广东中考线上大模拟考试化学Word下载.docx
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C.纯鲜牛奶的酸性比苹果汁强
D.厕所清洁剂可以和炉具清洁剂混合使用
6、归纳和推理是学习化学和研究化学的重要方法，下列说法正确的是
A.氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，则氢氧化钠也可用于治疗胃酸过多
B.水是最常用的溶剂，则所有溶液中的溶剂都是水
C.CO2和水常用来灭火，是利用CO2和水降低可燃物的着火点
D.原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子
7、下列基本实验操作正确的是
8、钾是调节细胞内渗透压和人体体液酸碱平衡的重要物质，具有维持神经的兴奋性和协助肌肉正常收缩的功能，可以预防中风、降低血压。
如图是钾在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法不正确的是
A.图中x的值为8B.钾原子的质子数为19
C.钾的相对原子质量为39.10gD.钾原子在化学反应中易失去电子
9、下列说法正确的是
A.人体缺铁易患佝偻病
B.同一物质中的同一种元素可显示不同的化合价
C.铝比铁更耐腐蚀的原因是铝的金属活动性比铁弱
D.电解水实验中正、负两极产生气体的质量比为1:
8
10、如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。
下列有关说法正确的是
A.实验中观察到黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊
B.硬质玻璃管中反应的化学方程式为3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
C.实验过程中要先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳
D.该实验中酒精灯的作用是处理尾气
11、下列物质的除杂实验中，所用除杂方法正确的一组是
A.AB.BC.CD.D
12、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A.三种固体物质的溶解度大小关系为a>
b>
c
B.t1°
C时，将30g的固体a加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数约为16.7%
C.c的饱和溶液中混有少量a时，可通过降温结晶的方法提纯c
D.t2°
C时，a、b两种物质的饱和溶液降温到q°
C,析出晶体较多的是a
13、2020年2月4日最新研究成果表明，根据初步测试达芦那韦（化学式为C27H37N3O7S）药物能有效抑制新型冠状病毒。
下列有关达芦那韦说法正确的是
A.达芦那韦由四种元素组成
B.达芦那韦由75个原子构成.
C.达芦那韦中硫元素质量分数最小
D.达芦那韦中碳、氢元素的质量比为27:
37
14、下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是
A.AB.BC.CD.D
15、下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸
B.向--定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
C.向--定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液
D.向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
二、填空题
16、化学与生产、生活及社会可持续发展密切相关，请回答下列问题。
（1）用化学用语填空:
①磷元素②铝离子
（2）肠粉是广东著名的传统特色小吃之一。
肠粉的制作材料主要有米浆、猪肉、鸡蛋等物质。
米浆是由大米制成的，其中富含的营养素是
（3）在种植水稻的过程中离不开化肥，NH4NO3,是农业上常用的（填氮”、‘磷"
或“钾"
）肥，但不能与碱性物质混合使用，原因
（4）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括_____、石油和天然气。
化石燃料的燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、细颗粒物等污染物，人们在汽车排气管上安装“催化转换器”可将尾气中的某些有害气体转化成无害气体，发生反应的微观示意图如下:
以下能表示丁物质粒子示意图的是（填字母序号）
17、A~J为中学化学常见的物质，其中A、B是常温下组成元素相同的液体，D可用于改良酸性土壤，I伪蓝色絮状沉淀，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题:
（1）写出物质x的化学式。
（2）物质G的俗称为，（写一个）。
（3）反应③的化学方程式是.
（4）反应⑥的化学方程式是.反应的基本类型为
（5）反应⑤的实验现象是
18、如图1是实验室常用的制取气体的装置，请回答下列问题：
（1）写出图1中仪器①的名称
（2）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置是（填字母序号），反应的化学方程式为
（3）实验室用A装置制取氧气时，试管口略向下倾斜的原因_________;
可以用C装置收集氧气的原因是，
（4）图2装置是铁丝在氧气中燃烧的实验，甲中的实验现象是。
通过该实验说明可燃物燃烧需要满足的一个条件是
（5）氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，极易溶于水。
①实验室可用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，若选用图1中的装置制取并收集一瓶干燥的氯气，装置导管口的连接顺序应为_____（填字母序号）。
②氯气排放到空气中会污染环境，实验室常用图3装置吸收多余的氯气，由此说明氯气具有的化学性质是
19、小颖同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体的同时有较多的气泡放出，小颖对产生气泡的现象提出疑问，邀请兴趣小组的同学们展开了如下探究实验。
[提出问题]产生的气体是什么呢?
[作出猜想]兴趣小组的同学分别作出了如下猜想:
小军的猜想:
O2小红的猜想:
SO2小颖的猜想，H2小伟的猜想:
N2
[交流讨论]同学们经过讨论-致认为小伟的猜想不正确，依据是
[查阅资料]SO2具有刺激性气味，易溶于水，能与NaOH溶液发生反应生成Na2SO3和水。
[实验探究]同学们收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。
实验操作
实验现象
实验结论
小军
将带火星的木条伸入到收集的气体中
猜想不正确
小红
将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量质量
通气前后洗气瓶的质量不变
猜想（填“正确”或“不正确”）
小颖
将产生的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，并用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方
气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁
猜想正确
写出小颖实验中发生反应的化学方程式
[评价与改进]
（1）小红认为小军和小颖的实验方案都存在安全隐患，理由是
（2）实验结束后，老师认为不需要进行实验即可通过更简便的方法验证小红的猜想，你认为所选择更为简便方法的依据是
[拓展与延伸]
（1）由实验探究推测，可知硫酸铜溶液中可能含有呈酸性的物质，一般不用紫色石蕊溶液检验硫酸铜溶液酸碱性的原因是
（2）据老师介绍，CuSO4可做催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。
为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有:
①是否能加快过氧化氢的分解;
②
20、硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质、制取等方面的探究,请你共同参与并回答有关问题。
[探究-]硫酸的组成
（1）在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的物质统称为酸，检验硫酸中的阴离子可选择的试剂为______。
[探究二]硫酸的性质
（2）浓硫酸的特性:
用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到______.
（3）浓硫酸的稀释:
实验室用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，应加水的质量为_____g（结果精确到0.1g）。
（4）稀硫酸的化学性质:
如图1为某同学进行的相关实验:
图1
①有气泡产生的是（填字母序号）。
②写出烧杯C中发生反应的化学方程式
[探究三]硫酸的工业制法
工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图2所示:
（5）黄铁矿在加入沸腾炉前要进行粉碎，其目的是
（6）接触室中发生反应的化学方程式为
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是（填字母序号）。
A.吸收塔中得到的产品为混合物
B.催化剂能够加快SO2的反应速率和增大SO3的产量
C.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
21、中华人民共和国成立70周年双色铜合金纪念币于2019年9月11日0点起开始接受预约与兑换，该硬币外环为黄铜合金，内芯为具有独特机读性
能的镍带复合白铜造币材料。
某兴趣小组同学取黄铜样品（铜锌合金）13g放入烧杯中，将150g稀硫酸分5次加入，充分反应后，测得剩余固体质量如
（1）表中m的值为，
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。
（3）请在图中画出样品中加入150g稀硫酸，产生气体的质量与所加稀硫酸的质量变化关系曲线。
[温馨提示:
若在白纸上作答，21（3）建议同学们自己根据题给坐标并描点绘制曲线]
2020广东中考线上大模考·
参考答案及评分标准
说明：
1.提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，只要是合理的，同样给分。
2.评分说明是按照一种思路与方法给出作为参考。
在阅卷过程中会出现各种不同情况，可参考本评分说明，作出具体处理，并相应给分。
3.以下化学方程式的书写中，化学式正确1分；
其它1分，其中不配平、错漏条件和“↑”“↓”任一种、两种或三种情况扣1分。
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
C
B
二、填空题（本大题包括2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
16.（7分）
（1）①P（1分）②Al3＋（1分）
（2）糖类（1分）
（3）氮（1分）硝酸铵能与碱性物质发生反应，产生氨气，降低肥效（1分）
（4）煤（1分）A（1分）
17.（8分）
（1）CaO（1分）
（2）火碱（或烧碱、苛性钠）（1分）
（3）2Cu＋O2
2CuO（2分）
（4）2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4（2分）复分解反应（1分）
（5）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色（1分）
三、实验题（本大题包括2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共20分）
18.（10分）
（1）长颈漏斗（1分）
（2）B（1分）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（2分）
（3）防止冷凝水倒流至热的试管底部，使试管炸裂（1分）氧气不易溶于水（1分）
（4）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（1分）温度达到可燃物的着火点（1分）
（5）①bfge（或bfged）（1分）②能与氢氧化钠溶液反应（1分）
19.（10分）
【交流讨论】质量守恒定律（或化学反应前后元素守恒）（1分）
【实验探究】木条不复燃（1分）不正确（1分）有水珠出现（1分）2H2＋O2
2H2O（2分）
【评价与改进】
（1）如果氢气不纯，点燃时可能会发生爆炸（1分）
（2）猜想中只有二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体（1分）
【拓展与延伸】
（1）硫酸铜溶液显蓝色，不易观察到紫色石蕊溶液的颜色变化（1分）
（2）反应前后硫酸铜的质量和化学性质是否改变（合理即可）（1分）
四、综合能力题（本大题包括1小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共10分）
20.（10分）
（1）氯化钡溶液（或硝酸钡溶液等合理即可）（1分）
（2）小木棍蘸取浓硫酸的部分变黑（1分）
（3）79.6（1分）
（4）①BD（1分）②2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O（2分）
（5）增大反应物的接触面积，加快反应速率（1分）
（6）2SO2＋O2
2SO3（2分）（7）AC（1分）
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21.（10分）
（1）7.8（2分）
（2）解：
第1次实验中消耗锌的质量为13g－11.7g＝1.3g（1分）
设第1次实验中参加反应的硫酸质量为x（0.5分）
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（1分）
6598
1.3gx
＝
（1分）
x＝1.96g（1分）
所用稀硫酸的溶质质量分数为
×
100%≈6.5%（1分）
答：
所用稀硫酸的溶质质量分数约为6.5%。
（0.5分）
（3）
（2分）
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