浙江届高三化学上学期周末自测卷九121301127 5Word文档格式.docx
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B、HF的电子式：
C、Cl－离子的结构示意图：
D、CH4分子的比例模型：
9、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A、HClB、Na2CO3C、NH4ClD、NaOH
10、下列有关实验原理或实验操作正确的是
A、有分液方法可以分离四氯化碳和乙醇
B、用量筒量取5.5mL浓H2SO4溶液于烧杯中，加水稀释成H2SO4溶液
C、实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HCl
D、使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿,c9S9J!
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11.下列说法正确的是
A、
与互为同分异构体
B、C60与纳米碳管互为同素异形体
C、H2O与D2O为两种不同的核素
D、C2H4、C3H6组成上相差若干个CH2，一定互为同系物
12、下列离子方程式正确的是
A．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：
H2SO3＋ClO－===Cl－＋2H＋＋SO42－
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：
Ca2++HCO3－+OH－-=CaCO3+H2O
C．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：
Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl－-+ClO－+H2O
D．含0.2molFeI2的溶液中滴加含0.25molCl2的氯水：
2Fe2++8I－+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl－
13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素的原子最外层电子数是内层电子数的一半，怎下列说法中正确的是
X
Y
W
Q
Z
A．含氧酸的酸性：
X＜Q
B．原子半径大小：
Y＜W
C．氢化物的沸点：
X＜Y
D．Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸
14.下列说法不正确的是
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其反应原理不相同
B．苯可以使溴水褪色，说明苯中含有碳碳双键
C．乙醛在一定条件下与氢气反应生成乙醇，乙醛发生了还原反应
D．1mol乙烷在光照条件下最多能与6molCl2发生取代反应
15、下列说法正确的是
A．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铜溶液，会有固体析出，加水，固体又会溶解
B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量
C．煤、石油、天然气均为化石燃料，不可再生，可燃冰是可再生能源
D．汽油和食用油都属于烃
16、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X
2Y（g）+Z（g）+W（s），△H=-QkJ/mol,反应已达到平衡的标志是
A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的密度不再改变
C．反应混合物中各组分的浓度相等D．两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2
17.硼化钒（VB2）-空气电池（示意图如图）是目前储电能力最高的电池，该电池的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。
下列说法不正确的是
A．反应过程中溶液的pH不变。
B．VB2做电源的负极，发生氧化反应
C．电路中通过2.2mol电子，消耗氧气12.32L
D．电池工作时，溶液中的OH-向电极a方向移动
18.某温度下，等体积等pH的醋酸钠和NaOH两溶液，下列说法正确的是
A．c（NaOH）=c（CH3COONa）
B．两溶液中水的电离程度相同
C．加水稀释相同倍数后，醋酸钠溶液的pH大于NaOH溶液
D．分别与等浓度的盐酸反应至中性，消耗盐酸的体积相同
19.根据能量变化示意图，下列说法正确的是
A．2molA2和1molB2的能量比2molA2B能量高
B．该反应的热化学方程式可以表示为：
2A2（g）+B2（g）=2A2B（l）△H=-bkJ/mol
C．断裂2molA-A键、1molB-B键吸收的总能量小于形成4molA-B释放的总能量
D．加入催化剂，可以减小该反应的△H
20、下列说法正确的是（）
A、HCl气体含有离子键，溶于水时离子键被破坏
B、H2和N2属于分子，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
C、MgCl2中既含有离子键，又含有共价键
D、KOH中含有离子键也含有共价键，熔融时，离子键被破坏
21.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：
C4H10（g）⇌C4H8（g）+H2（g）△H，图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图。
图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。
下列说法不正确的是
A．温度一定时，压强越大，丁烷平衡的转化率越高
B．压强一定时，温度越高，丁烷平衡转化率越高
C．其他条件一定时，丁烯产率随进料气中n（氢气）/n（丁烷）的变化的原因之一是氢气是产物之一
D．其他条件一定时，要加快丁烷转化的速率可以升高温度、增大压强
22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2NA
B．含0.2molFeCl3的溶液形成Fe（OH）3胶体数目为0.2NA
C．40mL10mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.4NA
D．常温常压下，32g由O2和O3组成的混合气含有的原子数目为2NA
23.室温下向20mL
0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L
的NaOH
溶液，pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是
A.a点所示溶液中c（HA）＞c（A-）
B．b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mL
C．c点时，2c（Na+）=3c（A-）+3c（HA）
D．水的电离程度：
c＞b＞a
24.实验室用乙醇与浓硫酸反应制备乙烯，常常因为温度过高而是产生了SO2、CO2、CO、H2O和炭黑，已知醋酸二氨合铜溶液可以吸收CO。
拟设计实验方案，逐一除去上述杂质气体同时检验SO2、CO2、H2O。
有关该方案设计，下列说法不正确的是（）
A、气体逐一除去的顺序是H2O、SO2、CO2、CO
B、SO2的吸收剂可以选择使用酸性高锰酸钾
C、CO的吸收必须放在吸收SO2、CO2后进行，因为醋酸二氨合铜溶液会吸收酸性气体
D、除杂以后的气体中可能含有NH3
25．有一包白色固体，进行如下实验：
①取一点量的样品，加入足量水充分溶解，得到澄清溶液；
②取少量溶液滴加酚酞，溶液呈红色；
③另取溶液，加入适量的稀硝酸，可得到白色沉淀。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A、NH4Cl、KOH、AgNO3B、Na2SiO3、CaCl2、KOH
C、FeCl3、NaCl、Na2CO3D、HCl、KOH、CuSO4
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）
烃A是一种重要的化工原料。
已知相同条件下A相对于氧气的密度为0.875，B可发生银镜反应。
它们之间的转化关系如图：
请回答：
A
E
O2
KOH
F:
（C4H8O2）
H2O
盐酸
B
D
C
（1）有机物D中含有的官能团名称是________。
（2）有机物C可由淀粉经两步反应完成，写出第一步的化学反应方程式
（3）有机物A与D在可在一定条件下反应生成C4H8O2判断该反应类型为
（4）下列说法正确的是______。
A．F与KOH的反应可称之为皂化反应
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液可以区分有机物B、C和D
C．除去F的D可先加入饱和NaOH溶液，然后分液
D．F与油脂可能互为同系物
27（6分）为探究红色粉末X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验,请回答：
（1）气体Y的电子式.
（2）W与氢氧化钠溶液反应的离子方程式.
（3）红色粉末X转变为黑色粉末Z的化学方程式.
28．（4分）为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验研究。
已知：
①Cu和Cu2O均为红色；
②CO能与PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉。
（1）C装置的作用是检验
。
（2）判断D、E两装置位置能否互换______（填“能”或“不能”），说明理由：
__________________。
（3）设计实验检验红色固体产物中是否有Cu2O。
29．将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。
已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200mol/L，经检测M点时溶液中无Cu2+；
求：
（1）c（CuCl2）=______mol·
L－1。
（2）铁粉的质量_______g。
30．【加试题】
（10分）在一个体积为2L的真空密闭容器中加入1molCaCO3，发生反应：
，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。
请按要求回答下列问题：
（1）有同学认为碳酸钙分解反应的正反应能自发进行，那么逆反应一定不能自发进行，这种说法是否正确，请说明理由。
（2）请说明随着温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因是。
（3）T5℃条件下CO2的浓度变化如图所示，在t2时刻达到平衡状态，在t3时刻压缩容器为1L，t4时刻重新达到平衡，请在图中画出t3-t5这段时间内CO2的浓度变化。
（4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为g。
若在T5℃下维持温度和总压强不变，充入0.1molN2，容器中最后残留的CaCO3质量
为g。
（5）熔融碳酸盐（传导CO32-）电解技术是一种吸收空气中CO2的新方法，其工作原理如图所示，写出电解时阴极的电极反应方程式：
。
31．【加试题】过氧化镁（MgO2），不溶于水，易溶于稀酸，在医学上可作为解酸剂等。
以下是一种制备过氧化镁（MgO2）的实验方法。
H2O2混合液：
取一定量的NH4Cl和稳定剂溶解在双氧水中，配置成PH值在5-6之间的混合液
（1）制备过氧化镁的方程
（2）干燥产品可使用如下装置（图1），产品应置于处（填A或B）
（3）过氧化镁产品中经常混有少量MgO，实验室可通过以下方案测定样品中过氧化镁含量
Ⅰ图2装置可以测定一定质量的样品中过氧化镁的含量
①恒压分液漏斗的优点有：
使液体顺利滴下，
②如何调节液面使干燥管与刻度管内液面再次相平，若第一次读数为V1mL，第二次读数为V2mL，则产生的气体体积为
Ⅱ实验室还可以通过沉淀质量法测定样品中过氧化镁的含量：
称取ag样品，加入足量稀盐酸充分反应后加入；
过滤，洗涤；
；
得到bg氧化镁
③请将上述操作过程填写完整
④过氧化镁的质量分数为（用含a，b的代数式表示）
32．【加试题】
（10分）
二环己基邻二甲酰胺（DCHCHDA）是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂，可明显提高等规聚丙烯的抗冲击性能，可用下列路线合成：
i.
ii.
iii.
请回答下列问题：
（1）D的结构简式：
_________________；
F中官能团的名称：
___________________。
（2）反应①~⑧中属于加成反应的有_______________个。
（3）完成E+H→DCHCHDA的化学方程式：
______________________________；
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体：
_________________________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②1mol该物质能与足量金属钠反应生成1molH2
③H–NMR显示分子中含有四种不同化学环境氢原子
（5）设计以乙烯为原料制备化合物A的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）
__________________________________________________________________________。
参考答案与评分标准
一、选择题部分共25小题，每小题2分，共50分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、非选择题部分共7题，共50分。
26.（6分）
（1）羧基（1分）
（2）
（2分）
（3）加成反应（1分）（4）BD（2分）
27.（6分）
（1）
（2分）
（2）Fe3++3OH-=Fe（OH）3（2分）
（3）6Fe2O3=高温=4Fe3O4+O2（2分）
28、（4分）
（1）H2O（1分）
（2）不能（1分）因为E装置中产生的CO2对气体产物CO2的检验有干扰（1分）
（3）红色固体产物溶于稀硫酸，若溶液呈蓝色则有Cu2O，否则不含Cu2O（1分）
29、0.700或0.7044.8
30．（10分）
（1）逆反应△H＜0，△S＞0，所以低温下能自发（2分）
（2）随温度升高，反应速率加快，达到平衡需要的时间变短（2分）
（3）
（2分）
（4）60（1分）0（1分）
（5）3CO2+4e-═C+2CO32-（2分）
31．答案：
（1）MgO+H2O2=MgO2+H2O（2分）
（2）A（1分）。
避免酸溶液滴入锥形瓶内，赶走装置中的空气进入量气装置，使氧气测量体积偏大（1分）。
把刻度管慢慢地往下移直至刻度管与干燥器内液面相平，（1分）
（V1—V2）mL（1分）
③氧化钠溶液使沉淀完全（1分）
灼烧至恒重（1分）④7（a-b）/2a。
32、答案：
（1）
硝基；
（2）3；
（3）
；
（4）
（5）
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