人教版高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题含答案Word文件下载.docx

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D．风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定

5．一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A．b→a+c反应的活化能为生成物总能量减反应物总能量

B．b→a+d反应的热化学方程式为：

3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）ΔH=-116kJ•mol-1

C．a、b、c、d、e中，c最稳定

D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶2∶1

6．下列有关叙述正确的是（）

A．测定中和反应的反应热时，不能用保温杯代替简易量热计

B．若用

溶液，分别与

盐酸和

溶液充分反应，两反应测得的中和反应反应热不相等

C．测定中和反应的反应热时，可以用稀硫酸与稀

溶液反应

D．为了简化装置，中和反应的反应热测定实验中的搅拌器可以用温度计代替

7．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是

A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应一次性倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌

B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失

C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热∆H偏大

D．改用25mL0.50mol/L盐酸和25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热∆H比原来的偏小

8．已知在25℃、101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫标准燃烧热。

烷烃完全燃烧生成CO2和H2O，一些烷烃的标准燃烧热（ΔHc）如下表：

化合物

甲烷

乙烷

丙烷

正丁烷（C4H10）

异丁烷（C4H10）

ΔHc（kJ·

mol－1）

－891.0

－1560.8

－2221.5

－2878.0

－2869.6

下列说法正确的是（）

A．烷烃的标准燃烧热所指的稳定氧化物是指CO2气体和液态水

B．热稳定性：

正丁烷＞异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）ΔH=－1560.8kJ·

mol－1

D．在101kPa下，甲烷的热值是891.0kJ·

g－1

9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．灼热的氧化铜与H2的反应

10．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A．碳化钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶与水

11．关于化学反应与能量的下列说法不正确的是

A．化学反应伴随能量变化B．光合作用实现能量转化

C．铝和盐酸反应为放热反应D．能量降低的反应为吸热反应

12．下列说法或表示方法不正确的是

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H=–285.8kJ/mol

13．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O

（1）△H=-2bkJ/mol

B．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）△H=-4bkJ/mol

C．C2H2（g）+

O2（g）=2CO2（g）+H2O

（1）△H=+bkJ/mol

D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4bkJ/mol

二、实验题

14．利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；

②用另-量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是___。

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入

（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

（3）实验数据如表：

实验次数

起始温度/℃

终止温度/℃

温度差/℃

H2SO4

NaOH

1

26.2

26.0

29.5

2

25.9

29.2

3

26.4

29.8

近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。

利用上表数据计算该反应放出的热量为：

___kJ。

（4）利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___

。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度；

c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数；

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

15．NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂。

Ⅰ．某同学用0.2000mol·

L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度

（1）将5.0g烧碱样品（杂质不与酸反应）配成250mL待测液，取10.00mL待测液，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（2）由下表数据得出NaOH的百分含量是________。

滴定次数

待测NaOH溶液体积（mL）

标准盐酸体积

滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

4.10

24.00

Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。

测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mLl.0×

l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3）判断滴定终点的方法是________________________。

（4）误差分析：

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。

②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

（5）计算：

血液中含钙离子的浓度为________mol/L。

Ⅲ．50mL0.50mol·

L－1盐酸与50mL0.55mol·

L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。

（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。

如改用0.0275molNaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1molH2O时，放出5.73kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：

___________________________。

三、元素或物质推断题

16．在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>

A>

B>

D>

E；

A、F具有相同的电子层B、F具有相同的最外层电子数；

A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；

D和E可形成4核10电子分子。

（1）写出D元素形成的单质的结构式______；

E、F和B三种元素形成的化合物属于____（填晶体类型）；

写出B和E形成的化合物的化学式__________。

（2）在标准状况下，1克E的单质在足量的B的单质中完全反应，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。

（3）元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为

，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为_______。

17．X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X

Y

Z

W

R

P

Q

原子半径/nm

0.154

0.074

0.099

0.075

0.143

主要化合价

-4，+4

-2

-1，+7

-3，+5

+3

其他

阳离子核外无电子

无机非金属材料的主角

焰色反应呈黄色

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为___。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是___；

R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式___。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是___（填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.稳定性XR>

YX4

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式___。

（5）反应3X2（g）+P2（g）

2PX3（g）过程中的能量变化如图所示回答下列问题：

①该反应是___反应（填“吸热”“放热”）；

②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?

___，原因是___（从能量说明）

四、计算题

18．

（1）已知：

①CH3OH（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋49.0kJ/mol

②CH3OH（g）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－192.9kJ/mol

由上述方程式可知：

CH3OH的燃烧热________（填“大于”“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。

已知水的气化热为44kJ/mol。

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________。

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]。

已知：

①2NH3（g）＋CO2（g）===NH2CO2NH4（s）　ΔH＝－159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g）　ΔH＝＋116.5kJ/mol

③H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式是_____________________________。

（3）已知：

①Fe（s）＋

O2（g）===FeO（s）　ΔH1＝－272.0kJ/mol

②2Al（s）＋

O2（g）===Al2O3（s）　ΔH2＝－1675.7kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。

该反应的自发性趋势很大，原因是________________________________________。

19．

溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。

试回答下列问题：

（1）判断E1和E2的大小关系：

E1___________（填“>

”“<

”或“=”）E2。

（2）已知

，计算下列中和反应中放出的热量。

①用

配成稀溶液与足量稀盐酸反应，放出______________kJ热量。

②用

配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出__________kJ热量。

20．目前我国主要使用肼（N2H4）作为卫星发射所用燃料。

（1）N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。

①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）ΔH=-19.5kJ·

mol-1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534.2kJ·

写出液体燃料N2H4与液态N2O4反应的热化学方程式：

_______________________________。

（2）在230℃和催化剂存在的条件下，将CO2与H2转化为CH3OH（g）和H2O（g）。

如图为生产1molCH3OH（g）的能量变化示意图：

下表为破坏1mol不同共价键所需的能量（kJ）。

试计算：

C-H

C-O

C=O

H-H

H-O

413.4

351

745

436

462.8

①当CO2与H2转化为1molCH3OH（g）和H2O（g）的ΔH=_____________。

②已知E1=8.2kJ·

mol-1，则E2=_________kJ·

mol-1。

（3）以H2合成尿素CO（NH2）2的有关热化学方程式有：

①N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·

②NH3（g）+

CO2（g）=

NH2CO2NH4（s）ΔH=-79.7kJ·

③NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH=+72.5kJ·

则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为_________。

参考答案

1．B2．C3．B4．D5．B6．C7．D8．A9．D10．A11．D12．D13．D

14．CD1.4212abcd

15．22.6080.0%（或80%）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O酸式当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色偏高偏高2.5×

10﹣3环形玻璃搅拌棒偏大NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·

mol－1

16．N≡N分子晶体H2O、H2O22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

=-571.6kJ/mol

mol/L

17．同位素2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3H++Al（OH）3=Al3++3H2OClb、cSiO2+2C

Si+2CO↑放热不影响催化剂不改变平衡的移动

18．大于H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）ΔH1＝－124.6kJ·

mol－12NH3（g）＋CO2（g）===CO（NH2）2（s）＋H2O（l）　ΔH＝－87.0kJ/mol3FeO（s）＋2Al（s）===Al2O3（s）＋3Fe（s）　ΔH＝－859.7kJ/mol该反应放出大量的热

19．＞

20．2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2OΔH=-1048.9kJ·

mol-1-181.6kJ·

mol-1189.8N2（g）+3H2（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH=-179.3kJ·

mol-1