《气体的制取》说课稿Word格式文档下载.docx

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（1）通过复习、比较、归纳等方法对获得的信息进行加工；

（2）能积极思考、主动交流，清楚地表达自己的观点，养成良好的学习习惯与方法。

•3、情感、态度与价值观：

（1）通过对实验的设计和改进，提高学生的创造思维能力，养成勤于动脑的好习惯

（2）通过学习中找规律，规律中体验成功，进而体会到化学学习的乐趣。

（三）、重点、难点

•重点：

制取气体的发生装置、收集装置和除杂装置。

•难点：

气体制备的设计实验方案，仪器的选择，并对气体收集方法进行探索和对气体进行干燥与净化，提高学生的实验能力和思维能力

（四）、教学方法及课时分配

•采用五三课堂教学模式进行教学，同时使用导学案、电化和实验辅助教学。

•本模块利用3课时：

第一课时：

知识梳理与巩固，第二课时：

过关测试，第三课时：

矫正与反思

（五）、课前预习部分

•学生学案

一、氧气的制法和性质

1、药品及反应的原理：

（1）高锰酸钾 

应选用装置 

（2）氯酸钾和二氧化锰 

（3）过氧化氢和二氧化锰 

2、收集方法：

因为 

可采用 

收集氧气；

收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。

3、操作步骤：

查、装、定、点、收、离、熄

4、检验方法：

，说明该瓶内的气体是氧气。

5、验满方法：

（1）用向上排空气法收集时：

，说明该瓶内的氧气已满。

（2）用排水法收集时：

6、注意事项：

（1）试管口要略 

倾斜（固体药品加热时），防止 

（2）停止反应时，应先撤，后移（防止） 

（3）收集满氧气的集气瓶要放，瓶口处要盖上玻璃片。

（4）用高锰酸钾制取氧气时 

7、氧气的工业制法——分离液态空气法（属于变化）

8、氧气的用途：

二、二氧化碳的制取和性质

1、物理性质：

；

2、化学性质:

1）一般情况下 

2）与水反应生成碳酸：

（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红）， 

（碳酸不稳定,易分解）

3）能使澄清的石灰水变浑浊；

本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：

（C是还原剂）

3、二氧化碳的实验室制法

1）药品及原理：

用 

和反应原理：

2）装置的选择与设计：

设计依据：

A、发生装置：

根据、 

来选择

①固体+固体→气体（需要加热） 

②固体+液体→气体（不需要加热）

③固体+液体→气体（需要加热

B、收集装置：

根据、 

来选择

排空气法：

①向上排空气法（密度比空气）②向下排空气法（密度比空气）

排水法（溶于水、水发生反应）

3）二氧化碳的发生装置：

固体+液体→气体（不需要加热） 

气体收集方法：

因为可采用 

收集二氧化碳

4）验证方法：

将制得的气体通入 

，则是二氧化碳。

验满方法：

。

证明已集满二氧化碳气体。

5）操作步骤：

①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率⑤用澄清的石灰水检验生成的气体⑥收集气体并验满。

6）注意事项;

①不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。

长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。

②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。

③不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。

因为浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。

而稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水并附着在碳酸钙表面，使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。

4、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

5、用途：

1）灭火（因为 

灭火器原理：

）

2）干冰用于和 

3）作气体的 

6、二氧化碳过多对环境的影响：

过多排放引起，导致 

三、氢气的制取和性质

2、化学性质：

（１）可燃性（用途：

高能燃料；

氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法 

）

现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（２）还原性 

（用途：

冶炼金属）

（小结：

既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）

３、氢气的实验室制法

1）药品：

和 

原理：

2）制氢气的发生装置：

3）气体收集方法：

因为可采用收集氢气，因为 

可采用收集氢气（本方法收集的气体较纯净）。

４、氢能源三大优点：

无污染、放热量高、来源广

（六）、课中探究

•1、导入

根据课前预习的出错情况，简单分析导入。

（教师提前批阅课前预习部分）

•2、知识疏理

学生讨论：

问题一：

初中我们学习过的哪些常见气体？

这些气体的制取整体思路是怎样的？

（学生自主回顾常见气体及其制取过程，在小组内讨论交流自已的心得，相互取长补短，达成问题的共识，然后提交本组结论，全班进行进一步探讨：

气体的制取 

气体的净化 

气体的收集 

尾气的吸收。

还有根据具体情况而定。

问题二：

指导学生阅读课本并完成下表。

氧气

二氧化碳

氢气

实

验

室

制

法

药品

反应原理

装置

收集方法

验满方法

检验方法

工业制法

（通过学生自主完成，小组交流，全班展示，共同归纳复习课本常见气体的制取，对这一部分知识进行再现与巩固，系统掌握气体的制备，在学生头脑中构建起一个完整的知识网络。

问题三：

实验室常用的气体发生装置有几类？

分别指出实例和适用范围。

气体的发生装置如何选择？

（学生回忆两种重要的发生装置，回答问题：

①反应物的状态；

②反应条件）。

•3、拓展思维

情境设计：

①、小明在做二氧化碳的制取和性质实验时，气体未收集满，试管中已经没有气泡产生了。

该如何改进？

②、小红在做二氧化碳的制取和性质实验时，实验做完后，试管中还不断有气泡产生。

这样太浪费了，有没有什么好办法？

（学生观察、思考，回答问题，通过交流对实验的设计和改进，提高学生的创造思维能力养成勤于动脑的好习惯。

•4、教师讲解规律性知识

（课件展示）

A、操作流程：

①原料的选择：

以实验室常用药品为原料，方便经济安全，尽量做到有适宜的反应速率（不可过大，也不可过小），且所得气体惟一。

②装置的选择：

由反应物的状态，反应条件和所制备气体的性质、量的多少决定。

装置从左到右组装顺序为：

发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气吸收装置。

③仪器的装配：

在装配仪器时，应从下而上，从左至右，先塞好后固定；

加入试剂时，先固后液；

实验开始时，先检验仪器的气密性，后点燃酒精灯；

在连接导管时，应长进短出；

量气装置的导管应短进长出；

干燥管应大口进，小口出。

④气体的除杂：

先除杂，后除水，加热除氧放末尾。

B、气体的干燥与净化：

a、选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。

一般情况下：

易溶于水的气体杂质可用水来吸收、酸性杂质可用碱性物质吸收、碱性杂质可用酸性物质吸收、水分可用干燥剂来吸收、能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。

常用的除杂试剂（括号内为杂质气体）有：

硫酸铜溶液（H2S）、碳酸氢钠溶液（SO2或HCl）、加热氧化铜粉末（CO或H2）、浓NaOH溶液（CO2）、加热铜网（O2）、浓H2SO4或无水氯化钙（H2O）。

b、气体干燥剂的类型及选择：

常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类。

酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶；

酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。

碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH；

碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。

中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。

在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。

有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。

能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成CaCl2·

8NH3），不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。

⑤尾气的处理：

对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。

燃烧法（如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等）；

碱液吸收法（如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等）；

水溶解法（如HCl、NH3）。

C、气体发生装置的类型：

装置类型

固体反应物（加热）

固液反应物（不加热）

固液反应物（加热）

装置示意图

主要仪器

大试管、酒精灯

长颈漏斗、大试管或启普发生器

圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯

典型气体

O2、NH3、CH4等

H2、CO2、H2S等。

Cl2、HCl、CH2=CH2等

操作要点

试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂；

铁夹应夹在距试管口l/3处；

胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。

如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；

块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。

先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品；

要正确使用分液漏斗。

D、收集装置基本类型：

（根据溶解性或密度）

排水（液）集气法

向上排空气集气法

向下排空气集气法

装

置

示意图

适用范围

不溶于水（液）的气体

密度大于空气的气体

密度小于空气的气体

H2、O2、NO、CO、CH4、

Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S

H2、NH3、CH4

E、净化与干燥装置基本类型：

（根据净化药品的状态及条件）

液体除杂剂（不加热）

固体除杂剂（不加热）

固体除杂剂（加热）

F、气体物质的实验室制备：

气体

反应物

发生装置

收集装置

常用干燥剂

吸收剂

O2

KMnO4

KClO3，MnO2

H2O2，MnO2

固–固加热

固–液不加热

排水法

浓H2SO4

灼热铜网

H2

Zn，稀H2SO4

排水法或向下排空气法

灼热氧化铜

H2S

FeS，稀H2SO4

向上排空气法

无水CaCl2

CuSO4溶液

NH3

NH4Cl，Ca（OH）2

浓氨水

液–液加热

向下排空气法

碱石灰

H2SO4溶液

SO2

Na2SO3，H2SO4

NaOH溶液

CO2

CaCO3，稀HCl

NaOH溶液或碱石灰

•5、针对性训练

实验室用MnO2（固体粉末）和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，反应的化学方程式为：

可用什么装置制取、收集？

（提示：

在通常情况下：

氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水、易溶于有机溶剂，1体积水在常温下可溶解2体积氯气．氯气能和氢氧化钠等碱溶液反应）

请尝试设计出整套装置：

•6、中考体验

（2011．怀化）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）请写出图中标号仪器的名称：

①____；

②____。

（2）写出A装置制取氧气的化学方程式

（3）用C装置收集C02时，检验CO。

是否收集满的方法是

（4）如选用E装置来收集C02，则气体应从端（填“a”或“b”）进入。

（5）E装置还可用来除去杂质气体，如要除去氧气中混有的COz，则E瓶中最好选装（填序号）。

A．饱和食盐水B．饱和石灰水C．浓氢氧化钠溶液

（6）E装置也可用于气体的分离，如在“（5）”实验后的溶液中滴加，又可收集到C02

（2011年潍坊）根据下列实验装置图回答问题：

（1）请填写标号仪器的名称：

a.，b.。

（2）检验装置B的气密性的方法是

。

（3）从高锰酸钾制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰的过程是、过滤、洗涤、干燥。

若用右图装置收集O2，气体应

从进入（填接口序号）。

•（4）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置是（填写装置代号）。

组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的方法是先把玻璃管口，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管

（七）、课后提升

•巩固本节内容

•完成备考专题训练剩余的题目

•找出自己的疑惑点

（八）、检测（有备课组统一）

（九）、根据检测情况反思矫正