中学化学课外活动实验册Word文档下载推荐.docx

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加热、搅拌使固体物质全部溶解。

再加入氯化钠，搅拌后保持90℃左右温度约1小时。

再让溶液自然冷却。

冷却到40℃时再注入乙醇及少量香精，搅拌均匀即可。

　　　十二烷基苯磺酸钠及十二醇硫酸钠由于产地、品级不同，其活性含量往往也不一样，再加上有时购得的原料并非固态（往往为浓度不一的粘稠液体），故上述配方比例可自行调节。

其中氯化钠的作用为增加洗洁精的粘度。

但氯化钠加得过多又会提高洗洁精的冻结点。

加入乙醇既可降低冻结点，又可防止洗洁精变质

三.护肤霜的配制

　　护肤霜是硬脂酸和硬脂酸化合物分散在水中的乳化体，颜色洁白，涂在皮肤上后有类似雪花立即消失的现象，故又称为雪花膏（也称润肤膏）。

　　护肤霜涂在皮肤上，水分蒸发后就留下一层硬脂酸、硬脂酸皂和保湿剂所组成的薄膜，使皮肤与干燥空气隔离，防止皮肤干燥、开裂。

为增加皮肤的润滑性，增强皮肤的代谢性能和人体表皮的乳化薄膜，还常在润肤霜中添加某些营养物质，制成营养护肤霜。

常用的营养性物质有：

珍珠水解液、人参浸出液、蜂王浆、维生素A、D、E，水解蛋白等。

　　先将硬脂酸熔化，边搅拌边加入甘油，同时徐徐升温至80℃左右。

另将碱性试剂溶于水中，也加热至80℃左右，两者温度尽可能一致。

然后将两液混合，不停地单方向搅拌，一直搅拌到约40℃，加入香精和少量防腐剂后，再搅拌到室温，装瓶封存即可。

　　如需添加营养性物质，可按如下提供的部分配方自己调制。

（1）人参浸出液。

　　　用量为润肤霜的5%。

它含有抑制黑色素的天然物质和多种人体需要的营养素。

能增强细胞活力，延迟皮肤衰老。

（2）蜂王浆

　　　用量为润肤霜的0.4～0.6%，它含有多种维生素、微量酶和激素的复合体，能增加细胞活力。

　（3）维生素A

　　　用量为1000～5000国际单位/克（润肤霜）。

主要作用为防止细胞不正常的角化。

　（4）维生素D

　　　用量为100～500国际单位/克（润肤霜）。

其对皮肤的创伤有治疗作用。

　（5）维生素E

　　　用量为润肤霜的0.5%（润肤霜）。

它有增强皮肤吸收油脂的功能，能避免皮肤干枯粗糙，防止头发失去光泽等

四.蛋壳刻画涂色

　　　蛋壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙遇到酸就会反应而放出二氧化碳气体。

所以鸡蛋壳浸在食醋中便会逐步地产生气泡而被腐蚀掉。

而且蛋壳里层的颜色要比表层淡得多。

而在壳上涂上白蜡的部分因阻止了与酸的接触从而仍保持原状。

这样，用蜡在鸡蛋壳上绘的画就成为一幅生动的雕刻作品。

　　2.用品

　　　鸡蛋壳、毛笔，烧杯，乙酸乙酯，白蜡，醋精，颜料，玻璃棒。

　　　取一只鸡蛋，洗去表面脏物再把水擦干。

另取1～2克白蜡（可用平时照明用的蜡烛），压成碎屑放入一小烧杯中，再慢慢滴加有机溶剂（如苯、乙酸乙酯、油漆稀释剂等都可以）边滴边搅拌，使白蜡碎屑溶于溶剂成为糊状。

如无有机溶剂，也可将小烧杯置于石棉网上，用微火使蜡熔化。

用一支小楷笔，蘸取上述白蜡液，在洗净的蛋壳上绘上自己所需的画（如想画得好一些，可用铅笔预先在蛋壳上打上草稿），然后将鸡蛋静置约0.5～1小时，使所绘的笔迹干燥至不再粘手为止。

如为熔化蜡，只要待其冷却即可。

（如图）

取一只烧杯，注入约半杯食用醋精（只要够把鸡蛋浸没即可），如在实验室也可配制10～20%的冰醋酸溶液代替。

将绘上蜡画的鸡蛋投入，当蛋壳表面产生一个个气泡后，用棒拨动鸡蛋，使蛋的表面与溶液均匀接触。

这样浸泡10分钟至数小时。

具体时间要看酸的浓度而定。

较浓的冰醋酸溶液反应较快，食用醋的反应较慢，取出鸡蛋后如看到已有明显的腐蚀现象既可用水洗涤。

再用小刀把蜡轻轻刮去即可。

这时蛋壳表面已有明显的图案，如用刀刻出的画一般，很富有情趣。

被腐蚀处很易上色。

用各种颜色涂上，则更为漂亮。

最后用铁钉将蛋的二端各打一个小孔，用嘴把蛋内的蛋白、蛋清吹在一个碗内即可

五.烟灰作催化剂

的稀有元素。

这些元素及化合物在蔗糖燃烧时可起催化作用，使蔗糖的

燃烧继续下去而不熄灭。

　　酒精灯，镊子，方糖，香烟灰。

　　用镊子夹住一小块方糖，放在火焰上，能见方糖表面熔融，部分熔

融的糖还会发生碳化，但不会燃烧。

将这表面已熔融的方糖沾一些香烟

灰再放在火焰上，只见方糖很快地着火燃烧起来。

这时移开酒精灯，能

见方糖继续燃烧，发出蓝色的火焰。

4.说明

　　糖是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物。

接触火不易烧燃，但加

上催化剂后能促进化学变化。

烟灰是一种特殊的催化剂。

这块方糖燃烧

完毕后，烟灰的组成和质量没有变化，可以继续使用

六.硫酸铜的制取（以孔雀石为原料）

泡（用量视矿石含铜量而定），不断搅拌，反应完毕后，静止澄清，取

出澄清液蒸发浓缩至饱和，冷却结晶。

如反应后溶液中含铜等杂质量较

多，可加入铁屑，使铜以粉状析出，然后再洗涤、过滤。

得到的铜粉在高

温下在空气中灼烧，使铜粉转变为黑色的氧化铜。

在氧化铜中加入适量的

稀硫酸，使之全部转化为硫酸铜，将溶液再经澄清、蒸发、浓缩、冷却、

结晶等一系列方法获得所需产品。

八.铜镜实验设计

一、实验装置

　　实验装置见下图：

　　1．蘸乙醛的脱脂棉，2．附着试管内壁的氧化铜，3．石蕊试液

　　二、实验步骤

　　1．在试管中加入少量研细的硝酸铜晶体，加热使之熔化，轻轻转动试管，使熔化的硝酸铜均匀附着试管内壁上，继续加热，使硝酸铜分解，在试管内壁上附着一层黑色氧化铜。

　　2．在另一支试管中装入一团浸有乙醛溶液的脱脂棉，并按图连接好实验装置。

　　3．先用酒精灯加热氧化铜1分钟，然后用另一酒精灯小火加热脱脂棉，使乙醛挥发，与氧化铜发生反应，取可得到光亮的铜镜。

　　4．尾气通入紫色石蕊试液中，试液变红色，说明有乙酸生成。

　　三、反应原理

　　2Cu（NO3）2===2CuO+4NO2↑+O2↑（加热）

　　CH3CHO+CuO===Cu+CH3COOH（加热）

　　四、说明

　　该实验操作简便，现象直观有趣，可激发学生学习化学的兴趣，巩固硝酸盐分解、乙醛性质等知识，培养学生的观察能力和实验能力。

因此，该实验可作为课堂补充实验或课外兴趣小组课外科技活动内容之一

九.“吹气法”监测“酒后驾车”实验改进

利用“吹气法”检验司机是否“酒后驾车”，利用的是CrO3与浓H2SO4的混合物与乙醇蒸气反应时颜色的变化：

　　2CrO3（红色）+3H2SO4（浓）+3C2H5OH　→　Cr2　（SO4）3（绿色）+3Ch3CHO+6H2O

　　因此有两点需要解决：

一是选择性能优良的“载体”；

二是确保气体的吹入，以保证监测结果的可信度。

　　关于载体，必须满足以下要求：

　　1．颜色是白色的，以便观察药液颜色的变化；

　　2．化学性质稳定，不与CrO3、浓H2SO4反应。

　　3．疏松多孔，以便浸润药液，吸咐“酒气”；

　　4．寻觅容易、价格便宜、替换方便。

　　笔者曾用棉花、石棉绒、泡沫塑料、硅胶、粉笔等大量物质作载体进行实验。

了现“粉笔”（主要成份：

石膏）最符合以上要求。

　　为了确保“司机“真正将气”“吹入”，笔者在检测装置上安了一个“小气笛”，以显示气流的通过，整个实验快捷、可靠，充满趣味。

　　其中：

气笛可选用乐队“定调器”或其它小哨笛；

粉笔为普通白色粉笔。

　　所用药品为：

　　浓H2SO450mL，CrO3在1︰1H2SO4中的饱和溶液50mL，酒精30mL

十.“黑面包”实验的改进

【改进原因】

　　对高一化学第三章第四节硫酸、硫酸盐的教学，教参补充了蔗糖与浓硫酸的反应。

该实验现象明显直观，历来为老师们采用。

但此实验产物中的SO2很不利于师生的身体健康，也不符合化学教育中环境保护的初衷，并且本实验只让学生观察到产生的气体使炭化，并且膨松成“黑面包”，而未让学生明白气体的成分。

为了验证产物成分及处理有毒气体，现将该实验改进如下：

　　【实验装置】

　　a.分析纯硫酸　b.蔗糖　c.品红溶液　d.高锰酸钾溶液（酸性）　e.澄清石灰水　f.氢氧化钠溶液

　　【实验步骤】

　　①将装置连接好，检查气密性。

　　②在锥形瓶中放入已研细的蔗糖约10g，滴入1～2mL水，然后将其余药品按上图装入瓶中。

　　③将分液漏斗中的浓硫酸逐滴加入锥形瓶中并轻轻摇动锥形瓶。

　　【实验现象】

　　可观察到锥形瓶中的蔗糖由白→黄→棕黄→黑，最后炭化，并且膨松上胀成疏松多孔状黑色物质，象“黑面包”一样。

同时可看到品红溶液逐渐变为无色，可证明有SO2生成。

酸性高锰酸钾溶液颜色由深到浅但并未完全褪去，可证明已将剩余SO2除去。

澄清石灰水变浑浊可证明有CO2生成。

　　【实验特点】

　　1．现象明显，可见度大

　　锥形瓶中可明显观察到蔗糖炭化的一系列过程。

还可观察到品红溶液的褪色以及澄清石灰水变浑浊等现象。

　　2．实验连续，综合性强

　　充分展示浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，以及SO2的漂白性、还原性等。

　　3．节约用品，操作方便

实验中将浓硫酸改用滴加方式既安全又能控制用量。

　　4．防止污染，保护环境

　　本实验中的SO2被吸收处理，有利于环境保护，并能对学生进行环保教育。

　　【说明】

　　①品红溶液浓度较稀为好，否则颜色不易褪去。

　　②酸性高锰酸钾溶液浓度大一点，有利于SO2的充分吸收。

　　③蔗糖膨松上胀需一定的温度，若现象不明显可滴加热水或稍微加热

十一.套取指纹

实验原理：

　　1.手指上有少量的油脂，按在白纸上后，白纸上会有一些凸起的油脂，这便是看不见的指模。

　　2.碘加热后会升华成碘蒸气。

　　3.碘能溶于油脂中。

　　4.白纸上的油脂溶了碘。

　　5.油脂成了棕色的指模。

　　6.碘会挥发，于是指纹会消失。

　　试剂与仪器：

　　固体碘；

蒸发皿；

红外灯装置；

洁凈的白纸

　　实验步骤：

　　1.用手指在白纸按一下

　　2.将固体碘放在蒸器皿上

　　3.用红外灯将固体碘加热

　　4.将按有手指模的那一面白纸放在蒸器皿上

　　5.棕色的指纹显现

6.指纹渐渐消失

十二.纸上火龙

这是一个有趣的实验。

当你用毛笔点上一些透明液体，然后在过滤纸上写上字后，在纸上一点起火，那你刚才写上字的地方，就会就一条小火龙般，燃起一条火路。

现在我会将其原理及实验步骤列出来。

　　实验原理：

　　产生火路的原因，主要因为那些透明液体。

透明液体其实是KNO3，KNO3本身会分解成为KNO2及O2：

2KNO3（aq）＝　2KNO2（aq）+O2（g）。

因为O2能够助燃，所以遇到火时，有KNO3写过的地方就会在O2帮助之下燃起一条小火路。

　　药品及设备：

　　KNO3（s），过滤纸，毛笔，烧杯，玻璃棒，刮匙，拜神用的香，火柴

　　1.首先将约10ｇ的KNO3（s）溶解于100ml的水中，用玻璃棒搅拌直至KNO3（s）不再溶解（也就是制一杯KNO3的饱和溶液）。

　　2.用毛笔沾上这些溶液，然后在过滤纸上写上字。

　　3.把过滤纸放在空气流通的地方，直至纸上的溶液干透为止（大约五至十分钟）。

　　4.将一枝已燃起了的香，压穿已有干透字迹的过滤纸中。

当点燃起字迹后，火头应很快沿字迹燃烧。

实验结果：

　注意事项：

　　1.做此实验时，由于有大量的烟放出，所以必须保持空气流通。

　　2.用大张的过滤纸及用最小号的毛笔将会有较佳的效果。

　　3.在风干过滤纸时，可用吹风机代为吹干

十三.火山爆发

实验原理

　　在这个示范实验中，至少牵涉到三个反应，分别是：

（1）乙醇燃烧C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O　

（2）蔗糖被氯酸钾氧化C12H22O1+8KClO3→12CO2+11H20+8KCl　　

　　（3）蔗糖脱水C12H22O11→12C+11H20　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　而这三个反应皆是放热反应，所放出的热可引发下一个反应的发生。

　　试剂和仪器：

　　1.氯酸钾（KClO3）2g；

2.蔗糖（C12H22O11）10g；

3.药用酒精少许；

4.研钵一个。

　　5.表玻璃；

6.滴管一支；

7.刮勺支一支；

8.火柴一盒。

　　1.将2克氯酸钾和10克蔗糖，放入研钵中将之研磨均匀（两种固体最好要混合均匀，所得到的结果才会漂亮），将所得的混合物放置表玻璃中，并堆成像蛋糕状，如图一所示。

　　2.用滴管滴加药用酒精于整个混合物之上，并呈现湿湿的状态，但不可太湿。

　　3.于混合物上点火，观察所产生的变化。

（一开始有蓝紫色的火焰，接着有焦黑状固体产生），如图二及图三所示。

　　注意事项：

　　1.两种固体最好要混合均匀，所得到的结果才会漂亮。

　　2.实验时要小心，不要碰到手。

并且表玻璃不要喷到水，以免破裂。

　　3.氯酸钾最好不要放置于空气中超过1小时

十四.变色喷泉

　　应用虹吸原理和指示剂在酸碱反应中颜色之变化，形成自动变色喷泉，以诱导学生学习理化之兴趣，进而提高学习效果。

药　　品：

　　1.盐酸和氢氧化钠各配成０.１mol、0.5mol和1.0mol溶液（500ml）；

2.指示剂：

酚酞（PP）、溴瑞香草蓝（BTB）、甲基红（MR）及甲基橙（MO）；

3.光敏剂（Luminol）0.2g；

4.赤血盐K3Fe（CN）63g；

过氧化氢（3%）：

10ml 

变色喷泉

（一）

实验装置：

如右图

实验步骤：

　　1.把0.1M盐酸溶液250mL倒入锥形瓶A中，并加入2～3滴的酚酞指示剂，另在锥形瓶Ｂ中加入250mL的1.0M氢氧化钠溶液，并观察两锥形瓶中溶液颜色。

　　2.在圆底烧瓶（亦可用锥形瓶代替）中先加入约20mL水，并把二长一短的玻璃吸管分别插入三孔橡皮塞，然后将此橡皮塞在圆底烧瓶瓶口塞紧。

橡皮塞外边之吸管上端再分别接上橡皮管，其中两支长吸管各接30cm长的橡皮管，而短吸管另接上90cm长的橡皮管，并在短吸管出口处先用一橡皮管夹夹住橡皮管。

　　3.将组合好的圆底烧瓶倒转过来并放置于漏斗架或铁架上，并将二支短的橡皮管分别插入A、B两个锥形瓶内。

　　4.然后将长橡皮管上的夹子松开并改夹在吸管上，此时即可看到A、B二瓶内之溶液慢慢上升到圆底烧瓶内，最后则以喷泉方式喷出，当由A、B两瓶内之酸碱溶液喷出碰在一起时，便迅速起酸碱中和而呈现出红色的喷泉。

变色喷泉

（二）

　　1.实验装置如上图，在锥形瓶Ａ内放入1.0M盐酸溶液250mL，在锥形瓶B放入0.1M氢氧化钠溶液250mL，并加入酚酞指示剂２～３滴，观察A、B两瓶内溶液之颜色。

　　2.下面步骤和变色喷泉

（一）中之第2、3、4相同。

当整个实验装置完成后，将橡皮管夹松开，则由Ａ瓶上升的无色液体与Ｂ瓶上升的红色液体在到达圆底烧瓶内喷出，碰在一起时即迅速起了酸碱中和反应而转变成无色的喷泉。

变色喷泉之二

连续变色喷泉

1.将两组单一的喷泉组合起来如下图。

　　2.如在A瓶中放0.5M盐酸250mL，而在Ｂ瓶中放入0.1M氢氧化钠溶液250mL，并加入２～３滴酚酞指示剂。

另外在C瓶中放入1.0氢氧化钠溶液。

　　3.圆底烧瓶Ｅ和Ｆ分别加入20mL的水，然后以插有吸管的橡皮塞塞紧并倒置于漏斗架或铁架上，将连接在Ｅ瓶的二条橡皮舌分别插入A、C瓶内，Ｆ瓶中之短橡皮管插入C瓶中，Ｅ瓶中之短吸管与Ｆ瓶中之长吸管间以橡皮管连接。

4.当橡皮管夹D松开时，则在圆底烧瓶E中可见到的喷泉是由红色变为无色，到了圆底烧瓶F中则可见到喷泉的颜色由无色变为红色。

5.此一装置可再接上几个一的喷泉，组合成更多连续变色的喷泉。

光　　泉

　　1.实验装置如右图，在锥形瓶Ａ中放入甲溶液250mL，锥形瓶Ｂ中放入乙溶液于250mL甲溶液系由40克氢氧化钠溶500mL水，再加入0.2克光敏剂（Luminol），溶解后稀释到一升而成。

乙溶液则由３克的赤血盐溶解在10mL的3%过氧化氢中，并加水稀释到1升而成。

2.将室内灯光熄掉或移到暗室中进行，效果更佳。

若将橡皮管夹松开，则可看到由A瓶上升的透明甲溶液和由B瓶上升的淡棕黄色的乙溶液喷出，碰在一起之瞬间即放出非常漂亮的天青色萤光，此光系以喷泉方式产生，因此可持续作用，连续发光故称之为发光喷泉——“光泉”。

十五.冰块点烟火

一、器材：

烧杯（30毫升）、蒸发皿、药匙、坩埚夹

二、药品：

锌粉、硝酸铵、氯化铵、硝酸钡、冰块

三、实验程序：

1.秤取约1克之锌粉于30毫升烧杯中。

2.秤取约1克之硝酸铵、0.25克氯化铵及0.15克硝酸钡于蒸发皿中，以药匙略为混合之。

3.将烧杯中的锌粉小心地铺洒在蒸发皿中的药品上。

要小心避免摩擦或任何引起发热的事物。

4.放一或二块冰块于蒸发皿中引发反应，静观察反应现象。

（声、光、色、嗅）。

四、安全注意事项：

这个实验有一定的危险度，学生不能过份靠近，操作者应带安全眼镜。

五、废弃物处理：

收集后以固体无机废弃物处理。

六、原理：

本实验主要反应是锌被硝酸根氧化产生氧化锌、氮及氨。

Zn（s）+NH4NO3（s）→N2（g）+ZnO（s）+2H2O（g）

十六.水果香味

50mL锥形瓶（2个）、10mL量筒（1个）、玻棒、滴管、试管

醋酸、丁酸、乙醇、1-丙醇、1-戊醇、浓硫酸

1.用锥型瓶分别秤取2.0克醋酸及1-戊醇2.7克。

2.将二者混合在一起，并用玻棒搅动，再将其浸入冷水浴中。

3.观察是否放热。

4.用量筒取2毫升浓硫酸（强酸具腐蚀脱水性，小心使用）。

5.利用滴管将浓硫酸逐滴加入上述溶液中，并用玻棒持续搅动。

6.用手触摸锥型瓶的外围，观察温度上升否？

及是否有香蕉油味？

7.另取一支试管，加入0.5毫升之丁酸及0.5毫升之乙醇，再加入5滴浓硫酸，以指弹振荡试管使溶液混合均匀。

8.改用醋酸及1-丙醇，重复步骤7。

9.各试管静置5分钟后，分管加入不同水量稀释溶液，嗅其香味并辨识之。

四、废弃物处理：

本实验废液以有机废液处理。

五、原理：

RCOOH+R'

OH 

→ 

RCOOR'

+H2O

十七.振荡化学两极间

一、原理：

利用多种反应的正逆向平衡产生周期性的变化。

二、实验器材：

大烧杯、搅拌器、搅拌子、量筒、玻棒。

三、实验药品：

丙二酸、溴化钾、溴酸钾、Ce（NH4）2（NO3）6、2.7M浓硫酸（150mL浓硫酸/1L蒸馏水）、0.5%ferroin（0.23gFeSO4‧7H2O/0.56g1,10-phenanthrolineC12H8N2/蒸馏水）、蒸馏水。

四、实验步骤

1.将19g溴酸钾溶入500mL蒸馏水-A液。

2.将16g丙二酸及3.5g溴化钾溶入500mL蒸馏水-B液。

3.将5.3gCe（NH4）2（NO3）6溶入500mL2.7M浓硫酸-C液。

4.AB液置入大烧杯中，持续搅拌。

5.一分钟后，加入C液及30mL0.5%ferroin，观察颜色变化。

五、废弃物处理

废液以稀NaOH中和浓缩过滤后固体集中处理。

六、思考问题

1.溶液隔多久变色？

2.变何色？

反应可持续多久

十八.绿蓝靛紫变色反应

试管（10支）及滴管

六水合氯化镍（NiCl2．6H2O）

六水合硝酸镍（Ni（N03）2．6H2O）

乙二胺（NH2CH2CH2NH2）

95%乙醇（C2H6O）

蒸馏水

1.配制镍离子的水溶液，配制乙二胺的酒精溶液，浓度为镍溶液的三分之一。

2.取镍离子的水溶液置入试管中，滴加入等体积乙二胺酒精溶液，观察变化。

均匀混合溶液后，观察变化。

3.取上述混合溶液置入另一试管中，滴加入等体积乙二胺酒精溶液，观察变化。

4.再重复一次步骤3，观察变化。

以重金属废液处理

乙二胺（en）逐步取代镍离子周围的水分子配基，而呈现颜色之变化。

Ni2+（aq）+H2NCH2CH2NH2（ethanol）→Ni（en）n2+（n=1-3）

十九.神奇魔术箱

一、原理

应用错合物生成及氧还反应，显现图像之颜色。

Cu2++4NH3→Cu（NH3）42+

Cu2+（aq）+Fe（s）→Cu（s）+Fe2+（aq）

二、器材与药品

水彩笔，钢笔，滤纸，硬纸盒，培养皿，0.1M硫酸铜CuSO4，6M氨水NH3（aq）

三、实验步骤

1.用水彩笔沾0.1M硫酸铜溶液画图；

另用钢笔沾此溶液画图，待图晾干。

2.培养皿装6M氨水，置放于硬纸盒中。

3.将水彩笔画的图画纸迅速放入纸盒中，5分钟后取出观察之。

4.将钢笔画的图纸迅速放入纸盒中，5分钟后取出观察之。

5.比较二者差异。

四、废弃物处理

溶液以稀酸中和后，加石灰沉淀之。

Cu（OH）