期末复习电大无机及分析化学试期末考试题库及参考答案Word下载.docx
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A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据ΔG（NO,g）=86.5KJ/mol,ΔG（NO,g）=51.3KJ/mol判断反应ff2
（1）N（g）+O（g）=2NO（g）,22
（2）2NO（g）+O（g）=2NO（g）的自发性,结论正确的是（A）22
A
（2）自发
（1）不自发B
（1）和
（2）都不自发
C
（1）自发
（2）不自发D
（1）和
（2）都自发θ11、已知在标准状态下，反应N（g）+2O（g）?
2NO（g）,ΔH=67.8KJ/mol，则NO（g）的标准生成焓为（B）KJ/mol。
222rm2
A–67.8B33.9C-33.9D67.8
12、下列诸过程，ΔS<
0的是（D）—+AHAc+HO?
HO+Ac23
BCaCO（s）?
CaO（s）+CO（g）32
CHO（s）?
HO（l）22
DCH（g）+2O（g）?
CO（g）+2HO（l）4222
13、如果某反应的?
G<
0，那么反应将会（B）
A是放热反应B自动进行C是吸热反应
D不发生E处于平衡状态
14、等温等压时一个反应自发进行的必要条件是（C）
A反应是放热的B?
S>
0C?
0D?
H>
0E?
U<
015、下列各物理量中不属于状态函数的是（C）
A内能B质量C热D熵E焓θ16、有助于反应3O（g）?
2O（g）,ΔH=288.7KJ/mol正向进行的条件是（B）23298
A高压和低温B高温和高压C低温和低压D低压和高温17、有关催化剂的几种说法，（C）是不正确的
A催化剂可以改变化学反应的速度
B在反应前后催化剂化学性质本身没有变化
C催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度
D在反应前后，催化剂的质量保持不变
E在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量
18、滴定分析法主要适合于（D）
A微量分析法B痕量分析法C微量成分分析D常量成分分析19、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（D）
A具有可测性B具有单向性C具有重复性D具有随机性20、某基准物A的摩尔质量为500g/moL，用于标定0.1mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量宜
为（B）克,
A0.1~0.2B0.4~0.7C0.7~1.0D1.0~1.5
21、下列情况对测定结果带来的误差,属于系统误差的是（）
A使用的器皿不洁净B试剂中含有微量的待测组分
C天平内温度的波动D滴定管漏水
22、下列物质都是分析纯试剂,可以用直接法配制成标准溶液的物质是（）
ANaOHBKMnOCKCrODNaSO422722323、下列情况引起的误差属于系统误差的是（）
A天平本身有一定的变动性
B所用砝码的标示值与真实质量不一致
C天平箱内温度、湿度的微小变化
D称量时把砝码数值看错了
24、下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（）
A固体NaOHB浓HClC固体KCrOD固体NaSO22722325、实验室标定KMnO溶液时，常用的基准物质是（）4
ANaSOBNaBO?
10HOCNaCODNaCO22324722322426、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）
A盐酸B硼砂C氢氧化钠D硫代硫酸钠27、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）
A盐酸B硼砂C氢氧化钠DEDTA28、实验室标定KMnO溶液，常用的基准物质是（）4
ANaCOBNaSOCNaCODKCrO2322322422729、同温度下,将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是（）
-18-12AAgCl（K=1.8×
10）BAgCrO（K=1.1×
10）,sp224sp-10-22CMg（OH）（K=1.8×
10）DFe（PO）（K=1.3×
10）2sp342sp
30、下列水溶液中,酸性最弱的是（）
-10A0.1mol/LHClB0.1mol/LHCN（K=4.93×
10）a-4-5C0.1mol/LHCOOH（K=1.7×
10）D0.1mol/LHAc（K=1.76×
10）aa
-431、已知CaF的溶解度为2×
10mol/L，则CaF的溶度积为（）22-11-8-13-12A3.2×
10B4×
10C3.2×
10D8×
1032、下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（）
ANaPOBNaHPOCNaHPODNaHCO342424333、下列浓度相同的溶液中，pH值最低的是（）
ANHClBNaClCNaOHDNaAc4-734、已知K（HA）=1.0×
10，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（）a
A7.0B6.0C8.0D4.0
35、AgCl的溶解度在下列溶剂中最小的是（）
A纯水B0.1mol/LHClC0.01mol/LNaClD0.01MKNO3
-436、已知K（HA）=5×
10，0.02mol/LHA+0.01mol/LNaA混合溶液的pH值为（）a
A3B4C5D6
-+37、在NH+HO?
NH+OH反应中，起酸的作用的是（）324-+ANHBHOCNHDOH324-10+38、已知K（AgCl）=1.2×
10,在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO,开始出现沉淀时,溶液中C（Ag）为SP3
（）-10-8-13A1.2×
10mol/LB2×
10mol/LC7.2×
10mol/LD0.006mol/L
39、下列溶液中缓冲容量最大的是（）
A0.01mol/LHAc—0.04mol/LNaAc
B0.05mol/LHAc—0.05mol/LNaAc
C0.02mol/LHAc—0.08mol/LNaAc
D0.04mol/LHAc—0.06mol/LNaAc
40、在含有Mg（OH）沉淀的饱和溶液中，加入NHCl固体后，则Mg（OH）沉淀（）242
A溶解B增多C不变D无法判断
-12+41、把0.1mol/LHCN（K=4.9×
10）溶液稀释四倍后，溶液中H离子浓度为原来的（）倍a
A1/2B1/4C2D442、在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（）
A相等B高2倍C高10倍D高100倍E低100倍
+43、按酸碱质子理论，HO的共轭碱是（）3-+AHOBHOCOHDHEH222
44、下列溶液中，（）溶液的pH值最大
A0.1mol/LHAc加等体积的0.1mol/LHCl
B0.1mol/LHAc加等体积的0.1mol/LNaOH
C0.1mol/LHAc加等体积的0.1mol/LNaAc
D0.1mol/LHAc加等体积的0.1mol/LNH?
HO32
45、欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（）效果最佳。
ANaHCO~NaCO（PK=3.8）323b
BHAc~NaAc（PK=4.7）a
CNHCl~NH?
HO（PK=4.7）432b
DHCOOH~HCOONa（PK=3.8）a
46、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc（pK=4.7）时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可推断，用0.1mol/L的NaOHa
滴定pK=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为（）a
A6.7~8.7B6.7~9.7C8.7~10.7D8.7~9.7
-547、某酸碱指示剂的K=1.0×
10，则指示剂的理论变色范围为（）HIn
A4~6B4~5C5~6D3~7
48、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNHCl（NH?
HO的pK=4.75）的混合液,化学计量点的pH值432b
为（）
A4.2B5.3C7.0D8.4
-2-5+49、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HCO（K=5.9×
10,K=6.4×
10）,HCO两级离解出的H（）224a1a2224
A分别被准确滴定B同时被准确滴定
+C均不能被准确滴定D只有第一级电离解出的H能被准确滴定50、向一升0.1mol/LHA（pK=5.0）溶液中加入2克固体氢氧化钠（M=40g/mol）后,溶液的pH值与哪一个最为接近（）a
A3.0B3.7C5.0D6.351、下列各物质中,不能用0.1000mol/LHCl溶液直接滴定的是（）
-10-9ANaCN（HCN的K=4.9×
10）B（CH）N（K=1.4×
10）a264b
CNH（pK=4.75）DNaSiO（HSiO的pK=9.8,pK=11.8）3b23231252、某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定,当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的
试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是（）
ANaCO+NaOHBNaHCOCNaCO+NaHCODNaCO23323323
53、下列滴定中，不能准确滴定的是（）
-5A0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH?
HO（K=1.75×
10）32b
B0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LNHCl4
-10C0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNaCN（K=4.9×
10）a-4D0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCOOH（K=1.7×
10）a
54、用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.1mol/LHAc溶液时,合适的指示剂是（）
A酚酞B甲基红C甲基橙D溴百里酚蓝
3+55、配位滴定法测定Al的含量（不含其它杂质离子），最常用的简便方法是（）
A直接滴定法B间接滴定法C返滴定法D置换滴定法56、配位滴定中,若K,（MIn）>
K,（MY）,会出现（）ff
A指示剂的封闭现象B指示剂的僵化现象
C指示剂的氧化变质现象D终点提前现象
57、以CaCO为基准物质标定EDTA溶液的实验中,需要EDTA溶液荡洗2~3次的仪器是（）3
A滴定管B容量瓶C移液管D锥形瓶
58、当只考虑酸效应时,条件稳定常数K,与绝对稳定常数K之间的关系是（）fMYfMY
AK,>
KBK,=KfMYfMYfMYfMY
ClgK,=lgK–lgαDlgK,=lgK+lgαfMYfMYY（H）fMYfMYY（H）
+59、忽略离子强度的影响,则氧化还原反应Ox+2mH+neRed+mHO的条件电位φ,（Ox/Red）是（）2θθ+2mAφ（Ox/Red）+2m?
0.059/n?
pHBφ（Ox/Red）-0.059/n?
lg[H]
θθCφ（Ox/Red）–2n?
0.059/m?
pHDφ（Ox/Red）-2m?
pH
2+2+60、用EDTA测定水中的Ca的含量时，Mg有干扰，实验中采用何种方法消除其干扰（）
A加三乙醇胺B调节pH值?
12C加KCND分离61、下列电对中,氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是（）
-3+2+-2+ACl/ClBFe/FeCMnO/MnDAgCl/Ag242+62、在下列原电池中:
（-）Zn?
ZnSO（1.0mol/L）‖CuSO（1.0mol/L）?
Cu（+），如果降低Zn的浓度，其电动势将（）。
44
A增大B减小C不变D无法判断
+2+-63、在电极反应MnO+8H+（）?
Mn+4HO的括号中应填入（）42
A2eB5eC7eD8e
64、在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）
A增加B不变C减小D无法判断
65、在连四硫酸钠（NaSO）中S的氧化数是（）246
A+4B+6C+5/2D-2
2+66、用KMnO滴定Fe时，酸性介质宜由（）提供4
AHClBHNOCHAcDHSO324
67、用22.00mLKMnO溶液恰好能氧化0.1436gNaCO，则T=（）g/ml4224Na2C2O4/KMnO4
已知M（KMnO）=158.0g/mol,M（NaCO）=134.0g/mol4224
A0.006527B0.001526C0.03452D0.01250
+68、为了提高pH玻璃电极对H响应的灵敏性，pH玻璃电极在使用前应在（）浸泡24小时以上
A稀酸中B稀碱中C纯水中D标准缓冲溶液中69、pH玻璃电极的膜电位的产生是由于（）的结果.
A电子的交换与转移B离子的交换与扩散
C玻璃膜的吸附作用D玻璃膜的不导电作用
70、碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是（）
A作还原剂B作配位剂
3+C防止Fe的干扰D减少CuI沉淀对I的吸附2
71、氟离子选择电极属于（）电极
A晶体膜B流动载体C敏化D刚性基质
2+72、用铈量法测定HSO介质中Fe,当滴定至化学计量点的电位值为（）24
（φ,=0.68Vφ,=1.44V）Fe3+/Fe2+Ce4+/Ce3+
A1.44VB0.68VC1.06VD0.86V
θθ3+2+-73、已知φ（Fe/Fe）=0.77V，φ（I/I）=0.54V，则标态下能发生的反应为（）23+2+-3+-2+A2Fe+I=2Fe+2IB2Fe+2I=2Fe+I222+-3+2+3+-C2Fe+2I=2Fe+ID2Fe+I=2Fe+2I22
74、实验室标定KMnO溶液，常用的基准物质是（）4
ANaCOBNaSOCNaCODKCO232232242273-3+323-75、[FeF]中Fe采取spd杂化，因此[FeF]的空间构型是（）66
A三角形B正四面体C四方形D八面体76、在苯和HO分子间存在着（）2
A色散力和取向力B取向力和诱导力
C色散力和诱导力D色散力,取向力和诱导力
77、下列量子数中不合理的是（）
An=1,l=0,m=0,m=-1/2Bn=2,l=1,m=1,m=+1/2ss
Cn=4,l=3,m=0,m=+1/2Dn=3,l=0,m=-1,m=-1/2ss
78、N的键级是（）2
A2B2.5C3D3.5
79、在Fe（?
）形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（）
2332533AdspBspdCsdDpd
80、如果一个原子电子层的主量子数是3，则它（）
A有s轨道和p轨道B有s轨道C有s、p和d轨道
D有s、p、d、和f轨道E只有p轨道
81、下列化合物属极性共价化合物的是（）
AKClBNaClCCClDHClECH4482、CO没有偶极矩这一事实表明该分子是（）2
A以共价键结合的B以离子键结合的C三角形的
D直线型的并且对称E非线性的
83、根据杂化轨道理论，PCl分子的空间构型可能是（）3
A直线型B三角形C四面体D三角锥E八面体84、第三周期只有8个元素的原因是（）
AE>
EBE>
ECE<
E3d4s3p4s3d4s
DE<
EE以上原因都不是3p4s
85、下列各组量子数中不合理的是（）
A（2,0,0,-1/2）B（3,2,-2,1/2）C（2,-1,0,-1/2）
D（4,3,3,1/2）E（4,3,-3,1/2）86、下列物质分子间存在氢键的是（）
ANaClBCOCHFDHSECS222
87、下列电子的各套量子数（n,l,m,m），可能存在的是（）s
A3,2,2,+1/2B3,0,-1,+1/2
C2,-1,0,+1/2D2,2,1,-1/288、PH的分子构型是（）3
A正四面体B平面三角形C三角锥形D不能确定89、下列各组分之间只存在色散力的是（）
A氦和水B二氧化碳气体C溴化氢气体D甲醇和水90、金属Au溶于王水生成HAuCl，其原因是（）4
A硝酸的强氧化性和强酸性
B盐酸的强酸性
C硝酸的强氧化性和氯离子的配位性
D硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性
91、一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后，强度减弱20%，当它通过5cm厚的相同溶液后，强度将减弱
（）
A42%B58%C67%D78%
92、示差光度法中,经透光率为25%的标准液作为参比溶液来测定未知液的吸光度,这相当于将仪器的读数标尺扩展了
（）倍.
A25B2.5C4D7.5
93、分光光度法与普通光电比色法的不同点是仪器的（）
A光源不同B检测器不同
C检流计不同D获得单色光的方法不同
94、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长位置（）
A向长波方向移动B向短波方向移动C不移动,但高峰值有变化
D因为吸光物质种类没有变化,故吸收峰无任何变化.
95、在朗伯比尔定律A=εbC中,摩尔吸光系数与哪些因素无关（）.
A入射光波长B溶液浓度C溶液性质D温度
96、与有色物质的摩尔吸光系数有关的是:
A比色皿厚度B有色物质的浓度C比色皿材料D入射光波长
97、下列操作中错误的是（）
A配制NaOH标准液时,用量筒取水
B以KCrO标定NaSO时,在近终点时才加淀粉指示剂227223
C配制KMnO标准液时,用台秤称量KMnO固体44
D用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定HCl溶液
98、在滴定分析中,若要准确移取0.1000mol/L硼砂溶液25.00mL,则应选用的器皿是（）
A滴定管B容量瓶C移液管D量筒
二、填空题
1、由于学科发展的需要，传统上把化学分为无机化学、分析化学、有机化学和化学四大分支学科。
2、100mL0.008mol/LAgNO和100mL0.005mol/LKI制得AgI溶胶,写出该溶胶的胶团结构式为，3
MgSO、K[Fe（CN）]和[Co（NH）]Cl三种电解质对该溶胶聚沉能力最强的是。
436363
3、拉乌尔（F?
M?
Raoult）于1887年得出如下结论:
在一定温度下，挥发非电解质溶液的蒸气压下降与溶质的
量分数成正比。
4、在制备AgI胶体过程中，若KI过量，则胶核优先吸附而带负电荷。
整个胶团结构可以表示为。
5、由FeCl水解所制得的Fe（OH）溶胶的胶团结构式为，在电泳中胶粒向极移动，NaCl，33
NaSO，CaCl中对其聚沉能力较大的是。
242
6、在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCl、KSO、蔗糖（CHO）、NaAc溶液中，沸点最高的是，沸点最24122211
低的是，凝固点最高的是，凝固点最低的是。
7、比较下列溶液渗透压的大小:
0.10mol/LCHO0.010mol/LCHO,6126122211
1.0%的CHO1.0%的CHO122211363
8、比较下列溶液渗透压的大小:
0.1mol/LCHOH0.01mol/LCHO0.001mol/LCHO（甘油）25122211383
9、比较下列水溶液的渗透压:
0.1mol/kgCHOH0.1mol/kgCHO0.1mol/kgHCl25122211
10、由FeCl水解制得的Fe（OH）溶胶的胶团结构式为，由于胶粒带电荷,因此当加入等量的NaCl和NaSO3324使它聚沉时,聚沉能力强。
加入动物胶溶液，再加电解质，溶胶不聚沉，是因为。
、从结构上看，表面活性物质分子中都包含有和，在制备乳浊液时，常常要加入表面活性物质，11
其作用是。
12、将12mL0.01mol/L
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