滨州市初中学生学业水平化学考试说明及样题Word格式.docx
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质量守恒定律
化学与能源和资源利用
常见的化学合成材料
化学物质与健康
二、考试形式、时间及分值
采用闭卷，笔答形式。
满分100分，时间为60分钟。
三、试卷结构
按试题类型分布：
第Ⅰ卷单项选择题占48%左右；
第Ⅱ卷非选择题占52%左右，其中填空题约占30%，实验与探究题约占12%，计算题约占10%。
试题难度要求：
易、中、难的比例为6∶3∶1。
四、样题
绝密★启用前试卷类型：
A
2018年滨州市初中学生学业水平考试
化学样题
温馨提示：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
满分100分。
考试用时60分钟。
考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
2．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。
3．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案不能答在试题卷上。
4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；
不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16N14Na23Mg24Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）
1．老粗布是几千年来劳动人民世代延用的一种手工织布工艺，成为黄河文化的重要代表。
下列关于老粗布的传统制作工序中，主要发生化学变化的是
A.挑选棉花B.弹花纺线C.加碱浆染D.布料剪裁
2.春暖花开，漫步在花园小道上，阵阵清香扑鼻而来。
这其中的主要原因是
A．分子体积变大了B．分子是在不断运动的
C．分子间的间隔增大D．分子在化学变化中可分
3．《舌尖上的中国Ⅲ》中把我国素食菜肴的主要原料——豆腐誉为“植物肉”，其营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，深受人们喜爱。
其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是
A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸溶液中一定含有氢离子
C．亮氨酸由22个原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：
13：
1：
2
4．木炭与氧化铁、一氧化碳与氧化铜在一定条件下均能发生反应。
其实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A．这两个反应都属于置换反应
B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变
C．两个实验中都可观察到红色固体变黑
D．两个实验中都可观察到澄清的石灰水变浑浊
5.稀土有工业“黄金”之称，由于其具有优良的光电磁等物理特性，可以大幅度提高坦克、飞机、导弹等的战术性能。
铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是
A．铈的相对原子质量是140.1g
B．铈原子的核电荷数是58
C．铈元素符号是Ce
D．在化学反应中，铈原子一般失去电子
6．今年起我市将大力推进新旧动能转换重大工程。
关爱环境，世界将会更美好！
下列措施不符合建设“生态滨州”的是
A．不向水中丢垃圾，保持水域清洁
B．大量使用农药化肥，提高农作物产量
C．不用一次性筷子，减少木材损耗
D．出行乘坐公共交通工具，减少私家车尾气排放
7.下列实验操作正确的是
8.下列物质的分类正确的是
9.下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是
①3Hg②Fe3+③SO3④3H2O
A．表示离子所带电荷数的是②
B．表示原子个数的是④
C．表示分子个数的是③
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①
10．归纳推理是一种重要的化学思维方法，但推理必须科学、严谨。
下列归纳推理正确的是
A．燃烧需要氧气，因此有氧气参与的反应一定属于燃烧现象
B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．有机物一定含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物
D．碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
11．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是
序号
混合物
除杂试剂与方法
烧碱溶液中混有少量熟石灰
加入适量碳酸钠溶液，过滤
B
二氧化碳气体中混有水蒸气
通过浓硫酸干燥
C
硝酸钠中混有少量碳酸钠
加足量稀盐酸，蒸发结晶
D
氯化钾中混有少量二氧化锰
用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
12.经典永流传。
中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。
对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是
A.花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣﹣温度高，分子运动加快
B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣﹣煅烧石灰石，不发生化学变化
C.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
D.何意百炼钢，化为绕指柔﹣﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
13.在一定条件下，一密闭容器内甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质质量（单位：
g）如下图所示，下列说法错误的是
A.甲一定是反应物B.x+y=20
C.x的取值范围一定是0≤x≤30D.反应生成丙与丁的质量比为2:
1
14．以下四种实验操作对应的曲线错误的是
15．运用图示法可以帮助我们巧学化学。
下列化学知识用相应图示表示正确的是
16.25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
B.由b→c的变化过程是酸性越来越强
C.向c点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
D.图示能体现反应过程中放出了热量
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、（本题包括6小题，共30分）
17．（3分）用化学式填空。
（1）保持二氧化氮的化学性质的最小微粒 ；
（2）金 ；
（3）两个铵根离子 。
18.（5分）生活处处有化学。
请联系学过的化学知识，回答下列问题：
（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。
其中富含糖类的是 。
（2）香烟烟气中的 是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体，所以青少年要远离烟草。
（3）塑料盆、铁锅、陶瓷茶杯等是生活常见用品，其中属于有机合成材料的是 。
（4）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的 作用。
（5）作为一名中学生，应该选择健康低碳的生活方式。
结合平时的生活习惯，你比较赞成的生活方式是（答出一条即可） 。
19．（7分）如图是元素周期表的一部分，请回答：
（1）①处元素属于（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素，③处元素和④处元素形成常见化合物的化学式为 。
（2）
表示如表中序号⑤的原子结构示意图，其中m=_______，该原子易 （填“得”或“失”）电子。
（3）锂是一种活动性比铁强的金属，化学式为Li，锂原子结构示意图为
，在上表中处于（填序号）位置。
请写出它与稀硫酸反应的化学方程式 。
20.（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，其中a、b、c三点的坐标分别为（42,63）、（67,38）、（67,25）：
（1）T3℃时，三种固体物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是 ；
（2）a点的意义为 ；
（3）对乙物质来说，b点所处的溶液状态为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）要使T3℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 ；
（5）T3℃时，若将125g丙物质的饱和溶液降温到T1℃，还能溶解固体丙的质量为________g。
21．（5分）在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如下图所示：
（1）从微观角度看，图中
可表示___________，
的化学式为 。
（2）从宏观的角度看，图示四种物质中属于氧化物的有 （填字母序号）。
（3）写出工业上生产尿素的化学方程式 。
22.（5分）玩转盘是同学们喜闻乐见的游戏。
在右图所示的转盘中，序号①～④分别代表碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钙、硫酸四种物质中的一种，其中③和④发生的是中和反应。
请在相应的序号后填入它们的化学式，使其相邻的物质间能够相互反应：
②_________；
④________。
其中②+③反应的化学方程式为：
_____________________________，该反应的基本反应类型为__________________。
三、（本题包括2小题，共12分）
23.（6分）请根据图示回答：
（1）甲图中A气体的化学式为______________；
B气体的检验方法为___________________。
（2）乙图中仪器D的名称为_________________。
与仪器C相比，使用该仪器的优点是__________________________________________。
请写出一个利用乙图装置制取气体的化学反应方程式_______________________________________。
24.（6分）科学离不开探究。
小明同学发现水壶长时间使用会有白色固体附着。
请你帮助他完成以下探究活动，并回答有关问题。
【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。
有关物质的溶解度（20℃）见下表：
物质
氢氧化钙
氢氧化镁
碳酸钙
碳酸镁
碳酸氢钙
碳酸氢镁
溶解度
0.165
0.00096
0.00145
0.039
16.6
17.1
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有CaCO3、Mg（OH）2，可能含有Ca（OH）2和MgCO3。
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入
，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2；
（2）乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
a．步骤①所加的酸溶液是
；
b．装置Ⅱ的作用是
从导管A处缓缓鼓人一定量的空气时，装置I的作用是
c．研究性小组的同学经过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是
。
【反思延伸】生活中将硬水变成软水的方法有_____________________________。
四、（本题包括1小题，共10分）
25.小明同学将13.9g含杂质氯化钠的纯碱样品与140.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）变化的曲线如下图所示：
请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果保留一位小数）；
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1.C2.B3.B4.D5.A6.B7.C8.D
9.A10.D11.C12.B13.C14.B15.A16.A
二、（本题包括6小题，共30分，化学方程式2分，其余每空1分）
17．（3分）
（1）NO2；
（2）Au；
（3）2NH4+。
18.（5分）
（1）面粉；
（2）一氧化碳（或CO）；
（3）塑料盆；
（4）乳化；
（5）将垃圾分类投放；
均衡膳食，加强锻炼；
选择步行和骑自行车出行；
人走灯灭，节约用电；
用双面纸，不用一次性筷子等（只要合理即可）。
19．（7分）
（1）稀有气体；
Al2O3。
（2）16；
得。
（3）②；
2Li+H2SO4══Li2SO4+H2↑。
20.（5分）
（1）丙、乙、甲；
（2）T1（或42℃）℃时，甲和丙的溶解度相等（或T1℃或42℃）时，甲和丙的溶解度为63g）；
（3）不饱和；
（4）增加溶质或蒸发溶剂；
（5）38。
21．（5分）
（1）氮原子；
H2O。
（2）B、D。
（3）2NH3+CO2一定条件CO（NH2）2+H2O。
22.（5分）Na2CO3；
H2SO4；
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
复分解反应。
三、（本题包括2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
23.（6分）
（1）H2；
将带火星的木条放在试管口，如果木条复燃，证明该气体为氧气。
（2）分液漏斗；
可以控制滴加液体的量和速度快慢；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或2H2O2MnO22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑等，其它合理答案也可）。
24.（6分）
（1）Na2CO3溶液
（2）a．稀盐酸；
b．吸收CO2中的水蒸气；
除去空气中的CO2。
c．即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2的质量为24g>
22g。
【反思延伸】煮沸。
25.解：
设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑--------------------------1分
10611744
xy4.4g--------------------------1分
106:
44=x:
4.4g--------------------------1分
x=10.6g--------------------------1分
117:
44=y:
y=11.7g--------------------------1分
样品中氯化钠的质量为：
13.9g-10.6g=3.3g----------------1分
反应后溶液的质量为：
13.9g+140.5g-4.4g=150g------------1分
样品中碳酸钠的质量分数为：
10.6g/13.9g×
100%≈76.3%----1分
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
（11.7g+3.3g）/150g×
100%=10%--1分
答：
样品中碳酸钠的质量分数为76.3%；
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
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