．为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是

A．稀盐酸B．KSCN溶液C．铁粉D．石蕊试液

15．下列排列顺序正确的是

A．热稳定性：

H20>HF>H2SB．最高正化合价：

F>N>C

C．酸性：

H2C03>H3P04>H2S04D．非金属性：

Cl>S>Si

16．下列各图中，表示吸热反应的是

17．关于化学反应速率、化学平衡的说法中错误的是

A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快

B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快

C．当反应物的浓度与生成物的浓度相等时，化学反应达到化学平衡

D．当正反应的速率与逆反应的速率相等时，化学反应达到化学平衡

18．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色的物质是

A．NH3B．HClC．SO2D．CO2

19．关于如右图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原

20．绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可以称为绿色氧化剂的是

A．H202B．KMnO4C．HNO3D．Ca（ClO）2

21．下列离子方程式书写正确的是

A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：

CO32－+2H+=H2O+CO2

B．铁粉与稀硫酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2

C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：

HCl+OH－=H2O+C1－

D．稀硝酸滴在石灰石上：

CO32－+2H+=H2O+CO2↑

22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，0．1NA个NH3分子的质量为l.7g

B．标准状况下，1molH2O的体积为22．4L

C．2．4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA．

D．1L1mol／LNaCl溶液中含有的离子总数为NA

23．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水’

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

24．24mL浓度为0.05m01／L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol／L的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．+2B．+3C．+4D．+5

非选择题（共32分）

二、填空题（共2道题，共28分）

25．（16分）

（1）（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

请用钠、铝、

硫、氯四种元素回答下列问题。

①用元素符号标出这四种元素在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。

②比较这四种元素的原子半径大小：

>>>（填元素符号）

③上述四种元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是（填化学式）。

④硫、氯两种元素中最稳定氢化物的电子式是。

⑤写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

—————————————。

（2）（6分）①下表是几种烷烃的物理性质

名称

常温时的状态

结构简式

熔点／。

C

沸点／。

C

相对密度

甲烷

气

CH4

－l82.5

－161.5

乙烷

气

CH3CH3

－l82.8

－88.6

丙烷

气

CH3CH2CH3

－188．0

－42.1

0.5005

戊烷

液

CH3（CH2）3CH3

－129.7

36.0

0.5572

癸烷

液

CH3（CH2）3CH3

－29.7

172.1

0.7298

十七烷

固

CH3（CH2）15CH3

22

302.2

0.7767

通过阅读，我们发现烷烃的物理性质呈现一些规律性的变化，如：

烷烃随着分子中碳原子数的递增，沸点逐渐；相对密度逐渐。

②烷烃的同分异构体数目随碳原子数的增加而增加，丁烷有两种同分异构体，其结构简式分别是、。

③乙烯是最简单的烯烃，能使溴水褪色，该反应的化学方程式是：

。

26．（12分）某粗盐主娄成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。

某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

试回答下列问题：

（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是、。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的、。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：

泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、、（填化学式，下同）。

（4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。

（5）写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：

、

。

三、计算题（共1道题，共4分）

27．某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4．48L氢气（标准状况）。

（1）计算参加反应的锌的质量是多少?

（2）若所用稀硫酸的浓度为0．4mol／L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?

选修模块卷

供学习选修l《化学与生活》模块的学生使用（共20分）

四、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分。

每小题只有1个选项符合题意）

28．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于办口工，钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是

A．用于制造汽车、船舶B．用于制造航天飞机

C．用来做保险丝D．用来制造人造骨

29．阿司匹林（aspirin）是一种常用药，它属于

A．抗生素8．维生素C．抗酸药D．解热镇痛药

30．环境污染己成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。

下列名词与环境污染无关的是

①白色垃圾：

②潮汐；③酸雨；④光化学烟雾；⑤臭氧空洞：

⑥可吸入颗粒物

A．只有②8．②⑤c．①④D．③⑥

31．下列物质中不属于高分子化合物的是

①蛋白质②油脂③淀粉④纤维素⑤聚乙烯

A．①②B．只有②C．①③④⑤D·②⑨

五、填空题（共1道题，共l2分）

配料表

精制海盐、碘酸钾

含碘量

20mg/kg～40mg/kg

储存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹饪时，待食品熟后加入碘盐

32．（12分）下表是某地区市场上销售的一种‘‘加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明。

请根据下表回答下列问题。

（1）①碘是合成下列哪种激素的主要原料之一（填序号）。

A．胰岛素B．甲状腺素C．生长激素D．雄性激素

②长期生活在缺碘山区，又得不到食盐的供应，易患（填序号）。

A．甲状腺亢进B．贫血症C．地方性甲状腺肿大D．糖尿病

③食盐中加碘，这碘指的是（填“元素”、“／原子”或“单质”）。

（2）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为。

（3）碘是人体必需的微量元素。

我国以前在食盐中加碘化钾加工碘盐，1989年后逐步改用碘酸钾（KIO3）加工碘盐。

主要原因是碘酸钾的化学性质与碘化钾比较更（填“稳定”或“不稳定”）。

（4）若上述（3）中加入不同碘盐的两种食盐混用，在酸性条件下会产生对健康有害的碘单质。

写出该反应的离子方程式。

供学习选修5《有机化学基础》模块的学生使用（共20分）

四、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分。

每小题只有1个选项符合题意）

28．甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是

A．甲烷的四个键的键长、键角相等B．CH4是分子晶体‘

C．二氯甲烷只有一种结构D．三氯甲烷只有一种结构

29．下图是某有机反应过程的示意图，该反应的类型是

30．能够快速、微量、精确测定相对分子质量的物理方法是

A．质谱B．红外光谱C．核磁共振氢谱D．元素分析

31．肉桂酸的结构简式为，它不可能具有的性质是

A．能发生聚合反应B．能发生消去反应

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．水溶液呈酸性

五、填空题（共1道题，共l2分）

32．（12分）现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如下图所示（图中部

分反应条件及生成物没有全部写出）。

已知：

液体B能发生银镜反应，气体D是一种植物生长调节剂，其相对分子质量

为28。

请回答下列问题：

（1）A、B、C的结构简式分别是、、。

（2）C→A的反应条件是。

（3）D→F反应的化学方程式是。

（4）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质。

该反应的化学方程式是。

化学试卷·第7页（共8页）化学试卷·第8页（共8页）