物质制备分离与提纯鉴别与检验四Word文档格式.docx
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7.（’08江苏17）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。
查表得
BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）ΔH1=+571.2kJ·
mol-1①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）ΔH2=+226.2kJ·
mol-1②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。
Na2S水解的离子方程式为。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
=。
［Ksp（AgBr）=5.4×
10-13,Ksp（AgCl）=2.0×
10-10］
（3）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的ΔH=kJ·
mol-1。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是。
8.（’08全国Ⅱ28）某钠盐溶液可能含有阴离子NO
，CO
SO
Cl-,Br-,I-。
为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体。
该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①；
实验②；
实验③；
实验④；
实验⑤。
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是。
9.（’08天津理综28）Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。
请从图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。
（仪器可重复使用，
固定装置不必画出）
Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：
取过量洁净的铁屑加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。
将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：
。
（2）硫酸溶液过稀会导致。
（3）采用水浴加热的原因是。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。
（5）溶液趁热过滤的原因是。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。
22.（’08四川理综26）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4。
将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）。
（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是。
物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验（五）
（2月5日30分钟）
1.（’07宁夏理综8）下列除去杂质的方法正确的是（）
①除去乙烷中少量的乙烯：
光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：
用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：
气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：
加足量生石灰、蒸馏。
A.①②B.②④C.③④D.②③
2.（’07重庆理综12）用过量的H2SO4、NaOH、NH3·
H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。
则溶液①、②、③、④是（）
A.①NaCl②NaOH③NH3·
H2O④H2SO4
B.①H2SO4②NaOH③NH3·
H2O④NaCl
C.①H2SO4②NH3·
H2O③NaOH④NaCl
D.①NaCl②NH3·
H2O③NaOH④H2SO4
3.（’07江苏5）下列有关实验的说法正确的是（）
A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C.制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO
4.（’07上海7）离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是（）
A.NH
—气体法B.I-—沉淀法
C.Fe3+—显色法D.Ca2+—气体法
5.（’06北京理综7）下列叙述不正确的是（）
A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜
C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨
6.（’06重庆理综13）下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（）
A.Ba（OH）2KSCNNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液）
B.NaNO3NaHCO3（NH4）2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）
C.NH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）
D.（NH）3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）
7.（’07广东21）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaClg。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有
、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。
（4）不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。
8.（’07江苏18）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、
增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。
乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：
、等。
（2）若用下图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为：
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成、等问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。
实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率（%）
选择性（%）*
反应时间/h
40
77.8
100
2
80.2
60
92.3
3
87.8
80
92.6
4
120
94.5
98.7
6
93.0
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
①根据表中数据，下列（填字母）为该反应的最佳条件。
A.120℃,4hB.80℃,2hC.60℃,4hD.40℃,3h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为
。
25.（’06全国Ⅰ理综28）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：
（2）填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
26.（’06四川理综29）四川有丰富的天然气资源。
以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
（1）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了aKj热量，该反应的热化学方程式是：
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：
将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。
请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×
107L甲烷为原料能够合成L氨气。
（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
①;
②。
物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验（六）
（2月6日30分钟）
1.（’06广东7）下列实验能达到预期目的的是（）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤
2.（’06上海18）右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关
随停”的是（）
A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B.锌粒和稀硫酸制氢气
C.浓盐酸和二氧化锰制氯气
D.电石和水制取乙炔
3.（’05江苏6）下列除去杂质的实验方法正确的是（）
A.除去CO中少量O2：
通过灼热的Cu网后收集气体
B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：
置于坩埚中加热
C.除去苯中溶有的少量苯酚：
加入适量浓溴水反应后过滤
D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：
加入稍过量双氧水后放置
4.（’05北京理综13）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
5.（’05上海15）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
6.（’05广东11）下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（）
A.苯、酒精、硝基苯B.食盐、烧碱、硝酸铵
C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭
7.（’06江苏18）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。
实验室通过如下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是。
（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。
该过程中需将混合物冷却，其目的是。
（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为、。
（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是，其原理是。
（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
1
5
苯甲醛产率/%
76.0
87.5
83.6
72.5
64.8
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因。
28.（’06上海26）（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图所示装置，倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算
成标准状况）。
由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定含有的物质是
（填化学式），理由是。
②其中一种物质的质量可以确定为
g（用代数式表示）。
（2）B装置的名称是。
写出B装置中反应的离子方程式。
（3）C装置的作用是，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是，要分离出该固体，在实验操作中除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是。
a.M中有未反应的铁和硫b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c.A中留有反应生成的气体
d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
（B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），
以环己醇制备环己烯。
密度（g/cm3）
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
-103
83
难溶于水
（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是。
②试管C置于冰水浴中的目的是。
（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
中和饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填“上”或“下”），分液后用（填入编号）洗涤。
a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从
口进入。
蒸馏时要加入生石灰，目的是
③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是。
a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是。
a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点
29.（’05上海26）（A）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。
（3）写出上述流程中X物质的分子式。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后析出副产品。
通氨气的作用有。
（a）增大NH
的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）使NaHCO3更多地析出
（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（B）某化学课外小组用下图所示的装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式。
（2）观察到A中的现象是
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入
B中，充分振荡，目的是，
写出有关的化学方程式。
（4）C中盛放CCl4的作用是。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。
可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。
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