31微观结构与物质的多样性文档格式.docx
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4．（2017·
温州中学高一期中）已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（ ）
RB.
RC.
RD.
R
5．（2016·
浙江省嘉兴一中高一期中）核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ngR2＋所含电子的物质的量是（ ）
molB.
molC.
molD.
mol
6．（2017·
温州中学高一期中）科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是ag，一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A．该原子的摩尔质量是aNAg·
mol－1B．Wg该原子的物质的量是
C．Wg该原子中含有
NA个原子D．由已知信息可得：
NA＝
考点二 原子核外电子排布与元素周期律
1．原子核外电子排布规律
（1）能量规律：
原则；
（2）排布规律：
排布。
2．强化记忆元素周期表
3．识记理解元素周期律
4．利用周期律，观测物质性质，寻找新物质
（1）根据元素周期表中的位置寻找未知元素
（2）预测元素的性质（由递变规律推测）
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：
金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3、Ca（OH）2＞Mg（OH）2（填“＞”“＜”或“＝”）。
②推测未知元素的某些性质
已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2难溶，可推知Be（OH）2难溶；
再如：
已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹（At）应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
（3）启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：
Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：
F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：
Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
题组一 核外电子排布规律及应用
1．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子（ ）
A．只有4种B．只有3种C．只有2种D．只有1种
2．（2017·
湖州安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考）下列叙述中，正确的是（ ）
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了K层后才排L层
C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定
寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒
3．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是________，B元素是________，C元素是________（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________；
电子式是________。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是________。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是________。
题组二 元素周期表结构的考查
湖州市安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考）以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（ ）
A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）
C．0族位于元素周期表的第18列（从左往右）D．第ⅢA族位于元素周期表的第3列（从左往右）
5．（2017·
湖州市安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考）在短周期元素中，原子最外电子层只有2个电子的元素是（ ）
A．一定是金属元素B．可能是稀有气体元素C．一定不是非金属元素D．原子容易失去电子的元素
湖州安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考）某元素的原子结构示意图为
，则该元素在元素周期表中的位置（ ）
A．第2周期ⅠA族B．第2周期ⅤA族C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅤA族
题组三 元素周期律的直接考查
7．（2016·
浙江省嘉兴一中高一期中）下列各项比较中，正确的是（ ）
A．原子核外电子数：
H＞O＞AlB．元素非金属性：
F＞Cl＞Br
C．热稳定性：
PH3＞H2S＞HClD．碱性：
LiOH＞NaOH＞KOH
8．（2017·
浙江省三门亭旁高级中学高一下学期月考）按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）
A．原子半径逐渐减小B．元素原子得电子能力逐渐增强
C．最高正化合价逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强
9．（2016·
浙江省嘉兴一中高一期中）下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）
①HCl比H2S稳定；
②HClO4酸性比H2SO4强；
③Cl2能与H2S反应生成S；
④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；
⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；
⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸。
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥
题组四 “位—构—性”关系的考查
（一）文字叙述式“位—构—性”关系判断
10．（2017·
温州中学高一下学期期中）短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：
A＜B＜CB．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质
11．（2017·
乐清市乐成寄宿中学高三月考）X、Y、Z、W、R属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述错误的是（ ）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y分别与Z、W、R两种元素组成的常见化合物有5种
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z
D．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔、沸点比R的氢化物低
（二）表格片断式“位—构—性”关系判断
12．（2017·
温州市高三第二次选考模拟）W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．W、X、Y三种元素的原子半径依次减少B．W元素的最高价氧化物的水化物的碱性比X的强
C．可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂D．Z元素与水反应得到HZO，HZO只有氧化性
13．短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示。
A、B、C、D四种元素的质子数之和为36。
E元素原子的半径在同周期中最大，且E的离子与C的离子具有相同的电子层结构。
则下列说法正确的是（ ）
A．元素A形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
B．五种元素形成的氢化物中，C的氢化物的沸点最高
C．A、C两种元素可形成A3C2型化合物，该化合物在空气中不能燃烧
D．B、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为D＞B＞C＞E
考点三 微粒之间的相互作用力
1．识记简单共价分子的空间结构（加试）
Cl2：
H2O：
NH3：
CH4：
CO2：
C2H4：
C2H2：
：
CS2：
CCl4：
题组一 电子式和结构式的书写
1．写出下列物质的电子式。
MgCl2：
Na2O2：
NH4Cl：
N2：
H2O2：
2．写出下列物质的结构式。
题组二 化学键类型与化合物类型
浙江省嘉兴一中高一下学期期中）下列说法中不正确的是（ ）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键
C．共价化合物中不可能存在离子键
D．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键
绍兴市诸暨中学高一上学期期中）下列是中学化学常见的物质：
A．金刚石 B．HCl C．NaCl D．K2SO4 E．Na2SF．He G．N2
（1）在固态时含极性共价键的分子晶体是________；
（2）既含离子键又含共价键的是________；
（3）固态时属于离子晶体的是________；
（4）熔化时需克服共价键的是________；
（5）晶体中不存在化学键的是________。
题组三 物质变化与微粒间的作用力
浙江省名校协作体高三上学期考试）下列说法不正确的是（ ）
A．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力
B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
C．氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成
D．石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
7．（2017·
湖州市安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考）根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（ ）
A．电解水B．干冰受热直接变成气体C．HCl溶于水D．打雷放电时，O2变成O3
宁波市十校高三9月联考）下列说法不正确的是（ ）
A．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物
B．CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化
C．金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同
D．常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好
题组四 结构模型、键能及氢键（加试）
9．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×
”
（1）CH4的球棍模型：
（）
（2）CCl4的比例模型：
（）
（3）水分子的比例模型：
（）（4）乙炔分子的球棍模型：
（5）比例模型
可以表示CO2分子或SiO2分子（）
（6）比例模型
（其中○表示氢原子，
表示碳原子，
表示氧原子）表示乙酸（）
10.下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）
A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4
11．下列现象与氢键有关的是（ ）
①NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定
A．①②③④B．①②③C．①②D．①③
考点四 从微观结构看物质的多样性
1．识别“三种”晶体结构
（1）金刚石和石英
①SiO2晶体中，每个Si原子与个O原子成键，在“硅氧”四面体中，处于中心的是原子，1molSiO2中含有molSi—O键，每个O原子与个硅原子成键②在金刚石、SiO2中微粒间相互作用是。
（2）干冰和足球烯
①在干冰和足球烯微粒间相互作用是，在微粒内部存在。
（3）NaCl
①在NaCl中，Na＋、Cl－之间的相互作用是。
题组一 “四同”的比较与判断
浙江省名校协作体高三上学期考试）下列说法正确的是（ ）
A．石墨和C60互为同位素B．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
C．14CO2的摩尔质量为46D.
Cl、
Cl为不同的核素，有不同的化学性质
A．14C与16O是不同的核素但具有相同的中子数B．二氯乙烷（C2H4Cl2）有二种结构
C．同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化D．环丙烷（
）和乙烯互为同系物
题组二 微粒间作用力与晶体类型
3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×
（1）NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键（）
（2）CO2、SiO2的晶体结构类型不同（）
（3）在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成（）
（4）KOH和MgCl2都是离子晶体，均存在共价键和离子键（）
（5）金刚石、NaCl、H2O、HCl晶体的熔点依次降低（）
（6）金刚石和足球烯都是通过共用电子对形成空间网状结构，所以都是原子晶体（）
（7）某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体一定是离子晶体（）
（8）He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键（）
4．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：
序号
熔点/℃
硬度
水溶性
导电性
水溶液与Ag＋反应
A
811
较大
易溶
水溶液或熔融导电
白色沉淀
B
3500
很大
不溶
不导电
不反应
C
－114.2
很小
液态不导电
（1）晶体的化学式分别为A__________、B_____________________、C____________。
（2）晶体的类型分别是A______________、B_________________、C____________。
（3）晶体中微粒间作用力分别是A_____________________________________________、
B_______________________、C______________________。
浙江11月选考，11）下列说法正确的是（ ）
O表示中子数为10的氧元素的一种核素B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化
C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同
浙江11月选考，13）Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（ ）
X
Y
Q
Z
A.Y的原子半径比X的大B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
浙江11月选考，20）下列说法不正确的是（ ）
A．Mg2＋和S2－的最外电子层都形成8个电子的稳定结构
B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C．浓H2SO4与H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关
D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱
浙江4月选考，11）下列说法正确的是（ ）
A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1
C．乙醇和二甲醚（CH3—O—CH3）互为同系物D．C4H10的一氯取代物只有一种
浙江4月选考，14）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低
C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应
D．W的位置是第2周期ⅣA族
浙江4月选考，20）下列说法正确的是（ ）
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
浙江4月选考，10）下列说法不正确的是（ ）
C和
C是一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质
D．CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成
8．（2016·
浙江4月选考，14）W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
Y>
Z>
WB．单质的还原性：
X>
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
浙江10月选考，11）下列说法不正确的是（ ）
C表示质子数为6、中子数为8的核素B．甲醇（CH3OH）和甘油（
）互为同系物
C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D．CH3CH2CH2CH（CH3）2的名称是2甲基戊烷
10．（2016·
浙江10月选考，14）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
11．（2016·
浙江10月选考，20）下列说法不正确的是（ ）
A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小
B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
专题强化练
[必考题组]
浙江省金兰合作组织高一上学期期中）科学不代表真实，科学只是在接近真实的道路上行走，人类对原子结构的认识的步伐一直没有停止过。
原子结构模型的演变图中，
（1）为道尔顿实心球式原子模型；
（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；
（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；
（4）为近代量子力学原子模型；
（5）为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是（ ）
A．
（1）（3）
（2）（5）（4）B．
（1）
（2）（3）（4）（5）
C．
（1）（5）（3）
（2）（4）D．
（1）（3）（5）（4）
（2）
杭州萧山区命题比赛）下列表示正确的是（ ）
A．MgF2的电子式：
B．氯化钠的分子式：
NaCl
C．二氧化碳的比例模型：
D．乙烯的结构式：
CH2==CH2
杭州市学军中学高三选考模拟）下列说法不正确的是（ ）
A．C60与C70互为同素异形体B．CH4和C3H8互为同系物
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3互为同分异构体D．H2O与D2O属同位素
绍兴市高三教学质量调测）下列说法不正确的是（ ）
A．HCOOH和CH3COOH互为同系物B．
与CH3CH2CHO互为同分异构体
C．质子数为35、中子数为45的溴原子：
BrD．烷烃CH3CH（CH3）C（CH3）3的名称是2,3,3三甲基丁烷
浙江省台州中学高三上学期第四次统练）下列各组中，互称为同分异构体的是（ ）
A．O2与O3B．35Cl与37ClC．CH3CHO与
D．CH4与C2H6
温州中学高三模拟）下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的汽化
浙江省名校新高考研究联盟第一次联考）下列说法不正确的是（ ）
A．既含离子键又含共价键的化合物一定是离子化合物B．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成
C．液态水转变为气态水需要吸热，说明断键吸收的能量大于成键放出的能量
D．N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构
台州市高三9月选考科目教学质量评估）下列说法不正确的是（ ）
A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物
B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力
C．某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键
D．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
9．（2017·
杭州萧山区命题比赛）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。
下列说法正确的是（ ）
A．单质Z可用海水作原料获得B．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
C．原子半径由大到小的顺序：
Z、Y、X、WD．WX与ZX中的化学键类型相同
10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表所示。
Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等。
下列说法中正确的是（ ）
A．Y元素的氧化物对应水化物属于强酸B．原子半径由小到大的顺序为X<
Y<
W
C．与等浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
浙江省名校新高考研究联盟第一次联考）X、Y、Z、W四种主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次减小B．X元素的氢化物稳定性比Y元素弱
C．化合物YZ4和氢气反应可以生成Y单质D．W元素与X元素可以形成WX3
12．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.Z元素
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