必修一第三章测试 教师Word格式文档下载.docx

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A．Fe2O3为红棕色，故A错误；

B．MgO固体颜色为白色，故B正确；

C．FeCl3溶液颜色为黄色，故C错误；

D．Fe（OH）2是白色沉淀，故D错误；

故选B．

5．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（　　）

A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有氧化铁

由题中信息，溶于盐酸后，滴入氯水和KSCN溶液，马上出现血红色，说明溶液中存在三价铁离子，原粉末含有铁元素，

A、灰黑色粉末具有还原性，用作抗氧化剂，故A正确；

B、该灰黑色粉末不可食用，故B正确；

C、该灰黑色粉末是铁粉，故C正确；

D、氧化铁不是灰黑色，且不具有还原性，不能抗氧化，故D错误；

6．今有120mL0.20mol/LNa2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）

A．1.5mol/LB．2.0mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L

当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，

当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为：

CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，则必须满足：

n（HCl）＞n（Na2CO3），又由于最终生成的气体体积不同，则HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，则应该满足：

n（HCl）＜2n（Na2CO3），

碳酸钠的物质的量为：

0.2mol/L×

0.12L=0.024mol，则0.024mol＜n（HCl）＜0.048mol，

盐酸溶液的体积为：

200mL=0.2L，则盐酸的浓度范围为：

＜c（HCl）＜

，

即：

0.12mol/L＜c（HCl）＜0.24mol/L，只有C满足该条件，故选C．

7．不属于金属通性的是（　　）

A．延展性B．高熔点C．导热性D．导电性

根据金属的物理通性：

金属一般具有一定的金属光泽、良好的导电性和导热性、延展性；

金属为金属晶体，熔点差别较大，一般较高，故选：

B

8．下列物质中常温常压下为液态的是（　　）

A．I2B．Fe2O3C．CH3COOHD．Na

碘、氧化铁、钠熔点较高，常温下均为固体，凝固点为16.6℃，常温下为液体，故选：

C．

9．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（　　）

A．金属钠可以保存在少量水中

B．钠在空气中燃烧，产物是Na2O

C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高

D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂

A．钠性质活泼能够与水反应，不能保存在水中，故A错误；

B．钠在空气中点燃生成过氧化钠，故B错误；

C．钠硬度小，熔点低，故C错误；

D．钠是热的良导体，Na、K合金可作原子反应堆的导热剂，故D正确；

故选：

D．

10．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（　　）

A．铷不与水反应

B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．氢氧化铷是弱碱

A．碱金属从上到下金属性越来越强，所以铷与水反应比钠更剧烈，故A错误；

B．碱金属元素的硝酸盐都易溶于水，可知硝酸銣是离子化合物，易溶于水，故B正确；

C．碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低，所以在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高，故C错误；

D．Rb位于第五周期第IA族，在K元素的下方，金属性强于钾，所以氢氧化銣碱性强于氢氧化钾，是强碱，故D错误；

B．

11．下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（　　）

A．Ag+→AgB．Fe3+→Fe2+C．H+→H2D．Fe（OH）2→Fe（OH）3

【解答】解；

A、银离子与铁粉发生氧化还原反应，如铁与硝酸银溶液反应生成单质银，故A不选；

B、铁离子与单质铁发生归中反应，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，故B不选；

C、铁与非氧化性的酸发生氧化还原反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，故C不选；

D、氢氧化亚铁转化为氢氧化铁是发生氧化反应，而铁是还原剂，所以氢氧化亚铁与铁不反应，所以不能实现，故D选；

12．我国化学家侯德榜于20世纪40年代就成功研制出联合制碱法，其生产过程用化学方程式表示为：

（1）H2O+NH3+CO2═NH4HCO3；

（2）NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl　（3）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑该制碱过程中没有涉及到的基本反应类型是（　　）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

（1）H2O+NH3+CO2═NH4HCO3为化合反应；

（2）NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl为复分解反应；

（3）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑为分解反应，

该制碱过程中没有涉及到的基本反应类型为置换反应，故选C．

13．下列关于常温下各0.1mol的NaHCO3和Na2CO3的叙述中正确的是（　　）

A．二者分别与少量邻羟基苯甲酸作用，所得产物相同

B．若将二者均配成0.1mol/L的溶液，前者的pH较大

C．分别加入过量盐酸充分反应后，二者产生CO2的体积在标准状况下均为2.24L

D．若将二者分别加入1mL水中充分搅拌，恢复至室温后，只有后者有固体剩余

A．NaHCO3与少量邻羟基苯甲酸作用生成二氧化碳，Na2CO3与邻羟基苯甲酸反应生成碳酸氢钠，二者的产物不同，故A错误；

B．相同条件下，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以若将二者均配成0.1mol/L的溶液，后者的pH较大，故B错误；

C．常温下各0.1mol的NaHCO3和Na2CO3，分别加入过量盐酸充分反应后，二者产生CO2均为0.1mol，其体积在标准状况下均为2.24L，故C正确；

D．相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，所以若将二者分别加入1mL水中充分搅拌，恢复至室温后，只有前者有固体剩余，故D错误．

故选C．

14．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）

A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

【分析】A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩；

B．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；

C．碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；

D．我国使用最早的合金是青铜．

A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故A正确；

B．生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故B错误；

C．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故C正确；

D．我国使用最早的合金是青铜，世界上使用量最大的合金材料是钢铁，故D正确．

15．下列说法正确的是（　　）

A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

B．点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭

C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物

D．镁比铝活泼，更容易与NaOH溶液反应放出H2

A．铝为较活泼金属，在空气中耐腐蚀，是因被氧化为氧化铝，故A错误；

B．镁与氮气反应生成氮化镁，则点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中，发生反应，不会熄灭，故B错误；

C．铝热反应可制备熔点较高的金属，则铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属，故C正确；

D．镁比铝活泼，但镁与氢氧化钠不反应，故D错误；

16．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（　　）

A．实验Ⅰ：

产生红褐色沉淀

B．实验Ⅱ：

溶液颜色变红

C．实验Ⅲ：

放出大量气体

D．实验Ⅳ：

先出现白色沉淀，后溶解

A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，而非沉淀，故A错误；

B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，故B错误；

C．铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，有大量气体生成，故C正确；

D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不溶于弱碱，故氨水过量时，氢氧化铝也不会溶解，故D错误．

17．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）

A．Al2O3

NaAlO2（aq）

Al（OH）3

B．S

SO3

H2SO4

C．N2

NO2

HNO2

D．Fe2O3

FeCl3（aq）

无水FeCl3

A．氧化铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳可生成氢氧化铝，故A正确；

B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；

C、氮气在放电的条件下与氧气反应生成一氧化氮，而不是二氧化氮，故C错误；

D、氧化铁溶于盐酸生成氯化铁，加热溶液，促进水解，生成的氯化氢挥发，得到水解产物氢氧化铁，不能的氯化铁固体，故D错误；

18．用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是（　　）

A．H2SB．NaOHC．Na2CO3D．KSCN

【分析】Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，作为检验Fe3+的特征试剂，以此来解答．

Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，能检验Fe3+，所以用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是KSCN．故选D．

19．下列物质的转化中，不能通过﹣步化学反应实现的是（　　）

A．Fe﹣Fe3O4B．C2H2﹣CO2

C．CH2=CH2→CH3CH3D．A12O3→Al（OH）3

【分析】A．Fe燃烧生成四氧化三铁；

B．乙炔燃烧生成二氧化碳；

C．乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；

D．氧化铝不溶于水，与水不反应．

A．Fe与氧气可发生化合反应生成Fe3O4，故A不选；

B．乙炔与氧气发生氧化反应生成CO2，故B不选；

C．CH2=CH2与氢气发生加成反应生成CH3CH3，故C不选；

D．氧化铝不溶于水，与水不反应，不能通过一步反应生成氢氧化铝，故D选；

故选D．　

20．如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙、H为还原性气体，丁为一种常见的挥发性酸，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色，下列叙述不正确的是（　　）

A．若F是由Na+和SO42﹣组成的溶液，则甲的化学式是H2SO4

B．若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学是为CO，丁的可能是稀硝酸

C．若在I溶液中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

D．若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是先加入过量的NaOH溶液，再过滤

A．若F是由Na+和SO42﹣组成的溶液，丙为NaOH，结合原子守恒可知甲的化学式是H2SO4，故A正确；

B．D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学是为CO，丁为盐酸，Fe与硝酸不能反应生成氢气，故B错误；

C．I为FeCl2，加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故C正确；

D．若A中混有杂质Al2O3，氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能，则除去杂质的方法是先加入过量的NaOH溶液，再过滤，故D正确；

二．填空题（共1小题）

21．金属在生产和生活中有广泛的应用．

（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是　C　（填字母序号）．

（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是　沙漠地区缺少水分　．

（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为三氧化二铁）炼铁，反应的化学方程式为　Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2　．

（1）A．黄金饰品是利用了金属的延展性；

B．铝蒸锅是利用了金属的导热性；

C．铜导线是利用了金属的导电性；

故选C；

（2）沙漠地区缺少水分，不满足生锈的必要条件，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀；

故答案为：

沙漠地区缺少水分；

（3）一氧化碳与三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

三．解答题（共2小题）

22．表一是某种常见金属的部分性质：

表一：

颜色和状态

硬度

密度

熔点

导电性

导热性

延展性

银白色固体

较软

2.70g•cm﹣3

660.4℃

良好

将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体．根据上述信息回答下列问题：

（1）推断该金属的一种用途是　做导线　．

（2）该金属的活动性比铜　强　（填“强”或“弱”）．

（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱，并完成下表二：

表二：

一种猜想

验证方法

现象

结论

（1）由表中金属性质可知，该金属的导电性能很好，所以金属可以做导线；

做导线；

（2）将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，说明该金属在金属活动性顺序中排在氢的前面；

铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，因此该金属的活动性比铜强；

强；

（3）实验探究该金属与铁的活动性强弱：

猜想：

该金属比铁活泼；

实验操作：

把该金属丝伸入盛有硫酸亚铁溶液的试管中；

实验现象：

金属表面有黑色物质析出；

实验结论：

该金属的活动性比铁强

将金属放入硫酸亚铁溶液

金属表面有黑色物质析出

．

【点评】本题考查了金属的性质，题目难度中等，明确金属的物理性质和化学性质、以及金属金属活动顺序表是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力．

23．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．

（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：

MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O

（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为　Zn+Cu2+=Zn2++Cu；

Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+　．

b、操作②中加入适量X的作用是什么　将Fe2+氧化成Fe3+　；

X的首选物的化学式是：

　MnO2　．

c、操作③中所加碳酸盐的化学式是　MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3　．

（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工厂设计了如图乙的有关流程图．

a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI（OH）3的离子方程式为　Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓　．若总共得到nmolAl（OH）3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为　

　、　

　．

b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？

　如按丙流程，则得到同样nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则　．

【分析】

（1）配平化学方程式时，前后原子的种类和个数不变；

（2）a．锌可以Cu2+和Fe3+反应；

b．MnO2可将Fe2+氧化成Fe3+；

c．溶液中不能引入新的杂质离子；

（3）a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI（OH）3；

由方程式可知生成4molAI（OH）3需要1molAl3+和3molAlO2﹣；

b．如按丙流程，则得到同样nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则；

（1）此反应的化学方程式为：

3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+1Fe2（SO4）3+2S+6H2O，故答案为：

3；

2；

6；

1；

（2）a．锌可以Cu2+和Fe3+反应，方程式为：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu；

Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，故答案为：

Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；

b．X是MnO2，MnO2可将Fe2+氧化成Fe3+，故答案为：

将Fe2+氧化成Fe3+；

是MnO2；

c．溶液中不能引入新的杂质离子，溶液中含有锰离子和锌离子，可加入MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3，可调节pH值，又不引入新的杂质，

MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3；

（3）a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI（OH）3的离子方程式为Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓；

由方程式可知生成4molAI（OH）3需要1molAl3+和3molAlO2﹣，即由铝单质生成1molAl3+需要3mol盐酸和由氢氧化铝与氢氧化钠反应生成3molAlO2﹣需要3mol氢氧化钠，即消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）都为

Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓；

、

；

b．如丙流程，则得到同样nmolAl（OH）3，根据NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，生成nmolmolAl（OH）3消耗的HCl的理论量分别为4nmol，大于前流程的消耗量，故答案为：

如按丙流程，则得到同样nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则．

【点评】本题是一道综合题，题目难度较大，掌握铝三角相关的方程式是解题的关键．