西安市九年级上学期期末考试化学试题A卷Word文档下载推荐.docx
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B．＋2
C．＋3
D．＋6
5.密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
O2
X
H2O
CO2
反应前质量/g
76.0
16.0
4.0
3.0
反应后质量/g
待测
40.0
47.0
下列说法正确的是
A．表中待测的值为5.0
B．X由碳、氢、氧三种元素组成
C．该反应中O2与CO2的物质的量之比为2:
1
D．反应生成的H2O与CO2的质量比为40:
47
6.以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是
A．打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟生成
B．NH4Cl和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味
C．SO2通入KMnO4稀溶液中，溶液由紫红色褪为无色
D．铁锈加入稀硫酸中微热，溶液由无色变成黄色
7.下列说法不正确的是（）
A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
B．用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就收集气体
C．硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫，防止污染空气
D．物质与氧气发生的反应属于氧化反应
8.能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）
，
9.下列操作措施中，能达到目的的是（）
A．利用酸碱中和反应，用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体
B．利用一氧化碳的可燃性，用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳
C．利用碳酸钙能与酸反应，用稀盐酸除去氧化钙中混有的碳酸钙
D．利用复分解反应，用适量氢氧化钡溶液除去氢氧化钾溶液中的少量硫酸钾
10.下面是某科普知识竞赛节目设置的“它是什么”的问题．其中答案正确的是（）
问
题
答
案
A
厨房常用的物质，可以用它来发馒头，也可以做洗涤剂
烧
碱
B
医疗上用来配制生理盐水，日常生活中可作调味品
葡萄糖
C
沼气池产生的可燃性气体，是清洁能源，最简单的有机物
甲
烷
D
不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大，可作灭火剂
氮
气
A．A
B．B
C．C
D．D
11.合成材料的应用和发展，大大方便了人类的生活，但是合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。
要解决“白色污染”问题，下列做法不合理的是（）
A．用布袋代替塑料袋购物
B．使用微生物降解塑料
C．推广使用一次性塑料杯
D．回收各种废弃塑料
12.下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（）
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
②
确定成分
取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③
测定纯度
取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体
④
除去杂质
取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
13.下列化学用语与含义相符的是
A．3H﹣3个氢元素
B．O﹣1个氧分子
C．Na﹣1个钠原子
D．Mg+2﹣1个镁离子
14.规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。
下列实验操作正确的是
CO2验满
稀释浓硫酸
读液体体积
天平称量固体
15.水垢的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2，除去玻璃水杯中水垢的试剂最好是
A．盐酸
B．硫酸
C．食盐水
D．双氧水
二、填空题
16.
（1）有人说：
“要计算每一勺水里的分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样。
”这句话说明分子具有的特征是_____。
（2）现有①液氧②液态空气③冰水共存物④氯酸钾。
其中属于混合物的有（填序号）_____，属于纯净物的有（填序号）_____，属于氧化物的有（填序号）_____属于单质的有（填序号）______，属于化合物的有（填序号）_____。
17.物质的性质决定其用途。
请从氢气、氧气、碳酸氢钠、硫酸、氢氧化铁、氧化钙、二氧化硫中选择合适的物质，将其化学式填写在下列橫线上
①能供给呼吸的气体______。
②常作食品干燥剂的物质______。
③一种难溶性的碱______。
④一种可导致酸雨的氧化物______。
⑤常用作食品发酵粉的盐______。
18.分析下列溶解度相关数据和曲线，回答有关问题。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）在40℃，KNO3的溶解度是______。
（2）在KNO3和NaCl中，_____的溶解度受温度变化影响较大。
（3）将180gKNO3和20gNaCl固体混合物，放入100℃的热水中，充分搅拌，完全溶解，再将所得混合溶液降温到20℃时，析出的晶体是_____。
（4）温度在_____范围内，KNO3和NaCl的溶解度可能相等。
三、实验题
19.化学探究小组近日从网络了解到：
武汉开发区规划建成年产80万吨氧气的城市绿肺，准备利用初步掌握了实验室制取氧气的有关知识，结合可供的如图实验装置回答问题：
（1）写出上图中带标号仪器的名称：
①______________，②_____________；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置和收集装置分别为____和____（填装置序号），下同），取用KMnO4药品时，应选用仪器___，写出该反应的化学方程式__________。
（3）分解过氧化氢溶液来制取氧气，发生装置选用装置E，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是___________。
（4）注射器C可用于检查装置E的气密性，具体步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至_______处。
②将注射器C连接到装置E的导管口处。
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到____________，表示装置E的气密性良好。
（5）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的_____（填序号），请分析你的理由是________________________________。
四、简答题
20.向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应。
（1）可以观察到的实验现象是_______________________。
（2）下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列图形代表的离子。
（填离子符号）
___________；
____________。
（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是__________。
A．Ca（OH）2
B．HCl
C．BaCl2
D．（NH4）2SO4
五、推断题
21.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物．
（1）写出①②的化学式：
①_________；
②_________；
（2）写出连线③+④的化学方程式：
_______；
（3）上述八种物质中，有一种物质不与其他物质发生反应，该物质是_______；
（4）酸、碱、盐之间发生反应，要遵循一定的规律，请总结一条________。
六、流程题
22.工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如下：
已知：
石灰窑中的石灰石生成生石灰的反应为：
CaCO3
CaO+CO2↑
（1）石灰窑中石灰石发生的反应属于化学基本反应类型中的_____反应。
（2）浆池中发生反应为化合反应，其化学方程式为_____。
（3）下列说法正确的是_____（填序号）。
A石灰窑产生的窑气是纯净物
B浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质
C得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高
23.
（一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，到近代才开始大量使用铝材料．这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____．
（2）在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_____．
（3）钢铁露置在空气中易生锈，写出一种防止钢铁生锈的方法_____．
以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究．
（二）用上述铁锈制草酸亚铁晶体（FeC2O4·
nH2O）
资料：
①FeSO4遇到氧气氧化，会转化为Fe2（SO4）3．
②FeSO4的溶解度如下表：
10
30
50
70
90
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
30.5
27.0
（制备流程）
（1）溶液加入过量铁粉，发生的反应有：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、_____．充分反应后要趁热过滤的目的是_____．
（2）流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为_____．
（3）制备过程中，溶液中通入氮气的作用是_____．
（三）探究FeC2O4·
nH2O热分解的产物及n的值
（实验装置）
资料:
①FeC2O4·
nH2O为淡黄色粉末；
FeO和Fe3O4都是黑色固体，其中FeO易被氧气氧化．
②FeC2O4·
nH2O加热至300℃完全失去结晶水；
继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2和CO．
（实验分析）
（1）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有_____（填试剂名称）的洗气瓶．
（2）先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是_____．
（3）指出上述实验装置不足之处_____．
（4）取3.60gFeC2O4·
nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如下图所示：
nH2O中n的值为_____．
②反应后，热分解装置中残留的黑色物质为_____（填化学式）．
③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为_____．
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g，此固体（铁的氧化物）为_____。
七、计算题
24.将105.4g的稀盐酸加入盛到有12.5g石灰石粉末（杂质不溶解于水，也不与盐酸反应）的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为113.5g。
求：
（1）生成二氧化碳的质量为_____________g。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少_________？
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少_______________？
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