上海市普陀区学年九年级下学期期中二模化学试题 答案和解析Word文档下载推荐.docx
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A．木炭B．石墨C．煤炭D．白磷
13．工业上用氢气冶炼金属钩，化学方程式是
，该反应的基本反应类型是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
14．通过化学反应不能生成的是
A．一种新分子B．一种新原子C．一种新化合物D．—种新单质
15．关于物质的量的描述正确的是
A．物质的量是描述质量的单位
B．1mol任何物质均含有相同个数的粒子
C．任何物质都可用物质的量进行计量
D．1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量
16．下列实验操作中，正确的是（）
17．要除去物质中的杂质（括号内为杂质）得到纯净物，所选用试剂和操作方法都正确的是（）
物质
选用试剂
操作方法
A
干燥的CO（CO2）
NaOH溶液
将气体缓缓通过NaOH溶液
B
CaCl2固体（CaCO3）
水
加足量的水溶解，过滤
C
CuSO4溶液（H2SO4）
CuO
加入过量CuO粉末，充分反应后，过滤
D
NaCl溶液（Na2CO3）
Ca（NO3）2溶液
加入过量Ca（NO3）2溶液，充分反应后，过滤
A．AB．BC．CD．D
18．与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氧化铜和氯化钡溶液均能发生反应的是（）
A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．稀硫酸D．二氧化碳
19．草酸（H2C2O4）在一定条件下受热会发生分解生成出H2O、CO、CO2，有同学为验证分解产物中CO、CO2这两种物质的存在情况，设计了如下图所示的三套装置，洗气瓶中装有澄清石灰水。
对于实验可行性说法正确的是（）
A．甲、乙可行B．乙、丙可行C．只有丙可行D．都可行
20．某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中逐渐加入铁粉进行反应，有关反应过程说法正确的是（）
A．当溶液中溶质为三种时，金属单质的种类可能为三种
B．当溶液中溶质为两种时，金属单质的种类可能为两种
C．当溶液中溶质为一种时，金属单质的种类可能为一种
D．当溶液中溶质为一种时，金属单质的种类一定为两种
二、填空题
21．物质的性质需要辩证地去对待并加以利用：
①空气中二氧化碳含量过多，会造成______效应；
请说出一条低碳环保的措施_____。
②干冰可以降温，这是利用了CO2______（选填“物理”“化学”）性质；
写出CO2的另一种用途__________。
③工业上，CO2与H2出可以合成甲醇，甲醇（CH4O）由_______种元素组成.其分子中碳、氢原子个数比为_________；
其中氧元素的质量分数是________。
1mol甲醇中约含有__________个C原子（用科学记数法表示）。
22．下图是A物质的溶解度曲线示意图，下表是B物质在不同温度时的溶解度表。
温度（°
C）
B物质溶解度
（g/100g水）
32
20
35
40
60
45
80
55
①溶解度“表”和“图”各有优点，溶解度示意图的优点是__________。
50°
C时，A物质的溶解度_________（选填“>
”“<
”“=”）B物质的溶解度。
②40°
C时，向100g水中加入35gB物质，充分溶解后得到的是________（选填“饱和”、“不饱和”）溶液，此时溶液的质量分数为__________。
③20°
C时，若要将质量分数为10%的A的不饱和溶液变为饱和溶液，写出两种可以采用的方法是__________、_____________。
④对于20°
C的A溶液与80°
C的B溶液质量分数的分析，正确的是________（选填编号）
a若两溶液的质量分数相等，则一定都为不饱和溶液
b若两溶液的质量分数相等，则B溶液一定为不饱和溶液
c若两溶液都为饱和溶液，则质量分数一定不相等
d若A溶液为饱和溶液，则两溶液的质量分数一定不相等
三、流程题
23．提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
溶解度（g/100g水）
36.0
36.6
37.3
①操作III的名称是___________。
②溶解、蒸发均需使用玻璃棒搅拌。
溶解时搅拌的目的是_________,蒸发时搅拌的目的是_____________。
③溶解时，加入水的合适的量约为30mL,如果用水量只有20mL造成的后果是_______；
若用水量为50mL造成的后果是___________。
24．某生活污水含有碎菜叶、泥沙，可能含有氯化钠和碳酸钠可溶性物质。
实验室对该污水过滤后进行检验并处理。
①成分检验。
为检验过滤后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠，某同学设计实验流程如下:
加入的稀酸可以是___________（选填“盐酸”或“硝酸”）。
写出生成白色沉淀的化学方程式：
_______________。
上述实验说明污水中_________（选填“存在”“不存在”）氯化钠、碳酸钠。
②污水处理。
排放的污水必须为中性或接近中性，为此实验过程中，需不断检验溶液的pH，使用pH试纸检验的方法是____________。
四、实验题
25．过氧化钠（Na2O2）可作为供氧剂。
兴趣小组同学查阅资料发现过氧化钠有如下性质:
a.与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
b.和水反应生成氢氧化钠和氧气。
实验目的：
验证过氧化钠能与二氧化碳反应，并检验生成的碳酸钠和氧气。
兴趣小组用如下装置进行实验，其中A处为CO2发生装置。
①A处二氧化碳气体的发生装置。
下列是实验室常用的仪器:
其中仪器c的名称是______。
组装二氧化碳发生装置时，仪器组合错误的是______（选填编号）。
甲acfh乙bcfg丙adfh丁bdeg
②A处装置中若反应消耗了0.1molCaCO3,则生成的CO2的质量是多少g?
（请根据化学方程式列式计算）____________。
③写出B处过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。
④D中收集氧气的方法称为___________，检验试管中是氧气的方法是________。
⑤有同学认为应增加一个装置使整套实验装置更符合实验目的。
请你阐述需要增加的实验装置的作用是_________，以及添加的位置是__________。
⑥若要检验产物碳酸钠，取B中反应后样品进行实验，请完成下表中空白处的实验方法：
实验步骤
实验方法
现象或结论
一
加入足量的稀盐酸
_____________
二
______________
存在碳酸钠
参考答案
1．C
【详解】
A、聚沙成塔，无新物质生成，只是沙子聚少成多，属于物理变化，不符合题意；
B、花香四溢是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，从而花香四溢，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、铁棒生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意；
D、滴水成冰，只是状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．C
A、表示2个氮原子,错误；
B、表示1个氮分子,错误；
C、表示2个氮气分子,正确；
D、表示2mol氮气,错误。
3．D
各元素在地壳中的含量依次为：
O、Si、Al、Fe、Ca。
含量最多的金属元素是铝元素。
故选D。
4．C
A、图A是一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；
B、图B是一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；
C、图C是一种物质，属于纯净物，故选项正确；
D、图D是一种单质和两种化合物组成的混合物，故选项错误；
故选：
C。
5．B
设氯元素化合价为x，根据化合价代数和为零，（+1）+x+（-2）=0，x=+1，故选：
B。
6．A
pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；
pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强，柠樣汁（2.0〜3.0）pH最小酸性最强，故选：
A。
7．A
钠的焰色反应颜色呈黄色，故选：
8．B
A、K2CO3含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、NH4NO3含氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、Ca（H2PO4）2含磷元素，属于磷肥，不符合题意；
`
D、KCl含钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B。
9．C
A、氧化钙俗称生石灰化学式CaO，正确。
B、五水合硫酸铜，俗称胆矶，化学式CuSO4・5H2O，正确。
C、纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，C错误。
D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰化学式为Ca（OH）2，正确。
10．A
A、氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，
，正确。
B、碳酸钾和盐酸反应生成二氧化碳氯化钾和水，
，B错。
C、氧化铝和盐酸反应，生成氯化铝和水，化学方程式为
，故C错。
D、铁和硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为
，故D错。
11．A
A、菜油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意；
B、食盐溶于水，能形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
C、味精溶于水，能形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
D、白糖溶于水，能形成均一、稳定的溶液，不符合题意。
故选A。
12．B
【分析】
同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质。
A、木炭的主要成分是碳，还含有其它杂质，属于混合物，不是单质，不符合题意；
B、石墨由碳元素组成，与金刚石互为同素异形体，符合题意；
C、煤炭的主要成分是碳，还含有其它杂质，属于混合物，不是单质，不符合题意；
D、白磷由磷元素组成，金刚石由碳元素组成，不符合题意。
13．C
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应。
属于置换反应。
14．B
化学反应的本质是有新物质生成，这种新物质可能是由分子组成，是一种新的分子，也可能是单质，也可能是化合物，但是根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故不能生成新的原子。
15．B
A、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，表示物质所含微粒数（N）与阿伏加德罗常数（NA）之比，不符合题意；
B、1mol任何物质均含有相同个数的粒子，说法正确，符合题意；
C、物质的量用来表示微观粒子的数目，不能用来表示宏观物质，不符合题意；
D、质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，两者不是相同的概念，不符合题意。
16．B
A、向试管中倒液体时，试管倾斜，试管口紧挨试剂瓶，标签朝向手心，瓶塞倒放，不符合题意；
B、向试管加入固体时，试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送到试管底部，然后使试管立起来，符合题意；
C、用胶头滴管滴加液体时，滴管要竖直、悬空，不能把滴管伸入试管内，不符合题意；
D、使用量筒称量液体体积，读数时，视线要与凹液面的最低处齐平，不符合题意；
17．C
A、干燥的一氧化碳中有二氧化碳，将混合气体通入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，从而除去二氧化碳，但得到的一氧化碳不再干燥，不符合题意；
B、氯化钙固体中有碳酸钙，加水溶解，氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，过滤之后，再蒸发即可得到氯化钙固体，不符合题意；
C、硫酸铜溶液中有硫酸，加入氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤之后，即可得到硫酸铜溶液，符合题意；
D、氯化钠溶液中有碳酸钠，加入过量硝酸钙溶液，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，虽然除去了碳酸钠，但引入了新的物质硝酸钠和硝酸钙，不符合题意。
18．C
氢氧化钠是碱，可以和酸、铜离子（可以产生沉淀的）、铵根离子（可以产生气体）、二氧化碳等物质反应；
碳酸钠可以和酸、氢氧化钙反应；
氧化铜可以和酸、一氧化碳、碳单质反应；
氯化钡可以和硫酸根离子、银离子反应。
综上所述，可以都反应的为有硫酸根而且属于酸的物质，即硫酸反应。
A、盐酸不能和氯化钡反应，不符合题意；
B、硫酸铜不能和氧化铜反应，不符合题意；
C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，符合题意；
D、二氧化碳不能和氧化铜、氯化钡反应，不符合题意。
19．B
甲装置，混合气体直接通入硬质玻璃管，黑色固体变为红色，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，气体再通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，但不确定开始混合气体中是否有二氧化碳，故不能验证分解产物中二氧化碳的存在；
乙装置，先将混合气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中有二氧化碳，再通过硬质玻璃管，黑色固体变为红色，说明混合气体中有一氧化碳，能验证分解产物中一氧化碳、二氧化碳这两种物质的存在；
丙装置比乙装置在硬质玻璃管后多了一个洗气瓶，也能验证分解产物中一氧化碳、二氧化碳这两种物质的存在，同时能够验证一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳；
20．B
溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中逐渐加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
当铁粉少量时，只能将部分银置换出来，则金属单质是银，溶液溶质是硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜；
当铁粉少量时，恰好将银全部置换出来，则金属单质是银，溶液溶质是硝酸亚铁、硝酸铜；
当铁粉少量时，只能将全部银和部分铜置换出来，则金属单质是银、铜，溶液溶质是硝酸亚铁、硝酸铜；
当铁粉恰好反应时，将全部银和铜置换出来，则金属单质是银、铜，溶液溶质是硝酸亚铁；
当铁粉过量时，将全部银和铜置换出来，则金属单质是银、铜、铁，溶液溶质是硝酸亚铁；
A、根据分析可知，当溶液中溶质为硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜三种时，金属单质只能是银，不符合题意；
B、根据分析可知，当溶液中溶质为硝酸亚铁、硝酸铜两种时，金属单质可能是银，也可能是银和铜，符合题意；
C、根据分析可知，当溶液中溶质为硝酸亚铁一种时，金属单质可能是银和铜，可能是银、铜、铁，不符合题意；
D、根据分析可知，当溶液中溶质为硝酸亚铁一种时，金属单质可能是银和铜，可能是银、铜、铁，不符合题意。
21．温室绿色出行（合理即可）物理灭火（合理即可）三1:
450%（0.5，
）
①二氧化碳会导致温室效应，但不是大气污染物，低碳环保措施有植树造林、绿色出行等，故答案为：
温室；
绿色出行；
②干冰可作制冷剂，主要是利用了干冰升华吸热，使周围温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质；
CO2常见用途还有灭火等；
故答案为：
物理；
灭火；
③从CH4O的化学式可以看出，甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，而一个CH4O分子中有1个碳原子和4个氢原子，氧元素的质量分数
=
；
1mol甲醇中含有1molC原子，1molC原子的个数约为
三；
1：
4；
50%（0.5，
）；
。
【点睛】
解答本题需熟悉常见物质的性质和用途，平时要注意基础知识的积累，③小题注意元素质量分数的计算公式。
22．变化趋势明显（合理即可）>
不饱和25.9%蒸发溶剂加入A物质bc
①溶解度示意图的优点是：
变化趋势比较明显；
由溶解度曲线可知，50℃时，A的溶解度大于50g，而该温度下，B的溶解度小于45g，故50°
C时，A物质的溶解度＞B物质的溶解度；
C时，B的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40gB物质，故该温度下，向100g水中加入35gB物质，35gB物质能全部溶解，形成的是不饱和溶液；
此时溶液的溶质质量分数为：
③20℃，若要将质量分数为10%的A的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入A物质和蒸发溶剂的方法；
④a、20°
C时A的溶解度小于80°
C时B的溶解度，若两溶液的质量分数相等，则A可能为饱和溶液，B一定是不饱和溶液，不符合题意；
b、20°
C时B的溶解度，若两溶液的质量分数相等，则A可能为饱和溶液，B一定是不饱和溶液，符合题意；
c、20°
C时B的溶解度，若两溶液都为饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数=
，则它们的溶质质量分数一定不相等，符合题意；
d、20°
C时B的溶解度，若A为饱和溶液，B为不饱和溶液，则它们的溶质质量分数可能相等，不符合题意。
故选bc。
23．过滤加速溶解均匀受热，避免液体飞溅氯化钠无法完全溶解水量过多，蒸发耗时太长
①操作III是将固体和液体分离，故名称是过滤。
为了加快固体溶解，需要用玻璃棒搅拌，故溶解时搅拌的目的是加速溶解,为了蒸发时使液体均匀受热，防止液体飞溅，需要用玻璃棒搅拌，故蒸发时搅拌的目的是均匀受热，避免液体飞溅。
③溶解时，加入水的合适的量约为30mL,如果用水量只有20mL造成的后果是氯化钠无法完全溶解；
若用水量为50mL造成的后果是水量过多，蒸发耗时太长。
24．硝酸
存在用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照
①该实验的目的是检验过滤后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，为了不影响氯化钠的检验，加入的酸不能含氯离子，故加入的酸可以是硝酸；
生成白色沉淀是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：
加入硝酸，产生气体，碳酸钠能与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故存在碳酸钠，加入硝酸银产生白色沉淀，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，说明存在氯化钠，故上述实验说明污水中存在碳酸钠、氯化钠；
②pH试纸检验pH：
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照。
25．长颈漏斗丁4.4g
排水法带火星的木条伸入试管内，木条复燃干燥在AB装置之间有气泡生成将气体导入澄清石灰水中
①仪器c的名称是：
长颈漏斗；
甲：
a、锥形瓶：
反应容器；
c：
长颈漏斗：
用于添加稀盐酸；
f：
由于有长颈漏斗，需要双孔塞；
h：
导管，组装正确，不符合题意；
乙：
b：
试管：
g：
带止水夹的导管，组装正确，该装置可以控制反应的发生和停止，不符合题意；
丙：
a：
锥形瓶：
d：
分液漏斗：
由于有分液漏斗，需要双孔塞；
导管，组装正确，该装置可以控制反应速率，不符合题意；
丁：
e：
由于有导管和分液漏斗，应用双孔塞，不是单孔塞；
带止水夹的导管，组装错误，符合题意。
故选丁；
②CaCO3的质量：
0.1mol×
100g/mol=10g
设生成的CO2的质量是x。
x=4.4g
答：
生成CO2的质量是4.4g；
③过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：
④D中收集氧气的方法是：
排水法；
氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，常用带火星木条检验氧气。
检验试管中是氧气的方法是：
带火星的木条伸入试管内，木条复燃，说明是氧气；
⑤该实验的目的是：
验证过氧化钠能与二氧化碳反应，并检验生成的碳酸钠和氧气，但是碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳中携带着水蒸气，过氧化钠也能与水反应生成氢氧化钠和氧气，也能使带火星的木条复燃，故应在A、B之间增加一个干燥装置，除去水蒸气，故填：
干燥、在A、B装置之间；
⑥要检验产物碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后验证生成的气体是二氧化碳即可，故加入足量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，实验现象为：
有气泡产生；
将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则存在碳酸钠。
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