初三化学方程式总结及现象精品1 2Word格式文档下载.docx
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Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
△
H2+CuO====Cu+H2O
由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2
=====2Fe+3H2O
有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
————————————————分割线——————————————————
跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2（氧气充足的情况下）
生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO（氧气不充足的情况下）
不明显
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：
固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO
黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO
生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2
白色固体逐渐溶解
Ca（HCO3）
△====CaCO3↓+CO2↑+H2O
生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2（OH）2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑
固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）
CaCO3高温====CaO+CO2↑
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+CO===Fe+CO2
固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CuO+CO====Cu+CO2
固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH（也可为KOH）+HCl==NaCl+H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：
百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O
红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O
蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；
硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
————————————————分割线—————————————————
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH（或KOH）+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O
蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：
这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe（NO3）3+3H2O
CuO+2HNO3==Cu（NO3）2
+H2O
Cu（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2O
NaOH（或KOH）+HNO3==NaNO3+H2O
Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O
白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑
以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
———————————————分割又见分割——————————————————
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl（或HNO3、H2SO4）==NaCl+H2O
酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca（OH）2 现象：
放出大量的热
NaOH（KOH）＋FeCl3（Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3）==Fe（OH）3↓+NaCl
生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH（KOH）+FeCl2（Fe（NO3）2、FeSO4）==Fe（OH）2↓+2NaCl
生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH（KOH）+CuCl2（Cu（NO3）2、CuSO4）==Cu（OH）2↓+2NaCl
生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl（NH4NO3、（NH4）2SO4）+NaOH（KOH）==NH3↑+H2O+NaCl
有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2（Mg（NO3）2、MgSO4）+NaOH（KOH）==Mg（OH）2↓+NaCl
生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
不明显 此反应的Na换成K是一样的
Ca（HCO3）2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O
无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2
固体逐渐溶解
Ca（HCO3）2+Ca（OH）2==2CaCO3↓+2H2O
————————————————偶还是分割线—————————————————
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑
固体由蓝色变为白色
固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu
（NO3）2+2Ag
铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu
（OH）
2↓+2NaCl
生成了蓝色絮状沉淀
Cu
2+H2SO4==CuSO4+2H2O
Fe（Zn）+CuSO4==FeSO4+Cu
有红色金属生成
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2
铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe（OH）2↓+NaCl
有白色絮状沉淀生成
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe
3+3HCl==FeCl3+3H2O
红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
2+2HCl==FeCl2+2H2O
白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe（NO3）2+Ag
铁溶解生成银白色的金属
红色固体溶解，生成黄色的溶液
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3
有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3（稀）==3AgNO3+NO↑+2H2O
银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3（浓）==AgNO3+NO2↑+H2O
银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O
铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2
铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2（过氧化钠）+2H2O=4NaOH+O2
有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一．
物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.
镁在空气中燃烧：
2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：
3Fe
2O2
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：
2Cu
加热2CuO
4.
铝在空气中燃烧：
4Al
3O2
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：
2H2
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧：
4P
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：
C
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO
2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4
CO2
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH
2CO2
3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O
通电
2H2↑+
↑
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3
加热
2CuO
H2O
CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3
====
2KCl
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2↑
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3
===
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3
高温
CaO
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：
H2
CuO
H2O
20.木炭还原氧化铜：
C+
2CuO高温
21.焦炭还原氧化铁：
3C+
2Fe2O3
4Fe
3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+
Fe3O4
2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+
加热Cu
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+
Fe2O3
2Fe
3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+
4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质
+酸
--------
盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn
H2SO4
=
ZnSO4
H2↑
27.铁和稀硫酸Fe
FeSO4
28.镁和稀硫酸Mg
MgSO4
29.铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
Al2（SO4）3
+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn
2HCl
ZnCl2
31.铁和稀盐酸Fe
FeCl2
32.镁和稀盐酸Mg+
MgCl2
33.铝和稀盐酸2Al
6HCl==
2AlCl3
3H2↑
（2）金属单质
盐（溶液）
-------
另一种金属
另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
CuSO4
Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Hg（NO3）2
Cu（NO3）2
Hg
（3）碱性氧化物
盐
+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
6HCl
2FeCl3
38.氧化铁和稀硫酸反应：
3H2SO4
Fe2（SO4）3
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuCl2
40.氧化铜和稀硫酸反应：
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaCl2
（4）酸性氧化物
+碱
水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH
Na2CO3
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
SO2
Na2SO3
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
SO3
Na2SO4
46．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2
↓+
47.
消石灰吸收二氧化硫：
CaSO3
（5）酸
碱
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl
NaOH
NaCl
+H2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应：
KOH
KCl
50．盐酸和氢氧化铜反应：
Cu（OH）2
51.
盐酸和氢氧化钙反应：
52.
盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl
Fe（OH）3
FeCl3
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
Al（OH）3
AlCl3
54.硫酸和烧碱反应：
55.硫酸和氢氧化钾反应：
2KOH
K2SO4
56.硫酸和氢氧化铜反应：
57.
硫酸和氢氧化铁反应：
2Fe（OH）3====
6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：
HNO3+
NaNO3
（6）酸
另一种酸
+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
2NaCl
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
AgNO3
AgCl↓
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
BaCl2
BaSO4
2HCl
（7）碱
另一种碱
65．氢氧化钠与硫酸铜：
Cu（OH）2↓
Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH
Fe（OH）3↓
3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
Mg（OH）2↓
2NaCl
68.
氢氧化钠与氯化铜：
69.
氢氧化钙与碳酸钠：
CaCO3↓+
2NaOH
（8）盐
-----
两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
BaSO4↓
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
H2CO3
73．生石灰溶于水：
Ca（OH）2
74．氧化钠溶于水：
Na2O
75．三氧化硫溶于水：
H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·
5H2O
加热CuSO4
5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
5H2
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