物质熔沸点大小的比较方法.doc

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物质熔沸点高低的比较方法

陕西吴亚南主编

物质熔沸点的大小比较通常出现在高考试题中，而关于物质熔沸点的大小比较方法介绍的却又较少，且不集中。

现将有关规律一并总结如下。

一、先将物质分类：

从物质的晶体类型上一般分为分子晶体，离子晶体，原子晶体和金属晶体。

不同物质类别熔沸点的比较方法不同。

一般情况下：

原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体

1、对于分子晶体：

a、结构相似时，相对分子质量越大分子间作用力越强其熔沸点越高。

如：

CH4﹤SiH4﹤GeH4；CH4﹤C2H6﹤C3H8﹤C4H10

b、能形成分子间氢键时熔沸点陡然增高。

如：

H2O﹥H2Te﹥H2Se﹥H2S（能形成氢键的元素有N，O，F）

c、当形成分子内氢键时熔沸点降低。

如：

邻羟基甲苯的熔沸点低于对羟基甲苯

d、对于烃类物质碳原子数相同时支链越多熔沸点越低。

e、都能形成氢键时要比氢键的数目和强弱。

如：

H2O﹥NH3﹥HF

f、组成和结构不相同但相对分子质量相同或相近时极性越大熔沸点越高。

如：

CO﹥N2；CH3OH﹥C2H6

g、芳香烃中临﹥间﹥对

2、对于离子晶体：

a、要看离子半径的大小和离子所带电荷的多少，离子半径越小，离子所带电荷越多则离子键越强晶格能越大熔沸点越高。

如：

NaCl﹤MgCl2＜MgO

3、原子晶体：

要看原子半径的大小，原子半径越小作用力越大，熔沸点越高。

如：

金刚石﹥二氧化硅﹥碳化硅﹥单晶硅

4、金属晶体：

比金属离子的半径和离子所带电荷的多少。

如Na﹤Mg﹤Al

二、也可从物质在常温常压下的状态去分析。

常温常压下固体﹥液体﹥气体（熔沸点）如：

碘单质﹥水﹥硫化氢

三、易液化的气体沸点较高。

四、注意：

1、熔点高不一定沸点也高。

如I2和Hg

2、MgO和Al2O3由于晶格类型不同，氧化镁的熔沸点高于氧化铝。

3、同主族元素形成的单质熔沸点的变化不能一言概论。

（一般是金属部分从上至下熔沸点降低，非金属部分从上至下升高，但都有特例）。

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