电离平衡常数.ppt

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电离平衡常数,学习目标1、掌握弱电解质的电离方程式的书写；2、了解电离平衡常数及其意义。

自学指导看课本P42-43科学视野，并思考下列问题。

5分钟1、弱酸电离方程式的书写与强酸有何不同，多元弱酸电离方程式的书写有何特点？

2、什么是电离常数，它的符号、意义是什么？

3、根据实验3-2，你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？

一、弱电解质电离方程式的书写,弱酸是弱电解质，在水中部分电离，符号用“”,思考：

弱酸电离方程式的书写与强酸有何不同，多元弱酸电离方程式的书写有何特点？

多元弱酸要分步电离。

例：

思考：

为何多元弱酸后面的电离比前一步难？

a、前一步电离出的H+抑制了后面的电离；b、前一步电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使剩余H+的电离更难。

二、电离平衡常数,1、定义：

在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，电离出各离子的浓度之积与未电离电解质的浓度的比值是一个常数，叫做电离常数，用K表示。

2、表达式,结论：

一般K1K2,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多因此比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。

多元弱酸分步电离，每步都有电离常数，如H2S，,3、意义：

相同温度下，弱电解质的K值越大，电离能力越强，相应酸（或碱）的酸（或碱）性越强。

思考：

根据实验3-2，你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？

酸性：

醋酸碳酸硼酸,电离常数：

醋酸碳酸硼酸,4、影响电离平衡常数大小的因素：

电离平衡常数大小是主要由物质的本性决定的，相同温度下，不同弱电解质的电离常数不同。

同种弱电解质的电离平衡常数只受温度变化的影响,通常温度越高，电离常数越大（但室温下一般变化不大），不受其浓度变化的影响。

当堂检测要求：

1、时间8分钟；2、认真审题，不准翻阅课本及相关资料，独立完成，比谁做得又对又快！

必做题做完的同学请举手！

更正错题，先独立思考，自己不能解决的问题可以看书、问同桌或举手问老师！

（4分钟）,作业：

课本44页第4题,