原电池电极反应书写练习.doc

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原电池电极反应式的书写练习

1.伏打电池：

（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）

负极：

正极：

总：

2.铁碳电池：

（负极—Fe、正极—C、电解液酸性）

负极：

正极：

总：

3.铁碳电池：

（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性）

负极：

正极：

化学方程式

4.铝镍电池：

（负极—Al、正极—Ni电解液NaCl溶液、O2）

负极：

正极：

化学方程式

5.普通锌锰干电池：

（负极—、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物）

负极：

正极：

2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O（还原反应）

化学方程式：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

6.碱性锌锰干电池：

（负极—、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）

负极：

正极：

化学方程式：

Zn+2MnO2+2H2O==Zn（OH）2+MnOOH

7.银锌电池：

（负极—、正极--、电解液NaOH）

负极：

正极：

化学方程式：

Zn+Ag2O+H2O==Zn（OH）2+2Ag

8.铝–空气–海水（负极--、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）

负极：

正极：

总反应式为：

4Al+3O2+6H2O===4Al（OH）3（铂网增大与氧气的接触面）

9.镁---铝电池（负极--、正极--电解液KOH）

负极：

正极：

化学方程式：

2Al+2OH–+2H2O＝2AlO2–+3H2

10.锂电池一型：

（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2）

负极：

正极：

3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－

化学方程式：

8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S，

11.铅蓄电池：

总化学方程式：

Pb＋PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

放电时负极：

正极：

12.铅蓄电池充电时

阴极：

阳极：

13.电解质是KOH溶液（碱性电解质）

负极：

正极：

总：

2H2+O2===2H2O

14.电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）

负极：

正极：

总：

2H2+O2===2H2O

15.电解质是NaCl溶液（中性电解质） 

负极：

正极：

总：

2H2+O2===2H2O

16.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极：

 负极：

总反应方程式：

2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O

17.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）

正极：

负极：

总反应式：

2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O（氧化反应）

18.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极：

负极：

总反应方程式：

CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O

19.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）

正极：

负极：

总反应方程式：

CH4+2O2===CO2+2H2O

20.电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）

正极：

负极：

总反应方程式C3H8+5O2===3CO2+4H2O