酸碱平衡与酸碱滴定习题答案文档格式.docx
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化学计量点的判断往往需要借助指示剂颜色的变化，指示剂变色时停止滴定，停止
滴定时称为“滴定终点”。
（12）通常将化学计量点（100%被滴定）之前％被滴定）和之后％被滴定）的区间内pH值的变化范围称为滴定突跃范围。
4.指出H3PO4溶液中所有酸与其共轭碱组分，并指出哪些组分既可作为酸又可作为碱。
【答】在HPQ溶液中，存在HPQ、H2PQ「、HPQ2「、PQ*组分，其中可作为酸（括号内为其共轭碱）的有H3PO4（H2PO4－）、H2PO4－（HPO42－）、HPO42－（PO43－），既可作为酸又可作为碱的有H2PO4－、HPO42－。
5.在下列情况下，溶液的pH值是否发生变化？
若发生变化，是增大还是减小？
（1）醋酸溶液中加入醋酸钠；
（2）氨水溶液中加入硫酸铵
（3）盐酸溶液中加入氯化钾；
（4）氢碘酸溶液中加入氯化钾。
【答】
（1）变大；
（2）变小；
（3）不变；
（4）不变。
－1－1－1－1
6.有三种缓冲溶液，其组成是：
（1）•LHAc+•LNaAc；
（2）•LHAc+•LNaAc；
（3）•L
HAc+•L-1NaAc=这三种缓冲溶液的缓冲能力（缓冲容量）有什么不同？
加入稍多的酸或碱时，哪种
溶液的pH值发生较大的变化？
哪种溶液仍具有较好的缓冲作用？
【答】缓冲溶液的缓冲能力大小与酸碱的浓度有关，当酸碱的浓度越大，且酸碱的浓度越接近，缓冲溶液的缓冲能力就越大。
因此，
（1）的缓冲溶液缓冲能力大，
（2）和（3）的缓冲能力相同，缓冲能力
小。
向⑵和⑶的缓冲溶液中加入稍多的酸或碱时，溶液的pH值发生较大的变化，而
（1）的溶液仍具
有较好的缓冲作用。
7.配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱（括号内为pK6a值）。
HAc；
甲酸；
一氯乙酸；
二氯乙酸；
苯酚【答】选择一氯乙酸。
8.适用于滴定分析的化学反应必须具备的条件是什么？
【答】
（1）反应必须定量地完成。
化学反应按一定的反应方程式进行，即反应具有确定的化学计量关系，并且进行得相当完全（通常要求达到%以上），不存在副反应。
（2）反应必须迅速地完成。
整个滴定过程一定要在很短的时间内完成，如果反应速度比较慢，可以用加热或加入催化剂等措施来加快反应速度。
（3）可用指示剂或仪器分析法确定反应的化学计量点。
9.什么是酸碱指示剂？
酸碱指示剂的选择原则是什么？
【答】酸碱指示剂一般都是弱的有机酸或有机碱，在不同的酸度条件下具有不同的结构和颜色。
由于酸碱指示剂在不同的酸度条件下具有不同的结构及颜色，因而当溶液酸度改变时，酸碱指示剂从一种结构变为另一种结构，从而使溶液的颜色发生相应的改变。
根据计量点附近的pH突跃范围，就可以选择适当的指示剂了。
只要变色范围全部处于或部分处于pH突跃的范围内的指示剂，应该都能正确指示滴定终点。
10.为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？
为什么酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？
酸碱直接滴定的条件是什么？
【答】用强酸或强碱作滴定剂时，滴定反应的平衡常数相当大，反应进行的十分完全。
但酸（碱）
标准溶液的浓度太浓时，滴定终点时过量的体积一定，因而误差增大；
若太稀，滴定突跃范围窄，终
点时指示剂变色不明显，滴定的体积也会增大，致使误差增大。
故酸（碱）标准溶液的浓度均不宜太浓
或太稀。
一般来说，当c•Ka10「8（或c•Kb10「8）时，就可以使pH突跃超过单位，这时人眼就可以
辨别出指示剂颜色的改变，滴定就可以直接进行了。
11.现有H2SO4和（NH4）2SQ的混合溶液，浓度均为•L「1,欲用•L「1NaOH溶液滴定，试问：
（1）能否准确滴定其中的H2SQ?
为什么？
采用什么指示剂？
（2）如何用酸碱滴定法测定混合溶液中（NH02SQ的含量？
指示剂又是什么？
【答】
（1）能。
H2SO4的Ka2=X10一2,NH+的K0a=X10T°
。
因为C-Ka2（NSQ）=XX10一2=3X10一4>
10一8,且K0a2（H2SQ）/Ka（NH4+）>
>
104,所以能完全准确滴定其中的HSQ，可以采用甲基橙或酚酞作
指示剂。
（2）可以用蒸馏法，即向混合溶液中加入过量的浓碱溶液，加热使NH逸出，并用过量的标准HCI
溶液，然后用标准NaQH溶液滴定过量的HCI，用酚酞作指示剂。
计算式：
w（（NH、SQ、{[HCI]V（HCI）[NaOH]V（NaOH）}103M（（NH4）2SO4）100w（（NH4）2SO4）2m（样100
也可用过量的H3BQ溶液吸收，NH+H3BQ=NHH2BQ
生成的NHHBQ可用HCI标准溶液来滴定：
NHHBQ+HCI=NHCI+H3BQ
在计量点时，溶液中有NHCI和HsBQ,pHK5,可选用甲基红或甲基红一溴甲酚绿混合指示剂指示剂终点。
[HCI]V（HCI）103M（（NH4）2SO4）
w（（NH4）2SQ4）424100
样）
12.一试液可能是NaQHNaHCQNa^CQ或它们的固体混合物的溶液。
用标准溶液，以酚酞为指示
剂可滴定至终点。
问在下列情况下，继以甲基橙作指示剂滴定至终点，还需加入多少毫升HCI溶液？
第
三种情况试液的组成如何？
（1）试液中所含NaQH与Na>
CO、物质的量比为3：
1;
（2）原固体试样中所含NaHCQ和NaQH的物质量比为2：
（3）加入甲基橙后滴半滴
HCI溶液，试液即变为橙色。
（1）
还需加入HCI为；
+4=
（2）
还需加入HCI为：
X2=
（3）
由NaQH组成。
13.是非判断
（1）.由于乙酸的解离平衡常数K0【H][Ac]，所以只要改变乙酸的起始浓度即c（HAc）,K0a必
[HAc]
随之改变。
（2）在浓度均为•1的HCI,H2SQ,NaQ和NHAc四种水溶液中，H和QH离子浓度的乘积均相等。
（3）弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
（4）在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。
（5）两种酸溶液日师HY其pH直相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
（6）Na2CQ溶液中，HCQ的浓度近似等于Ka2。
（7）可用公式PHPK；
］g［碱］计算缓冲溶液pH直，这说明将缓冲溶液无论怎样稀释，其pH直不变。
（8）在共轭酸碱系统中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。
（9）根据酸碱质子理论，水溶液中的解离反应、水解反应和中和反应都是质子传递反应。
（10）滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。
（11）强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的pK6a控制。
（12）滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线。
（13）硼酸的Ka=x10，不能用标准碱溶液直接滴定。
（14）无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。
（15）甲醛与铵盐反应生成的酸可用NaOH溶液滴定，其物质的量关系为n（NaOH：
n（酸）=1:
3。
（1）错；
（2）对；
（3）对；
（4）对；
（5）错；
（6）错；
（7）错；
（8）对；
（9）对；
（10）对;
（11）对；
（12）对；
（13）对；
（14）错；
（15）错。
1.选择题
将2.500g纯-
兀弱酸HA[M（HA）=50.0g•
■mol一］溶于水并稀释至，该溶液的
pH直为，
弱酸HA勺
离解常数
K6a为
••（）
（A）X10-6
（B）X10-7
（C）
X10一5（D）X10一6
一1
已知•L某弱酸HA有1%解离，
它的解离常数为
（A）1X10-6
（B）1X10-5
（C）1X10一4（D）1
X10一
-3
（
3）
对于弱电
解
质，下列说
法
中正
确的
是……
••（
）
（A）弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关
（B）溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大
（C）两种弱酸，解离常数越小的，达平衡时其pH直越大酸性越弱
（D）一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度
（4）•L—1HAc溶液中添加溶质，使溶液浓度变为•L—1，则..（）
（A）解离常数增大（B）解离度减小
（C）解离常数减小（D）解离度增大
（5）某弱酸HA的K6a=1X10一5，则其•L「1溶液的pH直为•…..（）
（A）（B）（C）（D）
（7）已知弱酸HzA的Kai=x10_5,Ka2=x10一8。
当卩日=时，mol•L「1二元弱酸HA溶液中，HA离
子的浓度（mol•L一1）为..（）
（A）（B）（C）（D）x10-4
（8）在・L「HCI溶液中通入H2S至饱和，已知HbS的Ka1=x10「，Ka2=x10一，则溶液中S「离子的
浓度（mol•L—1）是..（）
-20-21
（A）X10（B）X10（C）x10
（9）
欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配
（A）缓冲溶液的pH范围（B）缓冲溶液的总浓度
（C）缓冲溶液组分的浓度比（D）外加的酸量
（11
）含NaAc
1moI
•L一1的
ImoI•L
—1HAc（K6a=x10-5）溶液中HAc的解离度
是
（A）>
%
（B）%
（C）%
（D）
x10-3%
12）
共
轭酸
碱对
的K6a
和K6b的关
系
••••••（
（A）Ka=Kb
（B）
KaxKb：
=Kw（C）
K6a/K6b=K6w
（D）K6b/K6a=K6w
（1
3）根
据酸
碱质
子理论
氨水解
离时的酸和碱分
别
■••…•・・（
（A）NH4+和OH
（B）H
20和OH（C）NH
4+和NH（D）H
2O和NH
（14）
下列各物质（浓度均为
mol•L「
1）中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定..（）
（A）（NH4）2SQ（NH3的Kb=x10一5）（B）邻苯二甲酸氢钾（K%2=x10一6）
（C）苯酚（Ka=x10—10）（D）NH4CI（NH3的Kb=x10一5）
（15）用・L—1HCI标准溶液滴定•L—1NaQH溶液的pH突跃范围是〜，则用•L—1NaOH溶液滴定
moI•L—1HCI溶液时的pH突跃范围是
（A）〜（B）~（C）~（D）~
（16）用mol•L—1NaQH溶液滴定mol•LTHAc（pKa=时的pH突跃范围为〜，由此可以推断用
mol•L—1NaQH溶液滴定pK玄=的mol•L—1某一元酸的pH突跃范围是….（）
（A）~（B）~（C）~（D）~
（17）在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线（）
（A）曲线1（B）曲线2（C）曲线3（D）曲线4
（18）某酸碱指示剂的Kea（HIn）=x10一5,则从理论上推算其pH变色范围
是..（）
（A）4〜5（B）5~6（C）4~6（D）5~7
（19）某碱样为NaOH和NS2CQ混合溶液，用HCI标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCI溶液
VimL,继以甲基红为指示剂，又耗去HCI溶液VzmL，Vi与V2的关系
是…（）
（A）Vi=V2（B）Vi=2V2（C）2V1=V2（D）Vi>
V2（E）V1vV2
（20）混合酸HA和HB能直接分步测定的条件是……（）
■■■■■■■■■\）
（A）c（HA）•Kea（HA）>
iO一8;
c（HB）•K"
a（HB）>
i0_8;
c（HA）•K"
a（HA）/c（HB）•K"
i04
（B）c（HA）•K"
a（HA）>
iO_8;
K"
a（HA）/K"
iO4
"
8"
"
4
（C）c（HA）•Ka（HA）>
iO;
c（HB）•Ka（HB）>
iO;
Ka（HA）/Ka（HB）>
iO
（D）c（HA）•Ka（HA）>
iO5;
K（HB）/K®
a（HA）>
iO_4
【答案】⑴C;
（2）A;
（3）A;
（4）B;
（5）C;
⑹B;
⑺D;
（8）C;
（9）B;
（iO）BC;
（ii）D;
（i2）B;
（i3）D;
（i4）B;
（i5）D;
（i6）B;
（i7）B;
（i8）C;
（i9）D;
（2O）B
2.填空
（1）根据酸碱质子理论，酸是;
碱是。
（提供质子的物质;
接受质
子的物质）
（2）酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为;
碱接受质子后成为酸。
这种关系称为
。
（碱;
酸碱共轭对）
（3）酸碱反应的实质是。
（质子转移反应）
（4）若将氨水溶液稀释，则解离度，溶液的pH值将。
（填增大或减小）（增大；
减
小）
（5）能抵抗外加的少量、或,而保持溶液基本不变的溶液称为缓冲溶液。
（酸、
碱、稀释，pH值）
（6）缓冲溶液是由浓度较大的和组成的。
（共轭酸;
共轭碱）
（7）同一缓冲系的缓冲溶液，当相同时，缓冲比为的缓冲容量最大。
（酸碱；
i）
（8）盐效应使弱电解质的解离度，同离子效应使弱电解质的解离度。
一般说来，
后一种效应。
（增大;
减小;
占主导作用）
（9）滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为,指示剂变色点和理论上的化学计
量点之间存在的差异而引起的误差称为。
（滴定终点;
滴定误差）
（10）分析法有不同的滴定方式，除了这种基本方式外，还有、、
等，以扩大滴定分析法的应用范围。
（直接滴定法；
间接滴定法、返滴定法、置换滴定法）
（11）用强酸直接滴定弱碱时，要求弱碱的c•K®
b;
强碱滴定弱酸时，应使弱酸
的。
（c•K®
biO「8>
;
c•K®
aiO「8）
（12）酸碱指示剂变色的pH是由决定，选择指示剂的原则是使指示剂处
于滴定的内，指示剂的越接近理论终点pH值，结果越。
（指示剂的pK0a,
（13）有一碱液可能是NaOH或N&
CQ或NaHCO或它们的混合溶液。
今用标准HCI溶液滴定，若以酚酞为指示剂，耗去VmLHCI溶液。
用以甲基橙作指示剂，继续用HCI溶液滴定，耗去VzmLHCI溶液。
试由V与V2的关系判断碱液的组成：
①当V=V2时，组成是:
②当V2=2Vi时，组成是:
③当V2>
2Vi时，组成是
④当Vi<
V2<
2M时，组成是：
⑤当Vi=0,V2>
0时，组成是。
（①NazCO;
②NaHCO和Na^CO等摩尔；
③n（NaHCO）>
n（NazCO）;
@n（NazCO）>
n（NaHCO）:
⑤NaHCO
（14）用HCI溶液滴定・1NHI和mol•L—1甲胺（pK®
b=的混合溶液时，在滴定曲线上会有个突跃范围，应选用的指示剂是。
（1;
酚酞）
3.指出：
（1）各种酸的共轭碱：
HOHPQ、HC0、NH+、HGO、HPQ「；
（2）各种碱的共轭酸：
l~2OHPOT、HGCT、CG2「、H2PQ「。
（1）对应的共轭碱为:
——2——2
⑵对应的共轭酸为：
rf（或耳6、HPQ—、
HaGQ、HCO—、H3PQ
HSO、SQ、HO的浓度。
OH、H2PQ、CO、NH、HCO、HPO
4.计算moI•L—1KHSQK®
a2=x10—2）溶液中,
因为CXKa=x>
20Kw,c/Ka=<
500
2—+—1——1
[SO4]=[H3O]=moI•L[HSO4]=—=moI•L
5.计算下列各种溶液的pH值：
4moI
-L—
1
NH3
moI
moI•
—1
L（NH4）2SO
（4）
-4
X10
L—
1NaCN
（5）
-L一
1NaAc
（6）
-LNa2S
【解】
•L—
-1
®
—4—5®
®
—4—5
因为c•Kb=x10xx10>
20Kw,c/Kb=x10/X10<
[OH]
K®
（K®
）24cK®
2
5524
5
3.410moIL
1.810（1.810）41.0101.810
pOH=pH=14一=
⑵mol•L—1NH3
一5目®
一5
因为c•Kb=XX10—>
20Kw,c/Kb=X10—>
[OH]cK®
0.21.81051.90103moIL1pH=
+—14—5
Ka（NH4）=X10/X10=X10
一10®
一10
c•Ka=xx10>
20Kw,c/Ka=x10>
©
-©
2©
2
]Kb讥Kb）4cKb0.079J（0.079）40.100.079
]2
pH=
6.计算室温条件下，饱和CO水溶液（即mol•L—的HzCQ溶液）中的[H]、[HCO一]、[H2CO]和[CO3一]。
—7©
—11
【解】因为：
Ka1（H2CO）=x10>
Ka2（H2CO）=x10
所以[H+]主要源于第一步电离，[H+]-[HCO3—]
一7一8©
©
7©
7
cKa1=xx10=x10>
20Kwc•Ka1=xx10-）>
20Kw,c/Ka1=x10-）>
500
+©
1/2_71/2—4—1—
[H]=（cKa）=xx10）=x10mol•L〜[HCO]
+——1
[H2CO]=—[H]〜mol•L
+22一一
Ka1•Ka2=[H]•[CO3]/[HCO3]
—7—11—422—2——11—1
x10xx10=x10）•[CO3]/,[CO3]=x10mol•L
7.某一元弱酸与mol•L—1NaOH完全中和后，再加入mol•L—1HCl溶液，测得溶液的pH值为。
计算该弱酸的解离常数。
【解】设该一元弱为HA经NaOH和HCl处理后溶液的体积为VmL
依题意，经NaOH和HCl处理后：
NaA与HCl反应生成弱酸的浓度为：
[HA]=xVmol•
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