全国各地高中化学试题学年度湖北孝感高级中学高二上期中测试化学试题及参考答案解析文档格式.docx

全国各地高中化学试题学年度湖北孝感高级中学高二上期中测试化学试题及参考答案解析文档格式.docx

《全国各地高中化学试题学年度湖北孝感高级中学高二上期中测试化学试题及参考答案解析文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国各地高中化学试题学年度湖北孝感高级中学高二上期中测试化学试题及参考答案解析文档格式.docx（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

m

6.将1molCH4和一定物质的量的Cl2混合均匀,以漫散光照射使CH4与Cl2发生取代反应。

反应后CH4与Cl2均无剩余,且生成了等物质的量的四种取代物,参加反应的Cl2的物质的量

A.1.5molB.2molC.2.5molD.4mol

8.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是

A.铅蓄电池放电的正极电极反应式:

PbO2＋4H＋＋2e－＝＝Pb2＋＋2H2O

B.氢氧碱性燃料电池的负极反应式:

O2＋2H2O＋4e－＝＝4OH－

C.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为:

Cu2＋＋2e－＝＝Cu

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:

Fe－2e－＝＝Fe2＋

9.将H2S通入FeCl3溶液中,过滤后将反应液加入电解槽中电解（如下图所示）。

电解后的溶液还可以循环利用。

该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。

下列有关说法正确的是

A.过滤得到的沉淀可能是FeS和S

B.若有0.20mol的电子转移,一定能得到2.24L的氢气

C.可以用Fe与外接电源的a极相连

D.与a极相连的电极反应式为Fe2＋－e－＝Fe3＋

10.有关下列图像的说法正确的是

A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

B.图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,则其中曲线a对应的是醋酸

C.图丙表示该反应为放热反应.且催化剂能降低反应的活化能、改变反应物的焓

D.图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀

12.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。

常温下,向10mL0.01mol•L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L－1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是

A.V（NaOH）＝0时,c（H＋）＝1×

10－2mol•L－1

B.V（NaOH）＜10mL时,不可能存在c（Na＋）＝2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）

C.V（NaOH）＝10mL时,c（H＋）＝1×

10－7mol/L

D.V（NaOH）＞10mL时,c（Na＋）＞c（C2O42－）＞c（HC2O4－）

13.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c（SO42－）＝2.0mol·

L－1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L（标准状况）气体,则原溶液中K＋的物质的量浓度为

A.2.0mol·

L－1

B.1.5mol·

C.1.0mol·

D.0.5mol·

14.25℃,向50mL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸生成沉淀。

已知:

Ksp（AgCl）＝1.8×

10－10,则生成沉淀后的体系中c（Ag＋）为（忽略溶液体积变化）

A.1.8×

10－7mol/LB.1.8×

10－8mol/L

C.1.8×

10－9mol/LD.1.8×

10－10mol/L

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题

15.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示,完成下列填空:

（1）在电解过程中,与电源正极相连的电极上电极反应式为________________,与电源负极相连的电极附近,溶液pH值________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。

（2）工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为_________

（3）如果粗盐中SO42－含量较高,必须添加钡试剂除去SO42－,该钡试剂可以是____。

a.Ba（OH）2b.Ba（NO3）2c.BaCl2

（4）为了有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－,加入试剂的合理顺序为____（选填a、b、c）

a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂

b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3

c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过________、冷却结晶、________（填写操作名称）除去NaCl.

16.已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为:

①

HF

Ka＝6.8×

10－4mol•L－1

②

CH3COOH

Ka＝1.7×

10－5mol•L－1

③

HCN

Ka＝6.2×

10－10mol•L－1

④

H2CO3

Ka1＝4.4×

10－7mol•L－1

Ka2＝4.7×

10－11mol•L－1

根据上述数据,回答下列问题:

（1）四种酸中酸性最弱的是_____________.

（2）写出H2CO3电离方程式是.

（3）写出反应的化学方程式:

足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合:

少量的CO2通入NaCN溶液中:

.

17.甲烷作为一种新能源在化工领域应用广泛,请回答下列问题:

（1）高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁,有关反应为:

CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）；

ΔH＝＋260kJ·

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；

ΔH＝﹣566kJ·

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为:

_____________________.

（2）如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）,通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入_____（填“CH4”或“O2”）,b处电极上发生的电极反应式是:

②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH值_____（填写“变大”“变小”或“不变”,下同）,装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度.

③电镀结束后,装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH―以外还含有_____（忽略水解）.

④在此过程中若完全反应,装置Ⅱ中阴极质量变化为12.8g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷_______L（标准状况下）.

18.以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点.

（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·

L－1的KOH溶液,电池反应为:

4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O。

该反应每消耗1.7gNH3转移的电子数目为;

（2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液,如右图所示,A、B均为铂电极,通电一段时间后,在A电极上有红色固体析出,则B电极上发生的电极反应式为；

此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度,则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为L.

（3）纳米级氧化亚铜（Cu2O）是一种重要光电材料。

现用铜棒和石墨做电极,饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜（Cu2O）,电解反应为

。

铜棒上发生的电极反应式为

19.

（1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题,在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应,如下图（图中所示数据均为初始物理量）。

t分钟后反应均达到平衡,生成NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。

①判断甲容器中的反应达平衡的依据是.（填写相应编号）

A.压强不随时间改变

B.气体的密度不随时间改变

C.c（N2）不随时间改变

D.单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2

E.单位时间内断裂3molH－H键,同时断裂6molN－H键

②该条件下甲容器中反应的平衡常数K＝

③该条件下,若向乙中继续加入0.2molN2,达到新平衡时N2转化率＝。

（2）某甲醇（CH3OH）燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________.

②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极）,则该电解池的总反应离子方程式为:

.假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值变为13时（在常温下测定）,理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）.

三、推断题

20.已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物,它们可发生如图所示的转化关系:

（1）若条件①为常温,B和D为同种无色气体,常温下E的浓溶液可以使Fe钝化,写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式:

_________________________________.

（2）若条件①为加热,E是一种两性氢氧化物,气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体,其水溶液是还原性酸,则C为____________（写化学式）.

（3）若条件①为点燃,目前60%的B都是从海水中提取的,B常作铝热反应引发剂。

气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,写出C与H2O反应的化学方程式__________________。

将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D—空气燃料电池系统,总反应式为:

D＋O2

A＋H2O（未配平）,写出此碱性燃料电池的负极反应式:

________________.

参考答案

1.C

【试题解答】

试题分析:

强弱电解质的本质区别是电离程度,选C。

考点:

强弱电解质的区别

【名师电离】强电解质是指能完全电离的电解质,弱电解质是指部分电离的电解质。

物质的导电性和电离出的离子浓度和离子所带的电荷数有关,离子浓度越大,电荷越多,导电能力越强。

强电解质的导电能力不一定强。

强弱电解质和物质的溶解度没有关系,象硫酸钡难溶于水,但溶于水的部分能完全电离,所以是强电解质,例如乙醇与水能任意比互溶,但乙醇不能电离,所以属于非电解质。

2.B

A、硫酸铜溶液电解质生成铜和氧气和硫酸,电解一段时间后,铜和氧元素减少,需要加入一定量的氧化铜才能恢复,错误,不选A；

B、电解硫酸溶液实际上是电解水,所以电解一段时间后需要加入水就能恢复,正确,选B；

C、电解氯化铜溶液,产生铜和氯气,一段时间后加入氯化铜才能恢复,错误,不选C；

D、电解氯化钠溶液产生氢气和氯气和氢氧化钠,一段时间后加入氯化氢才能恢复,错误,不选D。

电解原理

3.B

氢离子和氢氧根离子抑制水的电离,铝离子和硫离子,铵根离子水解促进水电离,所以选B。

水的电离的影响

4.C

A、中和热是指稀强酸和强碱反应生成1摩尔水时的反应热,错误,不选A；

B、热化学方程式需要注明物质的状态,错误,不选B；

C、正确,选C；

D、中和反应是放热的,所以反应热为负值,错误,不选D。

中和热的定义,热化学方程式的书写

5.B

A、恒容容器中,通入稀有气体,压强增大,但各物质的浓度不变,平衡不移动,错误,不选A；

B、平衡时正逆反应速率相等,不同物质的反应速率比等于化学计量数比,正确,选B；

C、降低温度,平衡正向移动,因为气体中质量不变,气体总物质的量减小,所以混合气体的平均相对分子质量变大,错误,不选C；

D、因为反应过程中XY的消耗量比值为m:

n,如平衡时XY转化率相等,说明反应开始时XY的物质的量比为m:

n,错误,不选D。

平衡的移动,平衡的特征,转化率的计算

【名师点睛】在平衡体系中通入气体来增大压强,需要考虑容器是否改变,物质的浓度是否改变。

1、恒容条件下通入反应体系的某种气体,可以考虑是增大了这种气体的浓度,根据浓度对平衡的影响判断平衡的移动方向。

2、恒容条件下通入稀有气体,虽然压强增大,但反应体系各物质的浓度都没有改变,平衡不移动。

3、恒压条件下通入稀有气体,容器的体积增大,反应体系各物质的浓度都减小,按减压分析平衡移动方向。

6.C

1摩尔甲烷完全反应生成等物质的量的四种取代物,分别为0.25摩尔,根据取代反应的特征,则在四种取代物中的氯原子的量等于氯气的物质的量,则为0.25×

（1＋2＋3＋4）＝2.5摩尔,选C。

取代反应的计算

7.B

分子式为C7H16的烷烃中,在结构中含有3个甲基的结构是主链有6个碳原子,有一个甲基,或主链5个碳原子,和一个乙基。

因为6个碳原子有对称性,甲基有2中位置,所以有2种结构；

主链5个碳原子,乙基只能连接中间的碳原子上,只有1种结构,所以总共有3种结构,选B。

同分异构体的判断

8.C

A、铅蓄电池放电时为原电池,正极二氧化铅得到电子在硫酸的条件下生成硫酸铅沉淀,错误,不选A；

B、氢氧碱性燃料电池中的负极是氢气反应,不是氧气反应,错误,不选B；

C、粗铜精炼时,与电源负极相连的为电解池的阴极,是纯铜,溶液中的铜离子得到电子生成铜,正确,选C；

D、钢铁腐蚀时铁为负极,错误,不选D。

原电池或电解池的工作原理

9.D

A、硫化氢和氯化铁反应生成单质硫和氯化亚铁和盐酸,没有硫化亚铁沉淀,错误,不选A；

B、氯化亚铁盐酸的混合溶液,在阴极上是氯离子得到电子的反应,,有0.20摩尔电子转移,得到0.1摩尔氢气,但是只有在标况下体积才为22.4升,错误,不选B；

C、铁为活泼电极,与外界电源的a极即阳极相连,则金属铁失去电子,会影响结果,错误,不选C；

D、在阴极b极是氢离子得到电子,所以a为阳极,该电极上发生亚铁离子失去电子生成铁离子的反应,正确,选D。

原电池和电解池的工作原理

10.B

A、升高温度,逆反应速率大于正反应速率,则平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,所以正反应为放热,错误,不选A；

B、加水稀释促进醋酸电离,稀释相同的倍数,醋酸pH变化下于盐酸,所以曲线a为醋酸,正确,选B；

C、反应物总能量大于生成物总能量,则该反应为放热反应,催化剂能改变活化能,但不改变焓变,错误,不选C；

D、开关K置于b处时,该装置是原电池,铁做负极,会加快铁的腐蚀,错误,不选D。

化学反应速率变化曲线及其应用,反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理,弱电解质的电离平衡

11.C

A、生铁片中的碳是原电池的正极,发生还原反应,铁是负极,发生氧化反应,错误,不选A；

B、雨水酸性较强,开始时生铁片发生析氢腐蚀,一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀,错误,不选B；

C、墨水液面回升时,说明U型管内压强降低,则生铁片发生吸氧腐蚀,正极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子,正确,选C；

D、先发生析氢腐蚀,消耗氢离子,后发生吸氧腐蚀,产生氢氧根离子,U型管中溶液的pH逐渐增大,错误,不选D。

金属的电化腐蚀和防护

12.D

A、草酸是二元中强酸,当氢氧化钠的体积为0时,草酸氢钠不能完全电离出氢离子,则氢离子浓度小于0.01mol/L,错误,不选A；

B、当氢氧化钠的体积小于10毫升时,溶液中的溶质为草酸氢钠和草酸钠,当电离等于水解,即氢离子和氢氧根离子浓度相等时,根据电荷守恒知:

c（Na＋）＝2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）,选B；

C、当氢氧化钠的体积为10毫升时,溶液中溶质为草酸钠,溶液显碱性,氢离子浓度小于1×

10－7mol/L,错误,不选C；

D、当氢氧化钠的体积大于10毫升时,溶液中溶质为氢氧化钠和草酸钠,草酸根水解生成草酸氢根离子,则离子浓度有c（Na＋）＞c（C2O42－）＞c（HC2O4－）,正确,选D。

离子浓度的大小比较,酸碱混合时的定性判断及其pH计算

13.A

电解混合溶液,阳极发生的反应为氢氧根失去电子生成氧气,阴极上发生的电极反应为铜离子得到电子生成铜,氢离子得到电子生成氢气,两极都收集到22.4升气体,即均生成1摩尔气体,阳极生成1摩尔氧气说明转移了4摩尔电子,而阴极上生成的1摩尔氢气只得到2摩尔电子,所以剩余2摩尔电子由铜离子获得,且溶液中有1摩尔铜离子,再根据溶液为电中性,遵循电荷守恒得到钾离子物质的量为2摩尔,所以浓度为2mol/L。

【名师点睛】分析电解过程的思维程序

1、首先判断阴阳极,分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。

2、再分析电解质水溶液的组成,找全离子并分阴阳离子两组。

3、然后排出阴阳离子的放电顺序:

阴极:

阳离子放电顺序:

Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋

阳极:

活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－

4、分析电极反应,判断电极产物,写出电极反应,最后合并两个电极反应写出总反应式。

14.A

50毫升0.02mol/L的盐酸中加入50毫升0.018mol/L的硝酸银溶液加入后两者浓度分别为银离子浓度＝0.018/2＝0.0009mol/L,氯离子浓度＝0.02/2＝0.01mol/L,银离子和氯离子是等物质的量反应的,此时氯离子过量,过量浓度氯离子浓度＝0.01－00.009＝0.001mol/L,Ksp（AgCl）＝1.8×

10－10,则银离子浓度＝1.8×

10－10/0.001＝1.8×

10－7mol/L,选A。

难容电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

15.

（1）2Cl－－2e－＝Cl2↑（2分）升高（1分）

（2）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（1分）Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓（1分）

（3）ac（2分）

（4）bc（2分）

（5）蒸发浓缩（或加热蒸发）（1分）过滤（或过滤洗涤）（1分）

（1）电解饱和食盐水的生成氢气和氯气和氢氧化钠,与整机相连为阳极,生成氯气,电极反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑；

与电源负极相连的为阴极,生成氢气和氢氧化钠,溶液的pH升高。

（2）钙离子和镁离子等杂质与碳酸钠,氢氧化钠反应转化为沉淀,离子方程式为Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（1分）Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓。

（3）加入钡离子除去硫酸根离子,注意不引入新的杂质,选硝酸钡会引入杂质离子硝酸根离子,所以不能选用,而氢氧化钡和氯化钡都能会引入新杂质离子,可以选用,选ac。

（4）硫酸根离子、钙离子、镁离子等分别于氯化钡溶、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液反应生成沉淀,可再通过过滤除去,碳酸钠溶液能除去过量的氯化钡溶液,盐酸能除去过量的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,所以应先加入氯化钡溶液再加入碳酸钠溶液,最后加入盐酸,所以加入试剂的顺序为:

bc。

（5）氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大,但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大,所以氢氧化钠和氯化钠分离的方法为:

通过加热蒸发浓缩结晶,冷却,过滤除去氯化钠。

物质的分离和提纯的方法和基本操作的综合应用

16.

（1）HCN

（2）H2CO3

HCO3—＋H＋,HCO3—

CO32—＋H＋

（3）2HF＋Na2CO3＝2NaF＋H2O＋CO2↑,

NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3

（1）四种酸中氟化氢的电离平衡常数最大,则氟化氢酸性最强,HCN的电离平衡常数最小,酸性最弱。

（2）碳酸为二元弱酸,分步电离,电离方程式为H2CO3

（3）氟化氢酸性比碳酸强,可以发生反应生成氟化钠和二氧化碳,方程式为2HF＋Na2CO3＝2NaF＋H2O＋CO2↑,碳酸酸性比HCN酸性强,但碳酸氢根比HCN弱,所以碳酸和NaCN反应生成HCN和碳酸氢钠,方程式为:

弱电解质的电离平衡

【名师点睛】弱电解质的电离平衡常数可以分析电离程度大小,进而比较酸性强弱。

平衡常数越大,电离程度越大,酸的酸性越强,根据本题的电离平衡常数分析,酸性强弱为:

HF＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。

17.

（1）2CH4（g）＋O2（g）＝2CO（g）＋4H2（g）；

ΔH＝﹣46kJ·

mol－1

（2）①CH4（1分）O2＋4e―＋2H2O＝4OH―②变小（1分）不变（1分）

（1）根据盖斯定律,反应①×

2＋反应②即可得到热化学方程式:

2CH4（g）＋O2（g）＝2CO（g）＋4H2（g）；

mol－1。

（2）①Ⅱ中首先镀铜,则铜做阳极,铁做阴极,a出电极为负极,b为正极,负极上通入燃料,即通入甲烷,b极通入氧化剂,即氧气,所以a处通入甲烷,b极反应为O2＋4e―＋2H2O＝4OH―。

②根据原电池的反应为甲烷和氧气和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水分析,氢氧化钾参加反应,导致溶液的pH变小；

而电镀池中阳极上溶解的铜质量等于阴极上析出铜的质量,则溶液中铜离子浓度不变。

【名师点睛】

原电池

电解池

（1）定义

化学能转变成电能的装置

电能转变成化学能的装置

（2）形成条件

合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路

电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路

（3）电极名称

负极

正极

阳极

阴极

（4）反应类型

氧化

还原

（5）外电路电子流向

负极流出、正极流入

阳极流出、阴极流入

18.

（1）1.806×

1023

（2）4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O,1.12

（3）2Cu－2e－＋H2O＝Cu2O＋2H＋

（1）通过反应分析可知,氨气中氮原子化合价升高3价,每摩尔氨气转移3摩尔电子,所以1.7克氨气即0.1摩尔转移0.3摩尔电子,即1.806×

1023个电子。

（2）电解池中阴极铜离子放电生成铜,阳极氢氧根离子放电生成氧气,电极反应为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O,向溶液中加入8克氧化铜能恢复,则氧化铜