高一化学必修一第二章总复习.ppt

高一化学必修一第二章总复习.ppt

《高一化学必修一第二章总复习.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一第二章总复习.ppt（43页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

化学物质及其变化,物质的分类,树状分类法,按物质的组成,酸,根据电离的H+数目,一元酸:

二元酸:

三元酸:

根据是否含有氧元素,含氧酸:

无氧酸:

HClHNO3H2SO4H3PO4,HNO3H2SO4HCl,练习一按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。

然后选择下列合适的物质填在物质类别上。

（O2CuBa（OH）2KNO3CO2空气）,纯净物,Na2CO3,钠盐,碳酸盐,Na2CO3,交叉分类法:

按照事物表现的不同属性,将一种事物按多种标准进行分类的方法.,二分散系及其分类,分散质+分散剂=分散系,分散系：

把一种（或）多种物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系。

分散质：

被分散的物质；分散剂：

容纳分散质的物质。

取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液。

继续煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体。

（1）氢氧化铁胶体的制备:

胶体的光学性质-丁达尔效应,硫酸铜溶液,氢氧化铁胶体,胶体:

分散质微粒的直径大小在1100nm之间的分散系,胶体,100nm,1nm,1100nm,不均一不透明不稳定,均一透明稳定,多数均一透明介稳性,泥浆水,NaCl溶液,能,不能,能,豆浆、牛奶墨水、血液,浊液、溶液、胶体三种分散系的区别,能,不能,不能,胶体具有介稳性的原因：

原因一胶体粒子可通过吸附离子而带有相同电性的电荷。

原因二胶体粒子在不停的做无规则的运动布朗运动。

Fe（OH）3胶体粒子向阴极移动，说明胶体粒子带正电。

由于胶体粒子带有电荷，如果给胶体通直流电，胶体粒子向电极作定向移动，这种现象叫做电泳。

参看P28图28,静电除尘,使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。

1、石膏点豆腐2、江河在入海口处形成沙洲,【例1】FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉B分散质的粒子都不能通过半透膜C都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀D加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解【解析】胶体与溶液均比较稳定，故C项正确；而胶体由于其微粒粒度的大小，其不能通过半透膜，具有聚沉的特性等，而溶液不可。

【答案】C,第二节离子反应,第二章化学物质及其变化,电解质：

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：

在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。

如:

H2SO4、NaOH、CuSO4、CaO酸、碱、盐、活泼金属氧化物,如：

酒精、蔗糖、CO2、SO3、NH3非金属氧化物和大部分有机物,思考:

为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？

因为电解质在水溶液或熔融状态下自身发生了电离，产生了能够自由移动的离子。

（2）电离方程式,用离子符号表示电解质电离的式子,电离方程式书写原则:

a.遵守质量守恒和电荷守恒b.原子团不能拆开,电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。

电离时生成的阴离子全部是氢氧根（OH-）的化合物叫做碱。

电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。

正盐Na2SO4=2Na+SO42-酸式盐NaHSO4=Na+H+SO42-碱式盐Cu2（OH）2CO3=2Cu2+2OH-+CO32-,NaHCO3=,?

从电离的角度重新认识酸、碱、盐。

一.离子反应,定义:

有离子参加或者生成的反应叫做离子反应。

（在水溶液中的反应）,下列反应是离子反应的是:

1.HCl+NaOH=NaCl+H2O,离子反应发生的条件:

1.生成难溶物（沉淀）如：

硝酸银溶液和氯化钠溶液2.难电离物质（弱酸、弱碱、H2O等）如：

盐酸和氢氧化钠溶液3.生成气体如：

碳酸钙和稀盐酸4.发生了氧化还原反应如:

2Fe3+2I-=2Fe2+I2,复分解型离子反应,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,二.离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。

（只有在水溶液中才能写离子方程式）,SO42-+Ba2+=BaSO4,1、写，写出化学方程式2、拆，易溶于水、易电离的物质拆成离子形式.（即强酸、强碱、可溶性盐拆,其它均不拆）3、删，删去两边没反应的离子4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

二.离子反应方程式的书写步骤:

强酸：

HCl、H2SO4、HNO3等；强碱：

KOH、NaOH、Ba（OH）2等。

Ca（OH）2是微溶物，作为反应物时（若是澄清石灰水写离子形式，若是浊液或者固体时写分子式），作生成物时，写分子式。

可溶性盐:

（110页溶解性表）,易溶于水、易电离的物质,三.离子反应方程式表示的意义,完成下列反应的离子方程式HClNaOHH2SO4KOHHNO3Ba（OH）2,离子反应方程式的意义：

不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。

H+OH-=H2O,同一溶液中若离子间能发生离子反应，则离子之间不能在溶液中大量共存；若离子间不反应，则可以大量共存。

离子反应的应用离子共存：

1）在酸性条件下不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、CO32-,2）在强碱性条件下不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-,第三节氧化还原反应,第二章化学物质及其变化,问题一:

判断依据及本质,氧化还原反应常见问题,问题三:

双线桥法表示氧化还原反应1.步骤2.得失电子数的判断,问题四:

单线桥法表示氧化还原反应,问题二:

四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,问题五:

氧化性与还原性强弱判断,2、氧化还原反应：

有化合价升降的化学反应。

（判断依据）,3、氧化还原反应：

有电子转移（得失或偏移）的化学反应。

（本质）,1、氧化还原反应：

有得失氧的化学反应。

（有局限性）如：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,结论1、置换反应全部是氧化还原反应；2、复分解反应全部是非氧化还原反应；3、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。

三、双线桥表示氧化还原反应,化合价升高，失2e-，被氧化,化合价降低，得2e-，被还原,双线桥法,标出化合价画桥箭号从反应物指向生成物，起止为同一种元素（双线桥连接不同价态的同种元素）电子得失总数相等。

4Al+3O2=2Al2O3,0,+3,0,-2,还原产物,点燃,氧化剂还原剂还原产物氧化产物,氧化性：

氧化剂氧化产物,还原性：

还原剂还原产物,五、常见的氧化剂和还原剂,有较高化合价元素的化合物：

HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4、MnO2等。

含高价金属离子的化合物：

FeCl3,活泼的非金属单质：

O2、Cl2、Br2等。

氧化剂：

含有较低化合价元素的化合物：

H2S、Na2S、CO、SO2、Na2SO3等。

还原剂：

金属单质：

Na、Mg、Al、Fe、Zn等。

某些非金属：

H2、C等。

含低价金属离子的化合物：

FeCl2等。

随堂自测,1、下列叙述正确的是（）,A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质,B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质,C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质,D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质,E.Cu能导电,所以Cu是电解质,F.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质,C,2、下列中和反应对应的离子方程式都能以H+OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氢氧化钠B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸,D,3、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A、Ca2+Na+NO3-SO42-B、Mg2+Cl-Na+SO42-C、K+Cl-NO3-HCO3-D、Ca2+Na+NO3-Cu2+,B,4、下列各组离子因反应生成气体而不能在溶液中大量共存的是（）A、K+Cl-OH-HCO3-B、H+Na+NO3-SO42-C、Na+H+Cl-HCO3-D、Ca2+Na+NO3-SO42-,C,5、化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如下图中：

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_，需用氧化剂的是_。

（填编号）

（2）完成步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

Na2Cr2O76KI14HCl=2CrCl32NaCl6KCl3I2_。

【答案】

（1）

（2）【点拨】发生还原反应，发生氧化反应。

6、氨与灼热的氧化铜反应，生成N2、Cu和化合物A。

（1）写出A的化学式。

（2）写出反应的化学方程式，并标明电子的转移方向和数目。

（3）当有17g还原剂发生反应时，求消耗的氧化剂的质量。

【答案】

（1）NH3CuON2CuA，据质量守恒，推知A为H2O。

（3）2NH33CuO217380,