三月理综试题Word文档下载推荐.docx
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D．电镀废液中含浓度较高的含氮化合物，经中和后可直接用于浇灌农作物
7．下列离子方程式正确的是
A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：
Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+
D．含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：
HCO
＋OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O
8．下列有关实验的描述正确的是
A．银氨溶液的制备：
在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2ml，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。
B．乙酸乙酯的制备：
在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热。
C．在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu（NO3）2溶液后生成H2的反应速率加快
D．从含I－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
9．关于阿伏加德罗常数NA的叙述中，正确的是
A．1mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键
B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5NA
C．标况下，22.4LSO3含有40NA个分子
D．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个
10．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；
②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是
A．pH:
②>
③>
④>
①B．c（CH3COOH）:
①>
②
C．c（CH3COO-）：
①D．溶液中c（H+）:
④
11．在某固定容积的密闭容器中充入1molA，一定条件下建立如下化学平衡：
aA（g）
bB（g）＋cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。
下列说法正确的是
A．在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a：
b
B．若a＝b＋c，重新达平衡时，B的体积分数不变
C．重新达平衡时，A的转化率一定增大
D．在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小
12．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；
Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。
下列叙述正确的是
A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素
B.．X、M两元素氢化物的稳定性：
X＜M
C．X和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池
D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物
13.将15．6gNa2O2和5．4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A．标准状况下，反应过程中得到7．84L的气体
B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
C．最终得到7．8g的沉淀
D．最终得到的溶液中c（Na＋）＝1．5mol·
L－1
二．选择题（本题包括8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项符合题意，有的有多个选项符合题意，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不作答的得0分）
14.对一定量的气体,下列说法正确的是
A.气体的体积是所有气体分子的体积之和
B.气体分子的热运动越剧烈,气体温度就越高
C.气体对器壁的压强是由大量气体分子对器壁不断碰撞而产生的
D.当气体膨胀时,气体分子之间的势能减小,因而气体的内能减少
15.如图所示为a、b两种不同的单色光形成的双缝干涉图样.分析图样的特点，比较a、b两种单色光，可以得出的正确结论是
A.真空中a光的光速较大
B.真空中a光的波长较大
C.照射到同种金属表面发生光电效应时a光照射逸出的光电子最大动能较大
D.从同种介质射向真空发生全反射时，a光的临界角较小
16.—个X核与一个氚核结合成一个氦核时放出一个粒子Y,由于质量亏损放出的能量为ΔE,核反应方程是
可以通过释放一个电子而转化为质子.下列说法正确的是
A.X是中子
B.
可以俘获Y发生裂变反应
C.核反应
中亏损的质量大于
D.
是原子核的人工转变方程
17..图中的实线表示电场线，虚线表示只受电场力作用的带电粒子的运动轨迹，粒子先经过M点，再经过N点，可以判定
A.M点的电势大于N点的电势
B粒子一定带正电
C.粒子在M点处的加速度大于在N点处的加速度
D.粒子在M点处的电势能小于在N点处的电势能
18．某物体做直线运动的v-t图象如图甲所示，据此判断图乙（F表示物体所受合力）四个选项中正确的是（）
19.图甲为一列简谐横波在t=0.10s时刻的波形图，P是平衡位置为x=1m处的质点，Q是平衡位置为x=4m处的质点，图乙为质点Q的振动图象，则
A.t=0.15s时，质点Q的加速度达到正向最大
B.t=0.15s时，质点P的运动方向沿y轴负方向
C.从t=0.10s到t=0.25s，该波沿x轴正方向传播了6m
D.从t=0.10s到t=0.25s，质点P通过的路程为30cm
20．天文学家新发现了太阳系外的一颗行星。
这颗行星的体积是地球的4.7倍，质量是地球的25倍。
已知某一近地卫星绕地球运动的周期约为1.4小时，引力常量G=6.67×
10-11N·
m2/kg2,,由此估算该行星的平均密度为
A.1.8×
103kg/m3B.5.6×
103kg/m3
C.1.1×
104kg/m3D.2.9×
104kg/m3
21.两根足够长的光滑导轨竖直放置，间距为L，底端接阻值为R的电阻。
将质量为m的金属棒悬挂在一个固定的轻弹簧下端，金属棒和导轨接触良好．导轨所在平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直，如图所示。
除电阻R外其余电阻不计。
现将金属棒从弹簧原长位置由静止释放，则
A．释放瞬间金属棒的加速度等于重力加速度g
B．金属棒向下运动时，流过电阻R的电流方向为a→b
C．金属棒的速度为v时，所受的安培力大小为F=
D．电阻R上产生的总热量等于金属棒重力势能的减少
第II卷（非选择题共174分）
22．（6分）已知用不同的工具测量某物体的长度时，有下列不同的结果：
A．2.4cmB．2.37cmC．2.372cmD．2.3721cm
用最小分度值为毫米的刻度尺测量的结果是________；
用有10个等分刻度的游标卡尺测量的结果是________；
用螺旋测微器测量的结果是________。
23．（10分）一电流表的量程标定不准确，某同学利用如图所示电路测量该电流表的实际量程Im。
所用器材有：
量程不准的电流表A1，内阻r1=10.0
，量程标定为5.0mA；
标准电流表A2，内阻r2=45.0
，量程1.0mA；
标准电阻R1，阻阻10.0
；
滑动变阻器R，总电阻为300.0
电源E，电动势3.0V，内阻不计；
保护电阻R2；
开关S；
导线。
回答下列问题：
（1）开关S闭合前，滑动变阻器的滑动端c应滑动至端。
（2）开关S闭合后，调节滑动变阻器的滑动端，使电流表A1满偏；
若此时电流表A2的读数为I2，则A1的量程Im=。
（3）若测量时，A1未调到满偏，两电流表的示数如图所示，从图中读数A1的示数I1=，A2的示数I2=；
由读出的数据计算得Im=。
24.（17分）如图所示，质量m=4kg的物体与地面间的动摩擦因数为μ=0.5，在与水平成θ=37°
角的恒力F作用下，从静止起向右前进t1=2.0s后撤去F，又经过t2=4.0s物体刚好停下。
求：
（1）F的大小
（2）物体运动的总位移s。
25.（18分）一个平板小车置于光滑水平面上，其右端恰好和一个1/4光滑圆弧轨道AB的底端等高相靠，如图所示。
已知小车质量M=2kg，小车足够长，圆弧轨道半径R=0.8m。
现将一质量m=0.5kg的小滑块，由轨道顶端A点无初速释放，滑块滑到B端后冲上小车。
滑块与小车上表面间的动摩擦因数
。
（取
）试求：
（1）滑块到达B端时，对轨道的压力大小。
（2）小车运动2s时，小车右端距轨道B端的距离。
（3）滑块与车面间由于摩擦而产生的内能。
26.（21分）如图所示的坐标系中，第四象限内存在垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度
现有一比荷为
的正粒子以某一速度从O点沿与x轴成
角的方向射入磁场，粒子通过磁场后刚好从A点射出，
（不计粒子重力）
（1）求粒子进入磁场B0的速度的大小。
（2）当粒子第一次经x轴从A点进入第一象限时，在第一象限内加一方向与粒子速度
方向相反的匀强电场，电场强度
求粒子从第一次经x轴到第三次经x轴所用的时间。
（3）若粒子从O点进入磁场B0后，到达A点前某时刻后的一段时间在第四象限再加一个同方向的匀强磁场，使离子做完整的圆周运动，求所加磁场感应强度的最小值。
27．（15分）A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂，组成它们的离子可能有：
Na+、Al3+、NH+4、Ba2+、Ag+、CO2-3、SO2-4、OH—、Cl—、NO—3；
其中B、C、D、E都是可溶性正盐，且组成这五种物质的阴、阳离子均不相同，现进行如下实验：
①A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；
②A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀溶解；
③常温下，0．05mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液显酸性；
④E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成．
根据上述实验信息，请回答下列问题．
（1）写出化学式：
A、____、D____、E____．
（2）A中阴离子的电子式____。
（3）用离子方程式表示常温下C溶液显碱性的原因。
（4）检验组成B的阴离子的实验操作是。
（5）向含0.1molD的溶液中滴加含0.18molA的溶液时，充分反应后生成沉淀的质量为
g。
28．（14分）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I．已知反应：
Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g）△H＝-23.5kJ/mol。
在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡，平衡时，Fe2O3物质的量为0.8mol，则
（1）CO的平衡转化率=_____________。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________
a．提高反应温度b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
II．
（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=________。
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
则下列关系正确的是________。
Ac1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3D.a1+a2=1
E.该反应若生成1molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
（3）若在一体积可变的密闭容器中充入lmolCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________（填“正”“逆”）反应方向移动。
（4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式。
29．（16分）火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。
某研究性学习小组进行了火柴头中有关物质的实验探究。
（1）检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。
①燃烧产生的气体中一定含有。
②可用于替代试管中品红溶液的试剂有（填标号）。
A．稀高锰酸钾酸性溶液B．饱和石灰水C．稀溴水D．烧碱溶液
③某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。
他的操作是：
i.当图中所示火柴头燃烧完时，即移出火柴；
ii.。
（2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾的形式存在，请完成下列操作。
①取3~4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶
液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；
②再往上述溶液中加入NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成。
反应的离子方程式是。
（3）测定火柴头中KClO3的含量，主要实验步骤如下：
（i）刮取火柴头，小心研碎，称得质量为3．000g：
（ii）用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
（iij）往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
（IV）干燥沉淀物，称得其质量为1．435g。
①反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是____；
②实验测得火柴头中KC1O3的质量分数为____；
③如果第ii步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；
如果第iii步中未洗涤AgC1沉淀，测得KC1O3的质量分数将。
30．（15分）已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系；
E在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为6：
1：
1，F能使Br2的CC14溶液褪色，回答下列问题：
（1）C和E的官能团名称：
C，E；
（2）写出下列反应的反应类型：
C→D
C→F
（3）由F生成高聚物的化学方程式．_
（4）由A生成B和C的化学反应方程式为____。
（5）某烃的含氧衍生物G相对分子质量比A小8，则其分子式可能为____。
①若G为芳香族化合物，能发生水解反应和银镜反应，则可能的结构有____种，结构简式为．（任写一种）；
②若G分子中只有一个官能团，苯环上的一元取代产物只有一种，且能与溴水反应生成二溴代物，则其可能的结构简式为。
31.（8分）某科研小组对温室大棚中的蔬菜生产展开研究。
图1表示一成熟叶肉细胞代谢的某些过程（数字代表不同物质，a、b表示不同细胞器），图2表示在最适宜温度下，测得的棚内二氧化
碳浓度与光合速率的关系。
请据图回答:
（1）图1中，物质②和④分别是、。
（2）与光合作用有关的色素分布在图1的（填代号）中的上。
（3）将蔬菜置于黑暗环境中，短时间内叶肉细胞中C3的含量变化是;
几小时后再浇灌H218O，一段时间后，除水外还能在[]中检测到18O。
（4）工作人员常在温室大棚中施加农家肥而不用化肥，其目的是为了,从而提高光合作用效率。
当CO2浓度达到图2中C点时，适当增大,能有效提高光合速率。
32．（12分）人体皮肤表层存在着一定量的微生物群，通常包括三类：
①常住菌群，如痤疮丙酸杆菌等菌群，它们是保护人体免受有害微生物侵袭的屏障。
②过路菌群，如金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等细菌及真菌群，这些菌群往往是致病菌。
③共生菌群，如表皮葡萄球菌，对保护人体健康也是有益的。
这些菌群与皮肤一道，构成一个完整的皮肤微生态系统。
（1）人体为体表微生物提供的五大类营养物质是__________________。
常住菌群、共生菌群与过路菌群所需的营养物质基本相同，它们之间的关系在生态学上叫做_______________。
（2）皮肤及其表面微生态系统对人体有特殊的保护功能，这种天然防御功能属于_________免疫。
但是，某些人喜欢选用添加了广谱抗菌素的香皂，长期使用会破坏皮肤微生态系统的_________。
检测结果表明，这些人的皮肤微生物数量并未见少，一些有害微生物的种群密度反而有所增加，试解释其原因：
___________________________。
（3）人体皮脂腺中最常见的细菌是亲脂性的丙酸杆菌。
处于青春期的男性由于内分泌系统非常活跃，在激素的刺激下，皮脂腺过度分泌。
若皮脂外排不畅，丙酸杆菌趁机繁殖，从而引发痤疮。
据此分析，丙酸杆菌的异化作用类型是______________________________________。
33．（每空1分，共12分）图甲是反射弧结构模式图，a、b分别是放置在传出神经元和骨骼肌上的电极，用于刺激神经和骨骼肌；
c是放置在传出神经元上的电表，用于记录神经兴奋电位变化。
请分析回答下列问题：
（1）图甲中的d表示__________；
最简单的反射弧应有个神经元组成。
（2）若将该反射弧放入较低浓度的钠盐培养液中，传入神经元静息时，膜内Na+浓度将__________（高于、低于、等于）膜外。
（3）用a刺激神经，c测到的电位变化如乙图。
图中曲线中处于静息状态的是__________（用图中标号回答）。
膜电位从①到③变化时，膜上打开的离子通道是__________。
（4）正常时，分别用a、b刺激神经和骨骼肌，会引起骨骼肌收缩。
某同学用a刺激神经，发现骨骼肌不收缩。
是传出神经元受损、d部位受损还是骨骼肌受损导致骨骼肌不收缩？
为探究骨骼肌不收缩的原因，该同学利用图甲中的反射弧，设计了如下实验方案。
（注：
只考虑一个部位受损）请预测现象及结论。
第一步：
用a刺激神经，观察c的电位变化和骨骼肌是否收缩；
如果，
则说明受损。
则要继续往下做实验。
第二步：
用b刺激骨骼肌，观察骨骼肌是否收缩。
则说明受损；
34．（每空2分，共10分）人类中非秃顶和秃顶受常染色体上的等位基因（B、b）控制，其中男性只有基因型为BB时才表现为非秃顶，而女性只有基因型为bb时才表现为秃顶。
控制褐色眼（D）和蓝色眼（d）的基因也位于常染色体上，其表现型不受性别影响。
这两对等位基因独立遗传。
请回答下列问题：
（1）非秃顶男性与非秃顶女性结婚，子代所有可能的表现型为
（2）非秃顶男性与秃顶女性结婚，子代所有可能的表现型为
（3）一位其父亲为秃顶蓝色眼而本人为秃顶褐色眼的男性与一位非秃顶蓝色眼的女性结婚。
这位男性的基因型为，这位女性的基因型为。
若两人生育一个女儿，其所有可能的表现型为
物理答题卡
学号
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
22．
23．
24、
25、
26、
物理参考答案;
14.BC15.B16.B17.AB18.B19.AB20.D21.AC
22.BBD
23.
（1）b
（2）
（3）3.00mA0.65mA5.96mA
24.
（1）
（2）
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