上海市静安区高三化学二模卷含答案.docx
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静安区2016学年第二学期教学质量检测
高三化学2017.04
相对原子质量：
H-1 O-16
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1.大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）
A.铜、铁、铝 B.铁、铝、铜 C.铝、铜、铁 D.铁、铜、铝
2.下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（）
A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氧化钙 D.硫酸镁
3.YBa2Cu3Ox（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于的说法错误的是（）
A.质量数是89 B.质子数与中子数之差为50
C.核外电子数是39 D.与互为同位素
4.下列属于原子晶体的化合物是（）
A.干冰 B.晶体硅 C.金刚石 D.碳化硅
5.可用碱石灰干燥的气体是（）
A.H2S B.Cl2 C.NH3 D.SO2
6.常温下0.1mol/LNH4Cl溶液的pH最接近于（）
A.1 B.5 C.7 D.13
7.下列过程不涉及氧化还原反应的是（）
A.大气固氮 B.工业制漂粉精
C.用SO2漂白纸浆 D.天空一号中用Na2O2供氧
8.互为同系物的物质不具有（）
A.相同的相对分子质量 B.相同的通式
C.相似的化学性质 D.相似的结构
9.下列物质中导电能力最差的是（）
A.熔融态KHSO4 B.铜片 C.0.1mol/LH2SO4 D.固态KCl
10.下列转化过程不可能通过一步反应实现的是（）
A. B.
C. D.
11.下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（）
A.木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸） B.碘升华实验的试管（酒精）
C.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸） D.沾有油污的烧杯（纯碱溶液）
12.除去FeCl2溶液中的FeCl3所需试剂是（）
A.Cl2 B.Cu C.Fe D.NaOH
13.氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（）
A.O2 B.Cl2 C.SO2 D.NaOH
14.已知+571.6kJ。
下列说法错误的是（）
A.2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量
B.2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量
C.2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量
D.2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸气放出的热量大于571.6kJ
15.不能用元素周期律解释的是（）
A.氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键
B.向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝
C.向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成
D.F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
16.用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（）
A.b极附近有气泡冒出 B.d极附近出现红色
C.a、c极上都发生氧化反应 D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
17.对右图两种有机物的描述错误的是（）
A.互为同分异构体 B.均能与钠反应
C.均能发生加成反应 D.可用银氨溶液鉴别
18.将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（）
A.NaOH和Na2O2 B.NaOH和Na2CO3
C.Na2CO3 D.Na2O2
19.在一个2L密闭容器中发生反应：
，期中SO3的物质的量随时间变化如右图所示，下列判断错误的是（）
A.0~8min内=0.025mol/（Lmin）
B.8min时，
C.8min时，容器内压强保持不变
D.若8min时将容器压缩为1L时，的变化如图中a
20.在常温常压下，将100mLH2S与O2混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。
下列判断错误的是（）
A.原混合气体中H2S的体积可能是75mL
B.原混合气体中O2的体积可能是50mL
C.剩余25mL气体可能全部是SO2
D.剩余25mL气体可能是SO2与O2
二、综合题1（本题共14分）
无机物可根据其组成和性质进行分类。
现有Cl2、Na、CO2、Na2O、NH3六种物质，完成下列填空：
21.由分子构成的单质是____________，属于极性分子的是____________。
22.既有离子键又有共价键的物质的电子式为____________。
23.上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是____________。
24.根据与水反应的不同，上述物质可分成A组（CO2、Na2O和NH3）和B组（Cl2、Na和Na2O2），分组的依据是________________________。
25.在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2，溶液褪色，发生反应：
（未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目。
三、综合题2（本题共15分）
活性炭、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生产、生活中应用广泛。
完成下列填空：
26.活性炭可用于处理大气污染物NO：
，已知NO的转化率随温度升高而降低。
降低温度，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化：
（选填“增大”、“减小”或“不变”）__________；N2的体积分数___________；平衡常数K____________。
27.将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，可观察到的现象是______________________；
写出相关反应的化学方程式_____________________________________
28.小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒夏特列原理进行解释。
___________________
29.比较同温下浓度均为0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四种溶液中的大小关系为__________________（用编号表示）。
四、综合题3（本题共16分）
已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
。
请根据下图回答：
30.物质A的化学式为C8H10，写出A的名称______________，
鉴别A和CH＝CH2
可选用的试剂是___________。
31.写出反应①的化学反应方程式_________________________________________。
32.反应①~⑤中，属于加成反应的是__________；反应⑤的反应条件为___________________。
33.写出2种满足下列条件的同分异构体的结构简式。
__________________
①含苯环结构 ②能发生银镜反应
34.设计由制备的合成路线（无机试剂任选）。
合成路线常用的表示方式为：
五、综合题4（本题共15分）
某小组选用下列装置，利用反应，通过测量生成水的质量来测定Cu的相对原子质量。
实验中先称取氧化铜的质量为ag。
35.浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。
36.甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行__________，理由是_______________。
37.乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是___________________________。
38.丙同学认为乙同学测量的会偏高，理由是________________，你认为该如何改进？
________________________________________________________________________
39.若实验中测得g，则Cu的相对原子质量为__________。
（用含a，b的代数式表示）。
40.若CuO中混有Cu，则该实验测定结果_________。
（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
7
参考答案
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
B
D
C
B
C
A
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
B
D
C
A
A
C
D
D
二、综合题1（本题共14分）
21. Cl2、NH3
22.
23. Na＞C＞N＞O＞H
24. 与水反应是否是氧化还原反应
25.
三、综合题2（本题共15分）
26. 减小、增大、增大
27. 溶液中有白色沉淀生成；
NH3+CO2+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3↓
28. 当NaHCO3溶液加入酸时，促进了HCO3-的水解，生成CO2；当加入碱时，促进了HCO3-的电离，生成碳酸正盐。
29. ②＞③＞④＞①
四、综合题3（本题共16分）
30. 乙苯；液溴
31.
32. ③；NaOH水溶液、加热
33. 、（合理即可）
34.
五、综合题4（本题共15分）
35. 氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH-均能使平衡向左移动，从而得到氨气。
36. 不可行，C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量
37. 吸收未反应的NH3；防止空气中的水蒸气进入。
38. 装置B生成的氨气有混有水，故m（H2O）会偏高。
可在装置B和A之间增加装置D
39.
40. 偏大
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