79阶段滚动练三Word格式.docx
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D.1molAl2Fe(SO4)4固体中含Fe3+的数目为NA
5.(2015·
山东潍坊期末,7)下列有关物质检验的说法正确的是( )
A.用浓氨水可以检验MgCl2、Al2(SO4)3、NaNO3溶液
B.用酸性KMnO4溶液可以检验硫酸亚铁溶液是否变质
C.在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸和KSCN溶液可以检验硝酸亚铁溶液中是否含Fe3+
D.用盐酸可以检验黑色粉末氧化铜、铁粉
6.(2014·
陕西西安模拟,10)在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH
的稀溶液中加入足量Na2O2固体,充分反应后微热,再加入过量稀盐酸,完全反应,则离子数目没有变化的是( )
A.Fe3+、Al3+B.Al3+C.Fe2+、NH
D.Fe3+
7.(2015·
山东日照三校联考,7)下列反应中,反应后固体质量一定减少的是( )
A.铝与V2O5发生铝热反应
B.镁粉投入到FeCl3溶液中
C.碳粉与CuO混合物在试管中加热
D.水蒸气通入足量Na2O2粉末
8.(2015·
辽宁锦州期末,12)一定条件下,将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol·
L-1的盐酸中和,则该生成物的成分是( )
A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2
9.某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
10.(2014·
山东潍坊期末,9)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·
L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为CO
+2H+===CO2↑+H2O
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
11.(2015·
甘肃兰州模拟,8)下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验设计
实验目的
A
过氧化钠与水反应
制备少量干燥的氧气
B
取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸,加KSCN溶液
检验铁的燃烧产物中含+3价铁
C
分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中,观察反应的剧烈程度
比较钠、钾的还原性强弱
D
取一定量铝粉分成四等份,三份铝与适量烧碱恰好完全反应,另一份铝与稀硫酸恰好完全反应,再将溶液混合,过滤、洗涤、干燥
制备氢氧化铝且原子利用率较高
12.(2015·
河南洛阳期末,13)化学反应与条件有关。
下列有关反应条件的叙述不正确的是( )
A.铜溶于氯化铁溶液,反应物的相对量多少不影响产物
B.铁与氧气反应,氧气浓度不同,反应产物不同
C.铜与硝酸反应,硝酸浓度不同,还原产物不同
D.氯化铝溶液与氢氧化钠反应,产物由反应物的相对量多少决定
13.在一定条件下X既能与Y又能与Z发生氧化还原反应,且都有单质生成的是( )
X
Y
Z
Al
NaOH(aq)
CuO(s)
Fe3O4
HNO3(aq)
HI(aq)
Mg
HCl(aq)
Mg3N2
AlCl3(aq)
14.(2015·
湖南长沙模拟,9)下列示意图与对应的叙述相符的是( )
A.图①表示向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢加入氨水
B.图②表示向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2
C.图③表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D.图④表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
15.(2015·
广东深圳调研,5)将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是( )
反应情况设想
评价
当铁、铜均不剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定无Fe3+
正确,Fe3+和Fe、Cu均可反应
当铁、铜均有剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,无Fe3+
正确,Fe和Cu与Fe3+都反应,故有Fe2+和Cu2+,无Fe3+
当铜有剩余,铁无剩余时,溶液中一定只有Fe2+,无Cu2+
正确,Cu有剩余,故无Cu2+
当铁有剩余,铜无剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+
不正确,不可能有Fe剩余而无Cu剩余,因为Fe比Cu优先与Fe3+反应
16.(2015·
江西五校二次联考,15)把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为( )
A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%
17.(2015·
浙江杭州质检,7)硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质。
下列说法错误的是( )
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需要在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
18.(2014·
上海长宁区期末,22)物质的量为0.10mol的镁条在足量的、且只含有CO2和O2混合气体的容器中充分燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为( )
A.3.2gB.4.2gC.4.4gD.4.8g
19.(2015·
山东济宁期末,11)如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,紧接着再加入一定量稀盐酸,生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。
根据图示判断,下列结论中不正确的是( )
A.N点时溶液中的溶质只有NaCl
B:
M点之前加入的是NaOH溶液,M点之后加入的是盐酸
C.c(NaOH)=c(HCl)
D.原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1∶1
20.(2015·
甘肃兰州质检,17)A、B、C、W是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件和部分产物省略)。
请回答下列问题:
(1)若W是生产生活中应用最广泛的金属,A是一种强酸。
由B转化为C的离子方程式为________________;
W在高温下与水蒸气反应的产物是________(填化学式)。
(2)若A为正盐且焰色反应呈黄色,镁条在C中燃烧的产物为白色固体、黑色固体,则A的俗名是________,写出B生成C的离子方程式:
________________。
(3)若A为教材介绍的复盐,可用于净水,B为混合物,含两种白色沉淀,则C溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”),B和W反应生成C的离子方程式为_______________________________
21.(2014·
江苏盐城模拟,19)已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物,它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。
A为绿色粉末,含H、C、O、Cu四种元素。
常温下,D为无色无味气体,B为黑色粉末,E分子结构中含有醛基。
(1)D跟G反应的化学方程式为_____________________________。
(2)F中一定含有的官能团名称为________。
(3)某课外小组设计了下列实验装置,通过测定装置甲和装置乙中试剂的质量变化,探究A的化学式。
①为使数据准确,还需补充装置,请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。
②向装置中鼓入空气的目的是_________________________
丙装置中药品的名称是________,实验时,该药品未见明显变化,证明________________________。
③如何判断A已完全分解?
_______________________________。
④通过实验,得出如下数据:
A受热后完全分解,固体由8.0g变为6.0g,装置乙增重0.9g。
写出A的化学式:
_________________________________________(表示为碱式盐)。
22.(2014·
湖南长沙一模,19)资料显示:
镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验Ⅰ:
用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。
(1)该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测:
猜测1:
白色不溶物可能为________;
猜测2:
白色不溶物可能为MgCO3;
猜测3:
白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2·
xMgCO3]。
(2)为了确定产物,进行以下定性实验:
实验序号
实验
实验现象
结论
实验Ⅱ
将实验Ⅰ中收集到的气体点燃
安静燃烧,火焰呈淡蓝色
气体成分为氢气
实验Ⅲ
将实验Ⅰ中的白色不溶物滤出、洗涤,取少量加入足量____①____
____②____
白色不溶物中含有MgCO3
实验Ⅳ
取实验Ⅲ中的滤液,向其中加入适量____③____稀溶液
产生白色沉淀,溶液红色变浅
溶液中存在CO
(3)为进一步确定实验Ⅰ的白色不溶物的成分,进行以下定量实验,装置如图所示:
称取干燥、纯净的白色不溶物4.52g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。
实验后装置A增重0.36g,装置B增重1.76g。
装置C的作用是___________________________________;
白色不溶物的化学式为_________________________________________________。
(4)写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式:
_________________________________
23.(2015·
山东烟台质检,17)某矿渣所含各物质的质量分数如表所示:
成分
SiO2
MgO
Fe2O3
Al2O3
CuO
质量分数(%)
?
4.0
32
10.2
16
已知常温下,几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
开始沉淀
的pH
4.8
9.3
2.7
3.8
完全沉淀
6.4
10.8
3.7
4.7
某课题组拟用上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁,其部分工艺流程如下:
(1)沉淀Ⅰ的主要用途是________________(列一种即可),步骤Ⅳ中调节pH范围为________。
(2)由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物,滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式为________。
(3)写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式___________________________________________________
(4)滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是________,分离金属阳离子的操作是____________________________。
(5)工业上,冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是________。
(填代号)
A.电解法、热还原法、分解法、分解法
B.电解法、热还原法、热还原法、电解法
C.热还原法、分解法、电解法、电解法
D.热还原法、热还原法、热还原法、电解法
根据上述流程图,冶炼金属时选择的相应物质是________(填代号)。
A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO
B.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2
C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2
D.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2
(6)现有10t上述矿渣,理论上,可以冶炼铁________t。
24.(2015·
湖南五市十校一次联考,17)铬酸铅俗称铬黄,不溶于水。
广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。
实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下:
(1)操作a的名称为________。
(2)在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3反应的离子方程式_______________________________________。
(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式:
______________________________________。
(4)加入Pb(NO3)2沉淀CrO
时,检验沉淀是否完全的方法是_______________________________________。
(5)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为_______________________________。
(6)由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。
因此,必须对含铬的废水进行处理,将含Cr2O
的酸性废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe2+和Cr2O
发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因_________________________________________________
②当电路中通过3mol电子时,理论上可还原的Cr2O
的物质的量为________mol。
25.(2015·
四川绵阳调研,19)某溶液中可能含有下列表格中的一些离子:
阳离子
Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、NH
阴离子
OH-、SO
为了探究该溶液中存在的离子,设计如下实验:
Ⅰ.取200mL该溶液按如下流程进行实验,观察有关现象并测定相关数据:
Ⅱ.另取该溶液与烧碱溶液反应,产生沉淀的质量(m)与烧碱溶液体积(V)的关系如图所示。
已知:
3NO
+8Al+5OH-+2H2O
3NH3↑+8AlO
。
(1)实验室常温下制备气体X的药品是______________________________________________。
沉淀Y的化学式为________________。
(2)设计实验Ⅱ的目的是_____________________________。
(3)根据“气体X(672mL)”可推断溶液中含有某离子及其物质的量为________________。
(4)用离子方程式表示沉淀X转化成沉淀Z:
_____________________________________________
(5)根据有关数据推断Na+是否存在,若存在,则c(Na+)的取值范围为________________。
通过上述实验,推断原溶液中一定存在的离子是________(填离子符号,下同),可能存在的离子是_______________________。
阶段滚动练三
1.D [AlO
、MnO
等酸根离子中含有金属元素,故A错;
铝比铁活泼,Al不易生锈是因为其表面生成一层致密的氧化物薄膜,防止内部金属进一步被氧化,故B错;
向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈红色,证明存在Fe3+,不能说明不含Fe2+,故C错。
]
2.C [A项,所给离子方程式中得失电子和电荷都不守恒;
B项,铝电极表面的氧化物是氧化铝;
C项,铁离子和偏铝酸根离子发生相互促进的水解反应;
D项,过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水。
本题选C。
3.D [A项,在氯化钠溶液中,Fe3+、Al3+由于发生水解反应而不能大量存在,B项,MnO
(H+)能氧化乙醇而不能大量共存;
C项,明矾溶液中含K+、Al3+、SO
,Al3+与AlO
能发生反应:
Al3++3AlO
+6H2O===4Al(OH)3↓而不能大量共存;
D项,在稀硫酸、盐酸中加入铝粉产生氢气,Mg2+、Fe2+、Cl-、SO
在稀硫酸、盐酸中能大量存在。
4.C [n(Na)=2mol,完全反应转移2mol电子,A项错误;
氧化性:
Cl2>
Fe3+>
I2,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,2I-+Cl2===I2+2Cl-,向含2molFeI2的溶液中通入足量Cl2,参加反应的氯气分子数为3NA,B项错误;
2Cu+S
Cu2S,2molCu参加反应转移2mol电子,C项正确;
Al2Fe(SO4)4中铁元素的化合价为+2价,1molAl2Fe(SO4)4固体中含Fe2+的数目为NA,D项错误。
5.D [氢氧化镁、氢氧化铝都不溶于氨水,A项错误。
酸性KMnO4溶液可以检验Fe2+,不能检验Fe3+,故不能检验硫酸亚铁溶液是否变质,B项错误。
在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸,发生反应:
3Fe2++NO
+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O,生成了Fe3+,C项错误。
铁粉与盐酸反应产生气泡且得到浅绿色溶液,氧化铜溶于盐酸得到蓝色溶液,D项正确。
6.B [2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓。
混合液没有过滤,再加入过量稀盐酸,Fe(OH)3转化为Fe3+,所以Fe2+减少,Fe3+增多;
AlO
转化为Al3+,Al3+几乎不变。
7.C [A项,铝与V2O5发生铝热反应得到Al2O3和V,固体质量不变;
B项,少量Mg投入FeCl3溶液中会发生反应:
Mg+2FeCl3===MgCl2+2FeCl2,固体质量减少,过量镁投入FeCl3溶液中还会发生反应:
Mg+FeCl2===Fe+MgCl2,固体质量会增加,由于镁的量未知,故固体质量的变化情况未知;
C项,反应后氧化铜变为单质铜,碳粉转化为碳氧化物气体,固体质量一定减少;
D项,发生反应2H2O(g)+2Na2O2===4NaOH+O2,由差量法可知,反应后固体质量增加。
8.C [钠的氧化物溶于水生成NaOH,与盐酸恰好中和,所得溶液的溶质为NaCl,由原子守恒有:
n(Na+)=n(Cl-)=0.04mol。
若生成物全为Na2O,质量为1.24g;
若生成物全为Na2O2,质量为1.56g,现质量为1.5g,说明两者均有。
9.B [A项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中,错误;
B项,2NaOH+MgSO4===Mg(OH)2↓+Na2SO4,正确;
C项,过滤时应用玻璃棒引流,错误;
D项,Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2溶液,应在蒸发皿中蒸发溶液,加热蒸发时发生水解生成Mg(OH)2,所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体,错误。
10.C [在0~a范围内,先发生中和反应,后发生CO
与H+生成HCO
的反应,A项错误;
ab段发生反应的离子方程式为HCO
+H+===H2O+CO2↑,B项错误;
因为a~0.4范围内发生的反应是H++HCO
===CO2↑+H2O,产生0.01molCO2消耗0.1L稀盐酸,则0~a范围内CO
+H+===HCO
,CO
消耗0.1L稀盐酸,n(CO
)=0.01mol,故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2L,n(OH-)=0.2L×
0.1mol·
L-1=0.02mol,因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1,D项错误。
11.A [过氧化钠与水反应收集到的气体中含水蒸气,A项不能达到实验目的;
Fe3+和KSCN发生络合反应形成红色溶液,B项能达到实验目的;
C项能达到实验目的;
利用Al3++3AlO
+6H2O===4Al(OH)3↓制备氢氧化铝,原子利用率较高,D项能达到实验目的。
12.B [2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,A项正确;
铁在氧气中点燃生成四氧化三铁,铁在潮湿的空气中生锈生成氧化铁,反应产物与介质、温度等因素有关,B项错误;
铜与浓硝酸反应,还原产物为NO2;
铜与稀硝酸反应,还原产物为NO,C项正确;
当氢氧化钠少量时,生成氢氧化铝;
当氢氧化钠过量时,生成偏铝酸钠,D项正确。
13.A [铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气,铝与氧化铜在高温下发生铝热反应,A项符合题意;
四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁,没有单质生成;
四氧化三铁与氢碘酸反应生成I2,B项不符合题意;
镁与氢氧化钠溶液不反应,镁和盐酸反应生成氢气,C项不符合题意;
氮化镁与氯化铝的反应是非氧化还原反应;
氮化镁与硝酸的反应是非氧化还原反应,D项不符题意。
14.B [A项,加入一定量的氨水时,Ag+、Cu2+分别形成AgOH、Cu(OH)2沉淀,氨水过量时,AgOH、Cu(OH)2溶解,叙述与示意图不相符;
B项,CO2首先和氢氧化钙反应生成碳酸钙,然后与氢氧化钠反应生成碳酸钠,再与生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠,最后与碳酸钙反应生成碳酸氢钙,叙述与示意图相符;
C项,当硫酸铝钾和氢氧化钡的物质的量之比
≥
时,生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀,曲线是上升的,当
<
<
时,氢氧化铝逐渐溶解,同时生成硫酸钡沉淀,曲线斜率减小,当
≤
时,沉淀的量不再变化,叙述与示意图不相符;
D项,向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸,反应的化学方程式依次为:
NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O,叙述与示意图不相符。
15.D [当铁、铜的量比较少