化学反应的速率和限度(第二课时).ppt

化学反应的速率和限度(第二课时).ppt

《化学反应的速率和限度(第二课时).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应的速率和限度(第二课时).ppt（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

第三节化学反应的速率和限度,（第三课时）,二.影响化学反应速率的因素：

1.决定因素（内因）：

反应物自身的性质（主）,2.影响因素（外因）：

（1）温度：

升温反应速率加快,降温反应速率减慢,

（2）浓度：

增大浓度反应速率加快，反之，减慢；,（3）催化剂：

一般是加快化学反应速率。

（4）其他：

压强、固体表面积、光、射线和原电池等,【温故知新】,加加减减,三、化学反应的限度,思考：

一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？

从这一材料中，你得到什么启示？

化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。

阅读：

P50科学史话,

（一）、可逆反应,1、定义：

2、几点说明：

（1）可逆反应用“”表示。

（2）严格说来，几乎所有的化学反应都是可逆的（可逆是绝对的，不可逆是相对的），但各种化学反应的可逆程度有很大的差别。

在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应,（3）必须强调在“同一条件下”、“同时”，在不同条件下能向两个方向进行的反应不能叫做可逆反应。

如浓硫酸能氧化HI生成I2和SO2，而将SO2气体通入碘水中又能生成稀硫酸和氢碘酸，这两个反能不能叫做可逆反应？

又如：

H2和O2在点燃的条件下能生成水，而水在电解的条件下又能生成H2和O2，这两个反应能不能叫做可逆反应？

（4）反应物和生成物必须同时共存于反应体系中,对于该反应，请分析：

（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？

（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？

（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？

（4）随着反应的进行，v（正）与v（逆）怎样变化？

在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应,H2（g）+I2（g）2HI（g）,正向反应,逆向反应,请继续分析：

（5）反应进行到什么时候会“停止”？

当正反应速率与逆反应速率相等时,（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？

反应物和生成物浓度均不再改变,（7）给这个状态命名,平衡状态,（8）反应真的停止了吗？

没有停止,动态平衡,反应速率,v（正）,v（逆）,v（正）=v（逆）,时间（t）,0,

（1）0t1：

v（正）v（逆）,

（2）t1以后：

v（正）=v（逆）,t1以后反应处于平衡状态!

什么是化学平衡状态呢？

用vt时间图像表示变化过程,1、定义：

在一定条件下的可逆反应里，正、逆反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。

化学平衡状态简称化学平衡。

（二）、化学反应的限度,这就是可逆反应所能达到的限度。

2、化学反应达到平衡后的特征：

动,逆,定,变,注意区分：

浓度不变、浓度相等、浓度成比例,等,可逆反应（或可逆过程）,V正=V逆0,动态平衡,平衡时，各组分浓度保持不变,条件改变，平衡可能改变,等,定,用于判断某一化学反应是否达到平衡的标志,

（1）速率相等：

小结判断依据：

（2）含量不变：

（1）看能否判断出V正=V逆（微观本质）,a、同一物质的消耗速率与生成速率相等；,b、单位时间同一物质断裂和形成的化学键的物质的量相等；,

（2）看能否判断出各组分的含量（浓度、质量分数、体积分数等）不变；（宏观本质）,a、某物质的浓度、气体的质量分数或体积分数保持不变；,判断可逆反应是否达到平衡应抓住平衡状态的本质特点：

b、反应时，有色气体的颜色不再变化；,3.化学平衡的标志,（4）根据平均相对分子质量变化判断,（3）根据气体密度、压强变化判断,（5）根据某物质的转化率变化判断,b、等温、等容条件下不等体积反应中气体的总压强保持不变；,a、根据=m/V分析m、V的变化情况，（注意外界条件：

T、P不变还是T、V不变）,根据M=m/n分析m、n的变化情况,某物质的转化率不变,则可逆反应达平衡状态,总结：

对于不同类型的可逆反应，某一特征物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。

若是则可；否则，不行。

四、化学反应条件的控制,在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制,下面以“提高煤的燃烧效率”为例,

（1）将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤充分燃烧。

（4）将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收,还可以使用助燃剂等,

（2）空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。

空气过量，废气要带走能量，浪费能源。

（3）应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料,归纳：

提高煤的燃烧效率的措施,

（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量。

（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。

意义：

节约能源、节省资源、减少污染（煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）,我们在生产、科研和生活中都需要控制化学反应的条件。

有利的反应，要想办法增大反应速率：

升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度,有害的反应，要设法降低反应速率：

（1）降低反应温度，使用负催化剂,

（2）或隔离会引发反应的物质,知识应用,