广东省深圳市届高三第一次调研考试理综试题 图片版 缺物理生物答案Word文件下载.docx

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（2）将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠（NaHS也给分）溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）即证（共2分，未答现象扣1分）。

（3）B（1分）、E（1分）；

除去HCl气体（1分，若答除杂质气体不给分）；

当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀（共2分，少答一点扣1分）。

（4）b（1分）；

64.00（2分，答64不扣分）；

残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多；

（共2分，其余合理答案均可）。

27．（14分）

（1）3MnO2+KClO3+6KOH

3K2MnO4+KCl+3H2O（共2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，反应条件不作为采分点）。

（2）3MnO42－＋4CH3COOH＝2MnO4－＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－。

（共2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，写化学方程式给0分，漏写沉淀符号不扣分）。

（3）蒸发浓缩（或加热浓缩）（1分）、冷却结晶（或降温结晶）（1分）、过滤（1分）。

（4）MnO2（2分，写名称给0分）。

（5）KCl（1分），CH3COOK（1分）；

反应生成K2SO4（1分），而K2SO4在常温下的溶解度也较小（原因1分），析出后从而导致产品的纯度降低（导致的问题1分）。

（共3分）

或答：

硫酸酸性太强，导致MnO4－将Cl－氧化，产生有毒的Cl2，KMnO4损失且纯度降低（3分）。

28．（15分）

（1）CO（g）+NO2（g）

CO2（g）+NO（g）△H=-227kJ·

mol-1（共2分，配平、状态标错或没标合并扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，△H计算错误扣1分）。

（2）

＞（2分）；

0.05mol·

L-1·

min-1（2分，未写单位扣1分）；

0.22L·

mol-1（3分，未写单位或单位错扣1分）；

A（2分）。

（3）4.5×

10－4mol·

L－1（2分，未写单位扣1分）。

（4）2CN－+4H2O－10e-＝N2↑+2CO2↑+8H+（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错给0分）。

36．（15分）

（1）四或4（1分）；

ⅣA（1分）

（2）3NaAsO2＋NaClO3＋6NaOH＝3Na3AsO4＋NaCl＋3H2O（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错给0分）

（3）馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度（2分）

（4）AC（2分，少选扣1分，错选不得分）

（5）GeCl4+（n+2）H2O＝GeO2·

nH2O↓+4HCl（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错给0分，沉淀符号不作为采分点）；

该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；

或温度高时GeCl4易挥发降低产率；

（2分，其他合理答案均可）

（6）85%（3分）。

37．（15分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3（1分）。

（2）P的p亚层是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫的大（2分）。

（3）大（1分）；

NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子（分析结构1分），孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力（1分），导致NH4+中H-N-H的键角比NH3中大（共2分）。

（4）离子键、共价键（2分，少写扣1分，错写不得分）；

正四面体（1分）；

sp3（1分）。

（5）离子（2分）。

（6）16（1分）；

496/（a3NA）（2分）。

38．（15分）

（1）乙烯（1分，写结构简式不给分）；

C10H12O2（1分）。

（2）CH3OH（2分）；

羟基（1分，不写名称不给分）。

（3）氧化反应（1分，答氧化不给分）。

（4）

（2分，配平1分，反应物或生成物书写错给0分，反应条件不作为采分点）。

（5）

（2分）；

（2分）。

（6）

（共3分，每步1分，每步反应条件、反应物或生成物书写错合并扣1分）。