学年浙教版科学八年级上册 重难点加强练溶液及其质量分数Word格式.docx

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④计算

（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是________（填名称）。

4.在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。

加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示。

（1）该温度下氯化钾的溶解度为________g。

（2）实验①、②、③的溶液，溶液的浓度分别为a、b、c，则它们的大小关系是________（用“＞”“＜”或“＝”表示出来）。

5.在80克质量分数为5%的硝酸钠溶液里，

（1）含硝酸钠________g，水________g。

（2）若取出该溶液10g，则其含硝酸钠________g，水________g。

（3）若加入10g水，则溶液的质量分数为________。

（4）若加入10g硝酸钠（全部溶解），则溶质质量分数为________。

（5）若蒸发掉10g水（无晶体析出），则溶质的质量分数为________。

6.如图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：

（1）乙中的溶液为________（填“饱和"

”或“不饱和"

）溶液。

（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为________。

（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是上________ 

。

（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）。

7.如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、________和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是________。

（2）指出图②中的一处错误操作________。

（3）通过计算确定需要水的质量是________g，配制时应选择________ 

（填10、10或100）mL的量筒量取所需要的水。

量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的________处保持水平。

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________。

8.如图是配制10克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图

（1）B操作，在称量中发现指针偏向右边，接下来的操作是________；

（2）E操作中玻璃棒的作用是________。

（3）如果配制过程中出现以下情况，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是 

A.所用氯化钠药品不纯

B.量取水时俯视读数

C.配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些

D.将量好的水从量筒里倒入烧杯时，酒出一些水

9.我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量氯化钠和纯碱。

已知氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度如下表，试用你学过的知识回答下列问题。

温度

0℃

10℃

60℃

80℃

100℃

氯化钠（g）

5.7

5.8

6.0

6.6

7.3

8.4

9.8

纯碱（g）

7.1

2.5

1.5

8.8

……

3.9

（1）10℃时，氯化钠的溶解度是________。

（2）冬天常有大量某种晶体在湖底析出，夏天则几乎没有该晶体出现，试判断这种晶体为________，其理由是________。

10.下表是氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度，回答问题

温度/℃

10

60

溶解度/g

NaCl

6.3

7.0

KNO3

10.9

1.6

63.9

85.5

（1）60℃时,按图示操作A中溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液,C中溶液的总质量是________。

（2）10℃时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到10℃剩余溶液的质量:

氯化钠溶液________（填“大于”、“等于”或“小于”）硝酸钾溶液.

一、填空题

1.答案：

（1）⑤→①

（2）A

考点：

一定溶质质量分数的溶液的配制

解析：

（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程解答；

（2）根据溶质质量分数=

可知，食盐溶液的溶质质量分数偏小，要么是因为溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。

（1）配制溶液的步骤：

②从试剂瓶中取出食盐；

⑤用天平称量规定质量的食盐；

①将食盐倒入烧杯中；

④用量筒量取合适体积的水，然后倒入烧杯中；

③用玻璃棒搅拌，直至食盐完全溶解即可。

即②→⑤→①→④→③。

（2）A.称取的食盐不纯，那么食盐的质量偏小，从而导致溶质质量分析偏小，故①正确；

B.配制好的溶液是均一稳定的，即使有少量液体溅出，也不会影响溶质质量分数，故②错误。

故选A。

2.答案：

（1）③②①④

（2）在天平右盘放上5g的砝码，在左盘放入食盐，直至天平平衡为止

（3）与凹形液面的最低处相平

（4）①量取水时俯视读数，使读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小；

②将量筒内的水倒入烧杯中溅出部分水，从而使水的体积偏小。

（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程分析解答；

（2）根据定量称量固体药品的操作分析解答；

（3）根据量筒读数的方法解答；

（4）根据溶质质量分数=

可知，溶质质量分数偏大，要么是食盐的质量偏大，要么是水的质量偏小，据此分析即可。

（1）配制溶液的操作步骤有：

③计算；

根据溶质质量=溶液质量×

溶质质量分数计算出食盐的质量，根据溶液质量减去食盐质量计算出需要水的质量，计算出需要水的体积；

②称量；

用天平称量规定质量的食盐，用量筒量取规定体积的水；

①溶解；

将食盐和水倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌，直至全部溶解；

④装瓶存放：

将得到的溶液装进试剂瓶存放。

那么正确的顺序为③②①④。

（2）该实验中需称量5克食盐，在如图A所示操作中应先调节天平平衡。

然后在左右托盘上各放一张质量相同的纸片，接下来一步操作是：

在天平右盘放上5g的砝码，在左盘放入食盐，直至天平平衡为止。

（3）该实验中应量取5毫升水，量筒读数时视线应与凹形液面的最低处相平。

（4）如果配制的食盐溶液溶质质量分数大于10%，可能原因：

①量取水时俯视读数，使读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小；

3.答案：

（1）10

（2）④③①②

（3）玻璃棒

溶质的质量分数及相关计算，一定溶质质量分数的溶液的配制

（1）根据溶质质量=溶液质量×

溶质质量分数计算氯化钠的质量；

（2）根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程确定操作顺序；

（3）根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程确定缺少的实验器材。

（1）需要氯化钠固体的质量为：

10g×

10%=10g；

（2）配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程如下：

④计算出需要氯化钠的质量和水的体积；

③用天平称量氯化钠，用量筒量取适量的水；

①将氯化钠和水倒入烧杯，然后用玻璃棒搅拌溶解；

②把配制好的溶液装入试剂瓶中。

那么正确的操作顺序为：

④③①②；

（3）在溶解的过程中，需要玻璃棒不断搅拌，因此还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。

4.答案：

（2）a＜b＝c

固体溶解度的概念，溶解度的影响因素，溶质的质量分数及相关计算

（1）根据图片确定该温度下，100g水中最多溶解氯化钾的质量，这就是氯化钾的溶解度。

分析即可。

（1）将实验②和实验③比较可知，在实验②中再加入10g氯化钾时，溶液的质量保持不变，即溶质的质量并没有增加，因此实验②中氯化钾溶液已经达到饱和。

那么得到，在该温度下，100g水中最多溶解氯化钾10g，那么它的溶解度就是10g；

（2）实验①中的氯化钾溶液没有饱和，而实验②和③中的溶液达到饱和，那么溶质质量分数：

①<

②＝③，因此溶液的浓度关系：

a<

b=c。

5.答案：

（1）2；

68

（2）3；

7（3）2%（4）2%（5）10%

溶质的质量分数及相关计算

1、

溶液质量=溶质质量+溶剂质量；

2、一定质量分数的溶液分成几份之后溶质的质量分数不变；

3、加水稀释时溶质的质量不变，溶液的总质量增加。

根据公式

可计算得到溶液的质量分数；

4、在溶液中加入溶质后，溶质质量增加，溶液的质量也增加，利用3个的公式可计算溶质质量分数；

5、溶液蒸发水溶质的质量不变，溶液的总质量减小，利用公式3可计算出蒸发后的溶质质量分数。

（1）由题意可知，含硝酸钠的质量为

，水的质量为80g-2g=68g；

（2）取出溶液10g，这10g溶液的质量分数也是5%，

，水的质量为10g-3g=7g；

（3）加入10g水后，溶质质量仍是2g，溶液总质量为80g+10g=100g，所以溶质的质量分数为

；

（4）若加入10g硝酸钠（全部溶解），溶质质量为2+10=2g，溶液的质量为80g+10g=100g，所以溶质的质量分数为2%；

（5）蒸发掉10g水（无晶体析出），溶质的质量仍为2g，溶液的质量为80g-10g=60g，所以溶质的质量分数为：

故答案为：

（1）2；

68；

（2）3；

7；

（3）2%；

（4）2%；

（5）10%

6.答案：

（1）不饱和

（2）5g（3）甲<

乙<

丙＝丁（或丁＝丙>

乙>

甲）（4）增大

饱和溶液与不饱和溶液，固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算

（1）根据丁图和丙图，确定10g水中最多溶解该物质的质量，然后与丙中析出物质的质量进行比较，从而判断乙是否饱和；

（2）在相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此计算出100g水中最多溶解该物质的质量，进而得到它的溶解度；

（3）根据溶质质量分数=

分析比较即可；

（4）溶质质量增加，那溶解度增大；

溶质质量减少，那么溶解度就减少。

（1）第三次蒸发10g水析出2.5g-1g=1.5g晶体，第二次蒸发10g水，析出1g晶体，所以蒸发前乙中的溶液为不饱和溶液；

（2）由丁图可知，当溶液饱和时，蒸发10g水，析出1.5g固体，

设该固体物质的溶解度为x，

解得：

x=5g；

可知该固体物质在当时温度下的溶解度为5g。

（3）甲和乙都是不饱和溶液，其中的溶质质量相同，但是溶剂的质量减小，根据溶质质量分数=

可知，溶质质量分数乙>

甲；

丙烧杯和丁烧杯中都含有不溶解的固体，说明溶液都达到了饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数=

温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数相等。

因为饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液的溶质质量分数，

所以甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是丙=丁＞乙＞甲。

（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，溶质质量增大，说明该物质的溶解度随温度升高而增大。

7.答案：

（1）烧杯；

搅拌，加快溶解速度

（2）药品与砝码位置放错（3）95；

100；

最低（4）④②①⑤③

影响溶解快慢的因素，一定溶质质量分数的溶液的配制

1、根据图示可知道所用的玻璃仪器有哪些。

并能说出各仪器的作用；

2、天平称量的一般是左物右码；

3、根据公式：

溶质质量=溶液质量×

溶质质量分数，可以算出100g溶液中的溶质质量，再用溶液质量减去溶质质量即得水的质量。

根据所需水的体积确定量筒的大小，一般需选择一次可测量的量筒且量程与测量的量比较接近。

量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；

4、溶液配制的顺序主要为计算、称量、溶解等步骤。

（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是搅拌，加快溶解速度；

（2）图②中左盘放了砝码右盘放了物体NaCl，正确的操作应该是左物右码，所以错误操作是：

药品与砝码位置放错；

（3）溶质的质量为：

100g×

5%=5g，水的质量为：

100g-5g=95g。

配制时应选择100mL的量筒量取所需要的水。

量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的最低处保持水平；

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 

④②①⑤③。

（1）烧杯；

搅拌，加速溶解速度 

（2）药品与砝码位置放错 

（3）95；

最低 

（4）④②①⑤③ 

8.答案：

（1）继续向左盘加药品直到天平平衡

（2）搅拌，加快食盐的溶解（3）B,D

（1）用天平定量的称量药品时，首先在右盘放入合适的砝码，然后在左盘放入药品。

如果天平不平衡，那么只能通过调整左盘药品的质量，让天平实现平衡；

（2）根据溶解操作中玻璃棒的作用分析解答；

（3）根据公式

可知，如果溶质质量分数偏大，那么：

①溶质质量偏大；

②溶剂的质量偏小。

（1）B操作，在称量中发现指针偏向右边，说明左盘药品的质量偏小，那么接下来的操作为：

继续向左盘加药品直到天平平衡；

（2）E操作中玻璃棒的作用是：

搅拌，加快食盐的溶解。

（3）A.所用氯化钠药品不纯，那么溶质的质量偏小，故A不合题意；

B.量取水时俯视读数，那么读出的示数偏大，而实际量取的水的质量偏小，故B符合题意；

C.配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，由于溶液是均匀和稳定的，所以对溶液溶质的质量分数没有影响，故C不合题意；

D.将量好的水从量筒里倒入烧杯时，酒出一些水，会使量取水的质量偏小，故D符合题意。

故选BD。

9.答案：

（1）6克

（2）纯碱；

溶解度受温度影响大，温度下降溶解度减小

溶解度的影响因素

碳酸钠（Na2CO3），化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。

（1）由图表中可以发现10℃时，氯化钠的溶解度是6克。

（2）由于纯碱的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响较大，所以冬天由于温度较低会析出纯碱晶体。

故答案为：

（1）6克

（2）纯碱；

溶解度受温度影响大，温度下降溶解度减小

10.答案：

（1）不饱和；

67.6g

（2）大于

饱和溶液与不饱和溶液，固体溶解度的概念

（1）如果硝酸钾的质量大于60℃时硝酸钾的溶解度，那么溶液饱和，否则，溶液不饱和；

根据表格确定10℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度，与加入的质量比较，进而确定溶液中两种溶质的质量，最后根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算即可；

（2）根据10℃时两种物质的溶解度判断蒸发掉10g水析出晶体的质量，析出晶体质量多的剩余溶液质量小。

（1）根据表格可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为10g；

因为10g<

10g，所以此时A溶液为不饱和溶液。

当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度为1.6g，因为10g>

1.6g，所以硝酸钾溶液饱和；

氯化钠的溶解度为6g，因为10g>

6g，所以氯化钠溶液饱和，因此C中溶液的质量为：

100g+1.6g+6g=67.6g；

（2）10℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，氯化钠的溶解度为7g，因此蒸发10g水，氯化钠析出的晶体质量小于硝酸钾；

因为原来溶液的质量相等，所以剩余氯化钠溶液的质量大于硝酸钾溶液。