整理年中考科学分册汇编九上docxWord文档格式.docx
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↑+2SO
↑+O↑
===
D.6CuSO===
C.5CuSO4
5CuO+SO3
2
4
6CuO+4SO3
35.SO3
(1)氧气(O2)
(2)B
(衢州卷
)1.下列是日常生活中的常见现象,其中属于化学变化的是
A.蔗糖溶于水B.铁生锈
(温州卷)25.受日本福岛核电站事故影响,
C.冰熔化
2011年4月,我国
D.气球充气变大
21个省市空气中都监测到微量的人工放
射性元素铯(CS)。
小明对铯元素产生好奇,查阅资料得到如下信息:
(1)铯单质色白质软、熔点低,在空气中能迅速氧化生成氧化铯,铯不与氮气反应,但在高澄下能与氢气
反应。
根据以上信息,请写出铯单质的一种化学性质:
____________
25.
(1)铯能与氧气反应;
铯不与氮气反应;
铯在高温下能与氢气反应
(写出一点即可)
(杭州卷)21.鱼苗在长途运输中,通常将鱼苗养在相对密闭的容器内,加入某种药品,使容器内满足下列
条件才能保持鱼苗的存活:
充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的
CO2,水的pH调节在8左右,碱性不能太
强。
现有以下四种物质供选择:
双氧水、过氧化钙
(CaO2).过氧化钠(Na2O2)、氯酸钾。
它们的有关化学性质
如下:
(1)2H2O2===2H2O+O2↑
(2)2Na2O2+2H2O==4NaOH十O2↑
(3).2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑(4)2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑
+2CO
↓+O
2(6)KC1O3
不与H
2O,CO2
反应
(5)2CaO22==2CaCO3
在鱼苗长途运输中你认为最适合加入的物质是
A.双氧水
B.过氧化钙
C.过氧化钠
D.氯酸钾
第二节探索酸的性质
(宁波卷)31.实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水,也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。
实验结束后,容器内已无气泡产生,但还有少量固体物质剩余。
(1)
反应后溶液中一定有的溶质是
▲;
(2)
用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸,其中错误的是
▲(填序号)。
①往容器内再加稀盐酸,如有气泡产生,则溶液中没有硫酸②往容器内再加锌粒,如有气泡产生,则溶液中一定有硫酸③往容器内加氯化钡溶液,如有沉淀生成,则溶液中一定有硫酸④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中,如有红色固体生成,则溶液中没有硫酸
31.
(1)硫酸锌(ZnSO4)
(2)③
(衢州卷)36.2011年3月10日,我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件,经过消防官兵现场处理,泄漏
得到了控制。
氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液,呈酸性,且有剧毒性和腐蚀性,当氢氟酸少量泄
漏时,可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。
氢氟酸的化学性质与盐酸相似,能与熟石灰[Ca(OH)2]发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。
根据上述信息,完成下列问题:
⑴氢氟酸的pH▲7(选填“>”、“=”或“<”);
⑵剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的▲性质;
⑶现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4千克,需要多少千克熟石灰刚好能完全反应?
(要求写出具体的解题过程)
36.(9分)
(1)<
(2)化学
(3)解:
设需要X千克熟石灰
2HF
+
Ca(OH)2=CaF2+2H2O
40
74
4千克×
35%
X千克
40∶74=4千克×
35%∶X千克
X=2.59
答:
需要2.59千克熟石灰。
(台州卷)27.小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈
(主要成分
Fe20:
)用水很难清洗,决定运用所学知识解
决这一难题,他进行了如下活动:
①通过测试
pH,寻找除锈剂,结果如下表:
物品食用醋
洗洁精
油污净
洁厕灵
pH
3
10
13
1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上,进行擦拭冲洗,铁锈很快被清除;
③查阅资料得知,“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。
根据上述材料,请回答:
(1)铁锈在水中的溶解性为
(填“易溶”、“可溶”或“难溶”
);
(2)上述物品中,酸性最强的是
(3)如果洁厕灵中某酸的化学式为
HR,该酸与铁锈反应的化学方程式:
。
27.
(1)难溶
(2)洁厕灵
(3)6HR+Fe2O3=2FeR3+3H2O(化学式写错不得分,未配平扣
1分)
第三节探索碱的性质
(杭州卷)2.下列不属于氢氧化钾的化学性质的是
A.能和碳酸钠溶液反应
B.可使酚酞溶液变红色
C.能和CO2反应
D.能和硫酸反应
(义乌卷)27.露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。
(1)氢氧化钠溶液易变质的原因是
(2)取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中,滴入足量稀盐酸后可观察到
(3)为了提纯变质的氢氧化钠溶液,可以加入适量的某一物质,其原理是
27.
(1)氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳
(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应物、生成物写对但配平错误给1分)
(2)有气泡生成
(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
(沉淀符号漏写不扣分,反应物、生成物写对但配平错误给1分)
(温州卷)31.绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳,小明猜想:
种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳,
他设计了如图的实验装置。
打开D装置中的阀门,水位下降,空气就会依次进入装置。
ABCD
(1)A装置的作用是_____________。
(2)如果观察到____________现象,则小明的猜想是正确的。
(3)请指出D装置的一个优点:
_____________________。
31.
(1)吸收空气中的二氧化碳,排除干扰
(2)C装置中的澄清石灰水变浑浊
(3)可以通过控制水流的速度来控制空气通入的速度;
可以收集气体;
防止外界的气体从右侧进入C装置等(答出一点即可)
(温州卷)35.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒.0.73%的稀盐酸,反应过程中
不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表:
反应时间(秒)
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积(毫升)
8
12
16
20
24
28
32
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度(℃)
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.6
(1)观察上表发现,当反应时间在
__________秒时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因:
________________________________________________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
取l.0克/毫升;
化学方程式为:
NaOH+HCI=NaCl+H
2O)
(稀盐酸的密度
35.
(1)125
(2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量,导致温度上升;
反应停止后,温度下降。
HCl的质量=20毫升×
1克/毫升×
0.73%=0.146克
设NaOH稀溶液中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H20
36.5
x
0.146克
40/x=36.5/0.146克
解得x=0.16克
氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为
0.16克。
(湖州卷)26.往装有100毫升水的烧杯中加入
1克熟石灰,充分搅拌,底部仍留有较多熟石灰。
实验后
同学们分析实验现象及数据得出如下结论:
结论一:
烧杯中形成的溶液为室温下的熟石灰饱和溶液;
结论二:
在室温下,熟石灰的溶解度小于
1克;
(2)将无色酚酞试液滴入该溶液中,能观察到
▲。
26.
(2)溶液变红色
Cl+
H+
-
(嘉舟卷)15.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观
H
Cl
示意图,由此得出的结论错误的是
H2O
A.反应结束时溶液的pH=7
-
Na
OHNa
B.反应前后元素的种类没有变化
Na+和Cl-
OH
C.反应后溶液中存在的粒子只有
+
―
D.该反应的实质是H
和OH结合生成水
第四节几种重要的盐
(杭州卷)30.(8分)为了减轻酸雨的危害,我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”
其工艺流程大致是:
I、从高处喷淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2,(SO2+H2O=H2SO3
H2SO3是弱酸),海
水变为弱酸性;
Ⅱ、.将洗过烟气后的海水与氧气充分接触,发生下列反应:
4NaC1+O2十2H2SO3==2Na2SO4+4HC1
III.再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施,使各项指标接近天然海水后再排放。
(1)、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。
(2)、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性,这说明在此过
程中海水中的
离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应。
(3)、若要测定海水中
Na2SO4含量,实验操作步骤是:
取少量被测海水,测定
、加入足量的
溶液(写化学式)、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀
质量。
30.
(1)如图
(2)氢氧根(OH-)(3)被测海水质量(或体积)
BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2
(宁波卷)11.2011年5月8日,重庆警方查获了近千只被增重的活鸡,每只鸡内都灌注了
270g左右的
重晶石粉。
重晶石粉主要成分是硫酸钡
(BaSO4),密度约为
4.5g/cm3。
则(▲
)
A.硫酸钡是一种氧化物
B.硫酸钡易溶于水
C.每只鸡灌注了约
60cm3重晶石粉
D.硫酸钡被人误食后,能与胃中盐酸反应
(嘉舟卷)30.科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。
请完成下列有关探究技能的问题。
(1)找证据:
收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。
如汗液有咸味,因此有同学认为汗液中有氯化钠。
为了验证猜想,他收集了一定量的汗液,然后向其中滴加一种化学试剂,看到有白色沉淀生成,
这种化学试剂是▲。
(2)推理:
食盐和工业用盐(主要成分为亚硝酸钠,化学式NaNO2)都有咸味,但亚硝酸钠对人体是有
剧毒的。
比较食盐和亚硝酸钠的化学式,
可推断亚硝酸钠组成成分中的
是有剧毒的。
(用化学符
号表示)
次数
5
(3)处理数据:
在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的
坩埚和硫酸铜晶
10.
实验中,得到的数据如表:
10.1
9.8
体总质量(g)
7
(已知坩埚质量为
8.7克)
则该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为
30.
(1)硝酸银溶液
(2)NO2
(3)45
%
(台州卷)14.某品牌爽肤水为蓝色溶液.小明怀疑其含有硫酸铜,欲通过检测硫酸根离子进行初步判断,应选用的试剂是
A.BaCl2溶液和稀HNO3
B.紫色石蕊试液
C.NaOH溶液
D.NaCl溶液和稀HNO3
第五节寻找金属变化的规律
(温州卷)19.将稀硫酸分别滴入下列物质中,无明显现象的是
A.镁条
B.铜丝
C.BaCl2溶液
D.Na2CO3溶液
(杭州卷)15.食醋中含有醋酸,食醋除作调味剂外,生活中还有些妙用,下列使用食醋肯定不能达到目的的是
A.除去菜刀上的铁锈B.除去水壶壁上的水垢
C.清洗溅到皮肤上的碱液D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
(绍兴卷)12.下列实验方案能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的是()
A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中,根据现象,判断结果
B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中,根据现象,判断结果
C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中,根据现象,判断结果
D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中,再将铜丝放入硝酸银溶液中,根据现象,判断结果
12.D
(台州卷)32.小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时,发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应。
硫酸铜溶液
是稀硫酸和锌反应的催化剂剂吗?
硫酸铜溶液量的多少会影响反应速度吗?
(1)他们先进行如图实验,观察到试管B中产生气泡速度快得多,并有暗红色固体生成。
A实验的作用是
▲;
他们认为CuSO溶液不是催化剂,所依据的实验现象是▲。
(2)在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒,倒入等质量、等质量分数的稀硫酸;
按下表所示条件进行实验,并测量收集50毫升气体用的时间,记录如下:
试管
E
F
CuSO4溶液/毫升
0.5
1.5
水/毫升
3.5
V1
V2
收集H2所用时间/秒
348
246
190
165
230
360
①试管D中加入水的体积V1=
毫升;
②由上表可得出,CuSO4溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是
32.
(1)对照
有暗红色固体生成
(有红色固体生成也可
(2)①2.5
②随CuSO溶液的量增加,反应速率先增大后减少
(分段描述也可得分,若分段不完整得
第六节有机物的存在和变化
本章综合
(金丽卷)15.下列物质露置于空气中,质量不变的是
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氯化钠
D.氢氧化钠
(金丽卷)30.某溶液可能由稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成。
某同学
取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH试纸测得溶液的pH小于7;
②加入稀盐酸,无明显现象;
③加入足量BaCl2溶液,无明显现象;
④加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸;
⑤逐滴加入NaOH溶液,开始无现象,随后产生蓝色沉淀。
(1)写出实验④中白色沉淀的化学式▲。
(2)该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成。
请分析,该同学只需要完成上述哪几
个实验,即可得出此结论。
(填实验编号)
30.
(1)AgCl
(2)③⑤(全对才给分)
(绍兴卷)32.某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、Na0H溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸进行鉴别。
甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别。
步
①用4支管,分取少量的不同溶液,各
滴加紫色石蕊液。
②另用3支管,分取少量未确定的溶
液,各滴加步①出的溶液。
③另用2支管,分取少量未确定的溶
液,___________________________。
象与
1支管中出色,原溶液是__________________
_______________。
,
1支管中有气泡生。
原溶液是
Na2C03溶液。
1支管中有白色沉淀析出,原溶液是
Ca(OH)2溶液。
1支管中无象,原溶液是NaOH溶液。
乙同学不用其他行。
同学
操作
象
小敏
1支管中有气泡生,其余
2支
用3支管,分管中无象。
所滴加的溶液是稀酸。
取少量不同的溶
小
1支管中有白色沉淀析出,
其余
液,各滴加剩余
所滴加的溶液是Na2CO3溶液。
2支管中无象。
的另一种溶液。
⋯⋯
乙同学交流后,根据小与小敏的象,
________的是的。
如果小所滴
加的是NaOH溶液,他的象是
_____________________________________________。
32.稀酸
分滴加碳酸溶液
3支管中均无象
(卷)35.下列五种溶液:
①NaOH溶液、②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸
的MgSO4溶液。
(1)指出其中属于碱溶液的是________(填序号);
若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合,生沉淀量是
116.5克,需要
20%的硫酸溶液多少克?
(3)
若将Ba(OH)
溶液逐滴加入到混有少量硝酸的
MgSO溶液中,所得沉淀的量与加入的
Ba(OH)
的
量化符合下列像的是___________(填序号)。
35.
(1)①②
(2)需要硫酸量X,
2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
142
233
X
116.5
∶233=X∶116.5克
X=71克
71克/20%=355克
需要20%的硫酸溶液355克。
(3)C
第2章物质转化与材料利用
第一节物质的分类和利用
(衢州卷)5.物质的性质决定其用途,下列物质的用途只是利用物理性质的是
A.铜丝用来做导线B.二氧化碳用来作灭火剂
C.天然气用来作燃料D.稀硫酸用来制氢气
(温州卷)4.科学家最新研制了一款微型无人侦察机——“蜂鸟”。
为了减轻其质量,该侦察机的材料应具有的特点是
A.硬度高8.熔点低C.密度小D.导热性好
(嘉舟卷)8.分类是学习和研究科学的常用方法。
对下列纯净物的分类,正确的是
A.碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素,都是有机物
B.二氧化碳和臭氧均含有氧元素,都是氧化物
C.氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成,都是化合物
D.氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红,都是碱
第