《优化方案》高三专题复习攻略(化学)江苏专用第三部分考前第10天反应热和热化学方程式.ppt

《优化方案》高三专题复习攻略(化学)江苏专用第三部分考前第10天反应热和热化学方程式.ppt

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考前第10天反应热和热化学方程式,第三部分考前给力14天,主干知识1放热反应和吸热反应,2化学反应中的能量变化及相关实验,3书写热化学方程式时的注意事项

（1）注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g或aq）；

（2）注明H的符号，数值和单位，放热为负值，吸热为正值，单位一般为kJ/mol；（3）各物质的化学计量数不表示分子个数，仅表示该物质的物质的量，因此它可用整数表示，也可用分数表示。

4盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的反应热（或焓变）是相同的。

根据盖斯定律，可运用将已知反应相加或相减的方法（有的需要对某个反应乘以适当的系数）计算与之相关的未知反应的反应热（或焓变）。

5燃烧热和中和热的大小燃烧热的大小以“1mol可燃物生成稳定氧化物”为基准，中和热的大小以“生成1molH2O（l）”为基准。

6化学反应中的能量变化化学反应都伴随着能量变化，发生能量变化的原因是破坏旧化学键吸收的能量与形成新化学键放出的能量不同。

若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应为放热反应，H0。

7需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应不一定是放热反应。

8对于可逆反应中的H是指反应物全部转化时的焓变。

9比较焓变的大小时，要注意H的符号，H为负值时，数值越大，H越小。

10反应热的简单计算，常与化学键和物质的稳定性等紧密联系，物质的能量越高越不稳定。

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