江西省赣州市十五县市学年高一下学期期中联考化学试题Word版 含答案Word文件下载.docx
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2Fe3++2H2O
B．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应:
H++SO42—+Ba2++OH—
BaSO4↓+H2O
C．pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3—、I—
D．某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl—、MnO4—
5．已知B的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数为（）
A．x-5B．x+5C．x+1D．x-1
6．根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是（）
Ａ．X元素的简单阳离子与Y元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：
X<
Y
Ｂ．原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成离子化合物
Ｃ．根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱
Ｄ．非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强
7.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ）
Ａ．Cl2+H2O=HClO+HClＢ．Mg2N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
Ｃ．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Ｄ．NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
8.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）,当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是（ ）
①体系的温度不再改变②体系的压强不再改变
③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）=m∶n∶p∶q
⑥单位时间内mmolA发生断键反应,同时pmolC也发生断键反应
Ａ．③④⑤⑥ Ｂ．①③④⑥ Ｃ．②③④⑥Ｄ．①③④⑤
9．金刚石和石墨都能燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．下列说法正确的是（）
A．金刚石和石墨互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化
B．金刚石比石墨稳定
C．相同物质的量的金刚石比石墨所含有的能量低
D．由金刚石制取石墨放出1.9kJ的热量
10．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）
A．制备氢氧化亚铁
B．验证非金属性Cl>
C>
Si
C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳
D．实验室制取并收集氨气
11.研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。
在海水中，电池的总反应可表示为：
5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法不正确的是（）
A．Na+不断向“水电池”的正极移动
B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C．负极反应式：
Ag+Cl—+e—=AgCl
D．AgCl是氧化产物
12．可逆反应
下列叙述正确的是（）
Ａ．化学反应速率关系是：
Ｂ．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
Ｃ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
Ｄ．达到化学平衡时，
13.在一固定容积的密闭容器中，加入2LX和3LY气体，发生如下反应：
nX（g）+3Y（g）
2Z（g）+R（g），反应平衡时，测得X和Y的转化率分别是15%和30%，则化学方程中的n值为（）
A．1B．2C．3D．4
14．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．原子半径由小到大的顺序是：
W<
Z<
Y<
X
B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C．化合物的沸点由高到低的顺序是：
乙>
甲>
丙
D．Y与W、Z都只能形成两种化合物
15．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．
下列有关叙述正确的是（ ）
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极a的反应式为：
CH4+4O2—﹣8e—=CO2+2H2O
C．电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极b
D．当固体电解质中有1molO2﹣通过时，电子转移4mol
16.
说法不正确的是（
A．Cu2S是还原产物
B．产物中的
SO42-有一部分是氧化产物
C．
CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
D．
5molFeS2发生反应，有
21mole—转移
非选择题（共52分）
17.（10分）I.请根据有关知识，填写下列空白：
（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填数字序号，下同），属于放热反应的是______。
①煅烧石灰石制生石灰②氢氧化钠固体溶于水
③碳与水蒸气的反应④酸碱中和反应
⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败
（2）已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1mo1O=O、1molO-H键需要吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______（填字母编号）。
Ａ．Q1+Q2>
Q3Ｂ．2Q1+Q2<
4Q3C.Q1+Q2>
2Q3Ｄ．2Q1+Q2<
2Q3
II.下列物质：
①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca（OH）2⑦HClO⑧I2
（1）只存在非极性键的是 （用序号填空，下同）
（2）既含有共价键又含有离子键的是 ．
（3）当其熔化时，不破坏化学键的是______________．
18．（10分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径
（10﹣10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
1.02
0.037
最高或最低
化合价
+2
+1
+5
+7
+3
+6
﹣2
﹣3
﹣1
回答下列问题：
（1）G在元素周期表中的位置 ，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是 ，B元素的离子结构示意图是 ，A与B分别形成的简单离子半径大小关系为 （用离子符号表示）．
（2）化合物F2A2的电子式是：
．
（3）用电子式表示F2I的形成过程：
；
（4）F与J形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式为 ．
19（12分）.I.三氯化铁对铜（Cu）说：
尽管你不活泼，但我还是会包溶你。
（1）写出FeCl3溶液包溶铜板的离子方程式：
______________________。
（2）若将
（1）中的反应设计成原电池，写出电极反应式。
正极反应：
_________________________________________；
负极反应：
__________________________________________。
II.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·
L—1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·
L—1的NaOH溶液中，如图所示。
（1）甲中SO42-移向（填“铝片”或“镁片”），写出甲中正极的电极反应式。
（2）乙中负极为（填“铝片”或“镁片”）总反应的离子方程式：
。
20．（10分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。
其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；
A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；
E是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。
（1）F和G的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。
（2）A和C按照原子个数1:
1形成的化合物的结构式为 。
（3）都由A、C、D、F四种元素形成的两种化合物的水溶液反应的离子方程式为
（4）常温下，液态化合物B2A4与气态化合物BC2反应生成无毒物质，写出其生成化学方程式为
（5）FC2通入BaCl2溶液中无明显现象，但与G的单质一起通入则有白色沉淀出现，请用离子方程式表示沉淀形成的过程。
21.（10分）
.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式
（2）下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是 ．
A．当X与Y的反应速率之比为1：
1
B．在混合气体中X的质量百分数保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．混合气体的密度不随时间的变化而变化
E．X、Y、Z的浓度之比为1：
1：
2
（3）为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是 ．
A．恒压时充入Ne B．适当升高温度
C．缩小容器的体积D．选择高效催化剂．
.一定温度下将3mol的A及3molB混合于2L的密闭
容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.18mol/（L.min）。
求：
（1）平衡时B的浓度= mol/L。
（2）D的平均反应速率υ（D）= mol/（L.min）。
（3）x= 。
参考答案
一、选择题
题号
3
4
5
6
7
8
答案
B
9
10
11
12
13
14
15
16
A
C
D
非选择题
17、（除标注外，其余每空2分，共10分）
（1）①③
（2）B（1分）
（1）
（1分）
（2）③
（3）②
（错选不给分，漏选给1分）
18、（除标注外，其余每空2分，共10分）
（1） 第二周期第VA族（1分），510B （1分），
（1分），O2-＞Mg2+ （1分）
（2）
（3）
（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑．
19、（除标注外，其余每空2分，共12分）
、
（1）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
（2）Fe3＋＋e—===Fe2＋（或2Fe3＋＋2e—===2Fe2＋） Cu—2e—===Cu2＋
、
（1）镁片（1分），2H+＋2e—===H2↑
（2）铝片（1分），2Al＋2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑
20、（每空2分，共10分）
（1）HClO4
（2）H-O-O-H
（3）HSO3—+H+=H2O+SO2↑
（4）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O
（5）SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl—+4H+
21（除标注外，每空2分，共10分）
（1） X（g）+Y（g）⇌2Z（g）
（2）ACDE
（3）A
（1）1.2（1分）
（2）0.12（1分）（3）3
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