九年级化学下册天天练第29课时常见的酸和碱试题人教版Word文档格式.docx

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碱性溶液

石蕊溶液

红色

紫色

蓝色

酚酞溶液

无色

（1）酸、碱性溶液使酸碱指示剂变色的过程属于化学变化；

（2）酸性溶液（或碱性溶液）使指示剂变色，即变色的是指示剂，而不是酸性（或碱性）溶液；

（3）注意酸（或碱）性溶液与酸（或碱）溶液的区别，酸（或碱）的溶液一定显酸（或碱）性，但显酸（或碱）性的溶液不一定是酸（或碱）的溶液，某些盐的溶液也会显示酸性（或碱性），如：

碳酸钠溶液显碱性，硫酸铵溶液显酸性；

（4）不溶性的酸（或碱）不能使指示剂溶液变色；

（5）酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作定性的判断，即只能说明溶液显酸性还是碱性，不能判断溶液酸碱性的强弱。

3.常见酸的物理性质、特性、用途

物理性质

用途

盐酸

（HCl）

浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。

重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；

人体胃液中的盐酸可帮助消化

硫酸

（H2SO4）

浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。

重要化工原料。

可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；

在实验室常用作干燥剂

稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

简记：

酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

使用浓硫酸时，若不慎将浓硫酸粘到皮肤上，应立即用干布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液。

4.金属与稀盐酸或稀硫酸反应

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

镁

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

铝

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

锌

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）

5.酸能与某些金属氧化物反应，生成水

铁锈

氧化铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液为黄色；

CuCl2溶液为绿色；

CuSO4溶液为蓝色。

）

6.常见碱的物理性质及用途

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）

氢氧化钙（消石灰、熟石灰）

化学式

NaOH

Ca（OH）2

工业制法

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

CaCO3

CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2

状态

白色块状固体

白色粉末状固体

腐蚀性

强腐蚀性

较强腐蚀性

特点

极易溶于水，溶于水时放出大量的热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

微溶于水，溶于水时放热不明显。

用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。

氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。

漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液

在实验室中可以证明二氧化碳。

（1）酸、碱包括其溶液都要密封。

（2）澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

（3）氢氧化钠必须密封有两个原因：

①吸水性；

②能与空气中的二氧化碳反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

7.碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；

石灰墙“出汗”）

8.氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca（OH）2（反应放出大量的热）

一、选择题：

1.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成图所示的关系.图中的A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是（　　）

A.紫色B.蓝色C.红色D.无色

【答案】A

2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　）

A．食盐B．味精C．食醋D．香油

【答案】C

【解答】解：

花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性；

故选项为：

C．

3.将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法：

①滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；

②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；

③向滤渣N中滴加稀硫酸．可能有气泡产生；

④当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜

其中一定正确的说法是（　　）

A．①②B．②③C．③④D．①④

【答案】B

②锌的金属活动性排在铜、铁、氢之前，所以在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生，故正确；

③滤渣中可能含有铁，所以向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生，故正确；

④加入的硫酸不足以将氧化铜完全反应时，所以当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜，故错误．故选：

B．

4.下列说法错误的是（　　）

A.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液的质量会减少

B.浓盐酸在空气中会冒白烟

C.浓硫酸敞口一段时间后,溶液的质量会增加

D.浓硫酸敞口一段时间后,溶质的质量分数减小

【解析】浓盐酸在空气中易挥发出氯化氢气体,因此,溶液质量减小,故A选项正确;

浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴,呈雾状,不是烟,故B选项错;

浓硫酸敞口置于空气中易吸收水分,使溶剂质量增加（溶质质量不变）,溶液的质量增加,溶质的质量分数变小,故C、D选项正确.故选项B符合题意.

5.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝．有关说法正确的是（　　）

A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe

B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO

C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质

D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4

【答案】D

B、若铁丝表面只有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断滤渣中是否有CuO，故B错误；

C、若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；

D、若铁丝表面只有气泡产生，说明了滤液中含有稀硫酸，铁、氧化亚铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4，故D正确．

6.在铁件表面镀铬（Cr）前，要除去铁件表面的铁锈，可用的试剂是（）

A．水B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．石灰水

【解析】A、因氧化铁不溶于水，也不溶于水，则不能用水来除去铁锈，故A错误；

B、因氧化铁能与稀盐酸反应生成能溶于水的氯化铁，则可除去铁锈，故B正确；

C、因氧化铁不能与氢氧化钠溶液发生化学反应，则不能用氢氧化钠溶液来除去铁锈，故C错误；

D、氧化铁不能与石灰水发生化学反应，则不能用石灰水来除去铁锈，故D错误；

故选B。

7.下列烧杯中盛装的溶液属于碱溶液的是（　　）

A.

B.

C.

D.

提示：

碱=金属阳离子（铵根离子）+OH－，碱的水溶液中一定存在OH－。

8.下列鉴别物质的方法，不可行的是（）

A．用肥皂水区别硬水和软水

B．用燃着的木条鉴别CO2和N2

C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和澄清石灰水

D．用水鉴别NaOH和CaCO3固体

【解析】A、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B、二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，不能使用燃着的木条鉴别，故B错误；

C、酚酞在稀盐酸中为无色，在澄清石灰水中变红，可以使用酚酞试液鉴别，故C正确；

D、氢氧化钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，可以使用水鉴别氢氧化钠和碳酸钙，故D正确。

9.有关物质性质与应用的叙述不正确的是（　　）

A．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污

B．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤

C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味

D．氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气

【解析】A、盐酸具有酸性，用盐酸洗涤油污效果不好，应用碱性物质来洗涤油污，此说法错误；

B、熟石灰可用来改良酸性土壤，因为熟石灰显碱性，能和酸发生中和反应，此说法正确；

C、活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味，故此项说法正确；

D、氮气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气，此说法正确；

故选A。

10.下列试剂中,可用来鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的是（　　）

A.酚酞试液B.石蕊试液C.稀盐酸D.二氧化碳

（2）但氢氧化钙与酸性氧化物反应生成的盐微溶或难溶于水，氢氧化钠与酸性氧化物反应生成的盐全部都易溶于水。

故可以用二氧化碳来鉴别氢氧化钙和氢氧化钠。

二、非选择题：

1.酸在生产、生活领域中有广泛应用。

请回答下列问题。

（1）胃液中有助于消化的酸是；

（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的性；

（3）依据给出的溶解性表，写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐；

（4）由①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，②K2O+2HNO3=2KNO3+H2O，③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是。

【答案】

（1）盐酸；

（2）吸水性；

（3）碳酸钠；

（4）酸+金属氧化物→盐+水

【解析】要记住胃液中的酸是盐酸，能帮助人体消化食物；

（2）由于浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，必须干燥哪些与它不反应的气体；

（3）在酸的通行中有酸可以与盐反应，能与大多数的碳酸盐反应，例如：

碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙等；

（4）根据所观察到的反应方程式可总结出：

酸+金属氧化物→盐+水

2.请回答下列有关问题：

（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为．

（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是（填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是．

（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体克；

量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”）．

（1）无色溶液变红色；

（2）NaOH、Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）50g×

5%=2.5g，偏大．

故答案为：

（1）根据酚酞遇碱变红色进行分析；

（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；

（3）根据溶质质量=溶液质量×

溶质质量分数，量取水时俯视读数，量取水的实际体积偏小进行分析．

3.采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3，其流程如下

①流程图中进行的操作2的名称是　_______　；

②石灰石煅烧反应的基本反应类型是　_______　．

③该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是　　_______　（填“化学式”），该物质与水反应的化学方程式为　_______　．

【答案】①过滤；

②分解反应；

③CaO；

CaO+H2O═Ca（OH）2

①操作2都是将不溶于液体的固体和液体分离；

②石灰石经高温煅烧可制得氧化钙固体和二氧化碳气体，该反应是一种物质分解成为两种物质，符合分解反应类型；

③氧化钙溶于水放出热量，根据方程式的写法写出化学方程式；

4.某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关

实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：

【猜想】

猜想I：

没有变质；

猜想Ⅱ：

已经变质；

【实验和推断】

（1）加入的适量A溶液是　_______　（填

名称），若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠

已经变质。

（2）若现象b为，说明氢氧化钠没有变质。

【反思】氢氧化钠的保存方法是（填“A”或“B”）。

A．密封保存B．不需密封保存

（1）稀盐酸

（2）无明显现象，A