初三上册化学知识点总结沪教版【五篇】Word格式文档下载.docx

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能重新燃烧。

石蜡固体小颗粒。

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究#

1、A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

B．呼出的气体使燃着的木条先熄灭，证明呼出的气体中氧气的含量少。

C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

2、结论：

“两多一少”——呼出的气体比吸入的空气，二氧化碳多、水蒸气多，氧气少。

三、实验探究的方法：

A、提出问题；

B、猜想与假设；

C、制定计划；

D、进行实验；

E、收集证据；

F、解释与结论；

G、反思与评价；

H、表达与交流。

四、化学学习的特点：

1、关注物质的性质#

2、关注物质的变化#

3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论#

课题3走进化学实验室#

1、试管#

（1）、用途：

a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。

b、溶解少量固体。

c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。

（2）、注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热（预热）。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

c、加热固体时，试管口略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免冷凝水倒流，试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面#

约成45°

的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

2、烧杯用途：

①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩#

②也可用做较大量的物质间的反应#

注意事项：

受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），#

加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

3、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。

②滴瓶用于盛放少量液体药品#

注意：

①先排空再吸液#

②悬空垂直，以免污染滴管，滴管管口不能伸入容器（防止滴管沾上其他试剂）#

③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；

4、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

②也不能做化学反应容器#

操作注意：

在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒平放，视线与凹液面的最低点保持水平。

5、托盘天平：

称量仪器，一般精确到0.1克。

称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

6、集气瓶：

（瓶口上边缘磨砂，无塞）#

用途：

①用于收集或短时间贮存少量气体。

②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。

①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。

③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。

7、广口瓶（内壁是磨砂的）：

常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶#

8、细口瓶用于盛放液体试剂：

棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

9、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

10、长颈漏斗：

用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要深入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）#

11、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量#

12、试管夹用于夹持试管，给试管加热。

①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管）#

②切不可把拇指按在试管夹短柄上。

13、铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。

b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内#

14、酒精灯#

化学实验室常用的加热仪器#

①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。

（酒精过多，在加热或移动时易溢出；

太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）#

⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯#

（防止酒精洒出引起火灾）。

⑥酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。

要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）#

⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。

（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）#

⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。

（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）#

⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

15、玻璃棒用途：

搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。

①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净#

19、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。

考点二、药品的取用规则#

1、“三不准”原则：

不尝、不闻、不接触。

即：

①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。

2、用量原则：

严格按规定用量取用；

无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：

不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

考点三、固体药品的取用#

工具：

块状的用镊子；

粉末状的用药匙或纸槽。

1、取用块状固体用镊子。

（一横二放三慢竖）#

步骤：

先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。

（一横二送三直立）#

先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

考点四、液体药品的取用：

“多倒少滴”。

工具——量筒和滴管。

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。

（一倒二向三挨四靠）#

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②倾倒液体时，应使标签指向手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），#

③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。

并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。

要领：

悬、垂。

见前6#

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。

选、慢注、滴加#

使用量筒时，要做倒：

①接近刻度时改用胶头滴管#

②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平#

③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数#

俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数#

考点五、#

可直接加热的仪器：

试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。

⒈液体：

A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，#

C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45-60度#

⒉固体：

给试管里的固体加热：

试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）#

注意A：

被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；

B：

加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

C：

烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

考点七、仪器的装配顺序：

从左到右、由下到上#

1、连接方法#

（1）把玻璃管插入带孔橡皮塞：

先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍用力转动。

（2）连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．#

（3）在容器口塞橡皮塞：

应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器．#

考点八、简易装置气密性检查：

A、连接装置；

B、将导管的一端浸入水中；

C、用手紧握试管加热；

D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

八、仪器的洗涤：

如：

仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。

仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

第二章###我们周围的空气#

课题1空气#

一、空气成分的研究史#

1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的化学家普利斯特里，分别发现并首先制得氧气。

2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：

（考点一）#

1、装置图（见书P27）#

2、实验现象：

红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟，水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。

3、实验结论：

说明空气不是单一的物质；

氧气约占空气总体积的1/5。

4、注意事项：

A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完#

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，#

C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），#

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

思考：

可否换用木炭、硫磺等物质？

如能，应怎样操作？

答：

不能用木炭或蜡烛（燃烧产生气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）#

5、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；

B装置气密性差；

C未冷却至室温就打开止水夹；

D、没有预先在导管中装满水#

6.实验后剩余气体的性质（氮气）：

难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧#

三、空气的主要成分（考点二）#

（按体积分数）：

氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：

1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

四、物质的分类：

纯净物和混合物（考点三）#

1、纯净物：

由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2、混合物：

两种或多种物质组成的.#

特点：

物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

五、空气的污染及防治。

（考点五）#

1、造成空气污染的物质：

有害气体：

（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

2、污染来源：

化石燃料的燃烧，化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

课题2氧气#

考点一、氧气的物理性质#

1、色、味、态：

通常情况下，是无色无味的气体；

2、密度：

标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。

（可用向上排空法）#

3、溶解性：

氧气不易溶于水。

（可用排水法收集），#

4、三态变化：

降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

考点二、氧气的化学性质#

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应#

1、木炭（黑色固体）燃烧#

实验现象：

在氧气中：

剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

2、硫粉（淡黄色）燃烧：

在空气中：

发出微弱的淡蓝色火焰；

放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中:

发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

（二）与金属（镁、铁）的反应#

1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧#

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧#

剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

集气瓶底部铺少量的细沙或少量的水，防止瓶底炸裂。

（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：

比空气中燃烧剧烈，发出白光，内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊#

（四）其他物质与氧气的反应#

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。

缓慢氧化也放热。

动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

总结：

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。

在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。

氧气是常见的氧化剂；

具有氧化性。

考点三、氧气的用途#

（1）、供给呼吸：

医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

（2）、支持燃烧：

炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂#

考点四、反应类型：

①：

化合反应：

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：

A＋B＋……→E（简称“多合一”）#

②：

分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

AB→A＋B＋……。

（简称：

“一变多”）#

第三章###自然界的水#

课题1水的组成#

一、水的组成#

1、水的组成：

（1）电解水的实验#

A.装置―――水电解器#

B.电源种类---直流电#

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性（纯水的导电性差）#

现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生#

混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

考点二、物质的分类#

单质：

由同种元素组成的纯净物例：

氢气、氧气、红磷等#

化合物：

由不同种元素组成的纯净物例：

水、高锰酸钾等#

氧化物：

由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：

二氧化硫、氧化铁等#

注意:

单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。

若只含一种元素的纯净物就属于单质；

若含有几种元素的纯净物就属于化合物#

课题2分子和原子#

考点一、构成物质的微粒：

分子、原子等微粒#

1、由分子构成的物质：

例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质#

2、由原子构成的物质：

金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质#

3、物质构成的描述：

物质由×

×

分子（或原子）构成。

例如：

铁由铁原子构成；

氧气由氧分子构成；

氯化钠是由氯离子和钠离子构成。

考点二、分子#

1、基本性质：

⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率越快例：

水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；

物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：

分子由原子构成。

分子构成的描述：

①例如：

水分子由氢原子和氧原子构成#

②例如：

一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成#

3、含义：

分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：

氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子#

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念#

⑴物理变化与化学变化#

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物#

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；

混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物#

单质的分子由同种原子构成；

化合物的分子由不同种原子构成。

课题3水的净化#

考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；

自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物#

考点二净化水的方法：

沉淀、过滤、吸附、蒸馏#

1、沉淀（吸附沉淀）：

试剂：

明矾#

净水原理：

利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。

2、过滤①适用范围：

用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）#

②操作注意事项：

“一贴二低三靠”#

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁#

“二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗边缘

（2）液面低于滤纸边缘#

“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁#

（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边#

（3）烧杯口紧靠玻璃棒#

③仪器：

铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：

引流作用#

④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

A仪器不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损#

3、吸附常用的吸附剂：

活性炭（具有吸附性）：

除去水的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏：

利用液体沸点不同将液体分离的方法#

考点三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

2．鉴别方法：

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水#

3．硬水软化的方法：

蒸馏、煮沸#

4．长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；

锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；

沸石：

防止发生爆沸。

课题4水资源的保护#

一、水资源#

1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%#

2、海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

3、我国水资源的状况分布不均，人均量少#

二、爱护水资源：

节约用水，防止水体污染#

考点1、节约用水即提高水的利用率。

生活中提倡一水多用，使用节水型器具；

农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；

工业中提倡对水重复利用，循环使用#

考点2、水污染#

A、水污染物：

工业“三废”（废渣、废液、废气）；

农药、化肥的不合理施用#

生活垃圾、生活污水的任意排放#

B、防止水污染：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；

生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；

合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；

加强水质监测。

3、氢能源三大优点：

产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广#

不能推广使用的原因：

制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难#

第四章###物质构成的奥秘#

课题1原子#

考点一、原子的构成#

（2）在原子中：

原子核与核电子：

电量相等,电性相反，所以原子不显电性#

因此：

核电荷数=质子数=核外电子数#

（3）原子的质量主要集中在原子核上#

①原子中质子数不一定等于中子数#

②并不是所有原子的原子核中都有中子。

氢原子核中无中子#

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：

相对原子质量≈质子数+中子数#

课题2元素#

考点一、元素#

1、含义：

具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

元素是一类原子的总称；

这类原子的质子数相同#

元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、元素与原子的比较：

######元素######原子#

区#

别###含义######宏观概念，只有种类不计个数###微观概念，既分种类又分个数#

######适用范围######从宏观描述物质的组成。

常用来表示物质由哪几种元素组成。

如水由氢元素和氧元素组成###从微观描述物质（或分子）的构成。

常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；

铁由铁原子构成。

联系######元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元#

3、元素的分类：

元素分为金属