中考零距离北京市中考化学复习考点梳理 真题训练主题二物质的化学变化教辅无其他类型Word格式文档下载.docx

中考零距离北京市中考化学复习考点梳理 真题训练主题二物质的化学变化教辅无其他类型Word格式文档下载.docx

《中考零距离北京市中考化学复习考点梳理 真题训练主题二物质的化学变化教辅无其他类型Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考零距离北京市中考化学复习考点梳理 真题训练主题二物质的化学变化教辅无其他类型Word格式文档下载.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

A.干冰用于人工降雨B.天然气用作燃料

C.液氮用作冷冻剂D.银用于制作导线

B

3.（2015·

北京）纳米材料具有特殊的性质和功能。

纳米二氧化钛参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度。

正钛酸（）在一定条件下分解失水可制得纳。

下列说法不正确的是（）

A.甲醛对人体健康有害

B.纳添加到墙面涂料中，可消除甲醛

C.纳与普通的的性质、功能完全相同

D.制备纳的反应：

4.（2014·

A.干冰用作冷冻剂B.硫酸用于处理碱性废液

C.氧气用于气焊D.生石灰用作干燥剂

A

5.（2013·

北京）下列属于化学变化的是（）

A.冰雪融化B.纸张燃烧C.水分蒸发D.矿石粉碎

6.（2015·

A.液氮用作冷冻剂B.干冰用于人工降雨

C.氧气用于气焊D.浓硫酸用作干燥剂

7.（2015·

北京）工业冶炼金属锰的原理是+4Al

3Mn+2Al2，该反应属于（）

A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应

8.（2012·

北京）下列变化中，属于化学变化的是（）

A.蜡烛燃烧B.冰雪融化C.香水挥发D.干冰升华

9.（2012·

A.氧气用于切割金属

B.干冰用于人工降雨

C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂

D.小苏打用于治疗胃酸过多

习题巩固

西城一模）下列变化属于化学变化的是（）

A.冰雪融化B.钢铁生锈C.酒精挥发D.矿石粉碎

2.（2016·

东城一模）下列物质的用途，主要利用了物质化学性质的是（）

A.水作溶剂

B.熟石灰用于改良酸性土壤

C.氦气用于填充气球

D.铜用于制导线

3.（2016·

东城一模）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。

下列不涉及化学变化的是（）

A.侯氏制碱

B.蚕丝纺织

C.火药应用

D.粮食酿酒

4.（2016·

海淀一模）下列变化属于化学变化的是（）

A.金属拉丝B.甲烷燃烧C.酒精挥发D.冰雪融化

5.（2016·

海淀一模）下列各种物质的用途中，利用其化学性质的是（）

A.干冰用于人工降雨B.石墨作铅笔芯

C.用稀盐酸除去铁锈D.用铜丝作导线

6.（2016·

西城二模）下列物质的用途中，利用了其物理性质的是（）

A.氮气用作保护气B.白磷用于制作烟幕弹

C.盐酸用于除铁锈D.稀有气体用于电光源

D

7.（2016·

西城二模）2015年科学家首次用X射线激光技术观察到一氧化碳分子与氧原子在催化剂表面相互作用的过程（如图1-2-1所示）。

下列关于该过程的说法不正确的是（）

图1-2-1

A.发生了化学变化B.分子发生了改变

C.原子没有发生改变D.催化剂的性质发生了改变

8.（2016·

海淀二模）下列物质中，能与水反应且放热的是（）

A.碳酸钙B.生石灰C.氢氧化钠D.食盐

9.（2016·

朝阳二模）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）

A.火药使用

B.粮食酿酒

C.转轮排字

D.铁的冶炼

10.（2016·

朝阳二模）下列物质的用途主要与它的物理性质有关的是（）

C.氮气用作保护气

D.稀盐酸用于除铁锈

知识点二几种重要的化学反应

1.四种基本反应类型

（1）（举例略，下同）化合反应：

多变一例：

（2）分解反应：

一变多例：

（3）置换反应：

单1+化1

单2+化2

例：

①②

（4）复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（酸碱盐之间的反应）

酸+碱：

酸+盐：

碱+盐：

盐+盐：

（中和反应是酸和碱的反应，属于复分解反应）

反应条件：

生成物有气体、水、沉淀三者之一。

2.KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

3.

（1）金属和酸置换：

（发生条件）氢前金属反应。

例（方程式）：

（2）金属和盐溶液置换：

（发生条件）单质金属排在盐溶液中金属的前面

“湿法炼铜”。

1.四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

2.除了这四种基本反应类型以外，还有氧化反应，是指物质与氧发生的反应。

如燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃都是氧化反应，与四种基本反应类型不冲突，例如：

碳燃烧既是化合反应又是氧化反应。

3.中和反应是酸与碱的反应，属于复分解反应。

4.非金属氧化物与碱的反应（如二氧化碳与氢氧化钠的反应），不属于复分解反应。

5.金属与盐溶液的置换可理解为以下情况：

向硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，加入一些铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

请你写全各种可能性，填写下表：

所得滤渣

所得滤液中可能含有的溶质

银

硝酸镁硝酸亚铁硝酸铜硝酸银

硝酸镁硝酸亚铁硝酸铜

银铜

硝酸镁硝酸亚铁

银铜铁

6.验证锌、铁、铜的金属活动性方法

（1）将三种金属分别放入稀盐酸中，比较产生气泡的速率快慢。

（2）取锌片、氯化铁溶液、铜片或硫酸锌溶液、铁片、硫酸铜溶液，看是否发生反应。

北京）下列金属中，不能从溶液中置换出Cu的是（）

A.ZnB.AlC.AgD.Fe

北京）海水提镁的反应之一：

↓，该反应属于（）

A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应

北京）下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项

实验目的

实验操作

除去中少量的CO

点燃

除去溶液中的少量

加入足量的铜粉

鉴别澄清石灰水和NaOH溶液

加入稀盐酸

鉴别硬水和软水

加入肥皂水

北京）下列金属活动性最强的是（）

A.MgB.AgC.CuD.Zn

北京）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

实验操作

现象

结论

向醋酸中加入氢氧化钠溶液

无明显现象

二者之间不发生反应

向溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜

有大量气泡产生

氧化铜起催化作用

将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中

两根铁丝上均有固体附着

金属的活动性顺序为Fe>

Cu>

Ag

用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气

热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧

燃烧的条件之一是温度达到着火点

东城二模）一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。

为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在外壳上镶嵌的金属是（）

A.锌板B.铜板C.银板D.铅板

海淀二模）医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为+2HCl

，该反应属于（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

朝阳二模）拉瓦锡研究空气成分时涉及的反应为2HgO

2Hg+O2↑，该反应所属的基本反应类型是（）

A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应

朝阳二模）某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收单质金，制作了如图1-2-2所示的“吸金球”，“吸金球”是将某种“吸金”物质装进纱袋，做成球状。

将“吸金球”放入电镀液中，便会发生神奇的化学反应。

综上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（）

图1-2-2

A.铁屑（Fe）B.胆矾C.活性炭（C）D.磁石（主要成分）

5.（2015·

海淀二模）工业上利用化学反应

BaSO4↓+2NaCl进行食盐精制。

此反应属于（）

A.置换反应B.复分解反应C.分解反应D.化合反应

西城二模）兴趣小组在探究金属的化学性质时，进行实验并将实验情况记录如下。

实验序号

实验现象

实验结论

甲组

乙组

铝片表面有气泡产生

用化学方程式表示产生气泡的原因:

2Al+6HCl═↑

【提出问题】甲组实验中为什么没有气泡产生？

【猜想与假设】铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生。

【进行实验】

实验现象

将打磨过的铝片放入试管中，再加入5mL10%的稀硫酸

有气泡产生

铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生

【反思与评价】乙组实验中使用的铝片也有氧化膜，却观察到有气泡产生。

同学们认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生了影响，设计以下实验继续探究。

1

2

3

实验操作

有气泡产生

（1）实验1不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”，理由是盐酸也能与铝片反应产生气体。

（2）对比实验2和实验3，能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”。

试剂A是氯化钠溶液，试剂B是硫酸钠溶液。

知识点三质量守恒定律

1.质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

质量守恒定律只适用于一切化学变化，不适用于物理变化。

2.质量守恒的原因：

从微观角度分析，化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子的过程。

即在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。

所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

3.在一切化学反应里

（1）六个一定不变：

（2）两个一定改变：

微观：

分子种类一定改变

宏观：

物质种类一定改变

（3）两个可能改变：

分子数目可能改变

元素化合价可能改变

4.化学方程式的含义

以

为例

质的含义：

氢气和氧气在点燃的条件下生成水。

量的含义：

（1）每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。

（2）每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。

5.化学方程式的书写原则

（1）必须以客观事实为基础，决不能随意臆造不存在的物质和化学反应。

（2）要遵守质量守恒定律，等号两边元素种类必须一致，各种原子数目必须相等。

1.化学学科思想

（1）获取信息能力是初中化学学科的核心能力，要求能运用阅读、观察、实验等方法获取化学信息；

能用语言、文字、图示、表格和化学语言等方式表达，并与他人交流所获得的化学信息；

能运用比较、分类、归纳、推理和概括等方法对获取的化学信息进行加工、处理和整合。

（2）质量守恒定律应用中常用到信息获取能力，如从微观图中提取化学方程式；

从文字叙述中提取纯净物质量，并进行相关的化学方程式计算等。

2.中考要求

（1）依据质量守恒定律说明化学反应中的质量关系。

（2）用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

（3）能正确书写简单的化学方程式。

（4）利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算（物质中可能含有杂质，但杂质不参加化学反应）。

（5）以上内容的简单综合。

3.难点和易错点

（1）不能用质量守恒定律来解释物理变化，例如2g水加热蒸发变成2g水蒸气，不能用质量守恒定律来解释。

（2）注意质量守恒定律中“各物质”的“质量总和”，不能遗漏任一反应物或生成物，例如参加反应的气体质量或者生成的气体和沉淀的质量，都不能遗漏。

（3）质量守恒定律强调的是质量守恒，不包括体积、分子数目等方面的守恒。

（4）正确理解质量守恒定律中“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

例如4g碳和8g氧气充分反应，生成12g二氧化碳，是否正确？

（5）利用化学方程式进行计算时，必须用纯净物的质量进行化学方程式计算。

（6）在设计实验验证质量守恒定律时，若反应物中或生成物中有气体，则实验应该在密闭装置中进行。

4.答题方法

（1）微观图形的题要先将微观图形转化成化学方程式再解题。

（2）判断化学方程式书写是否正确或书写陌生化学方程式时，应从反应物和生成物的化学式、反应条件、配平、等号四方面去逐一排查。

北京）工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌：

焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。

补全该反应的化学方程式。

北京）下列关于

的理解不正确的是（）

A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B.参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1

C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1

3.（2014·

北京）下列化学方程式书写正确的是（）

↑

+NaOH

解析：

A选项没有配平；

C选项没有反应条件；

D选项的化学式书写错了。

4.（2013·

+3CO

↑↑

D.NaHCO3+HCl

B选项没有反应条件；

C选项的生成物错了。

北京）已知：

+12S+X

，X的化学式为。

6.（2013·

北京）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为

。

7.（2012·

↓

D.2Fe+6HCl

8.（2013·

北京）甲醇是基础的化工原料，制备原理为：

当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。

解：

设生成甲醇的质量为x。

2832

5.6kgx

=x=6.4kg

答：

生成甲醇的质量为6.4kg。

【中考命题立意】中考时对质量守恒定律的考查主要是以求已知方程式中某种物质的化学式、微观图、元素守恒等方式出现。

对化学方程式的考查主要是选择题中选出正确或错误的方程式，填空题中书写熟悉和陌生的方程式，计算题中的方程式计算。

海淀一模）在葡萄园里，果农正在配制波尔多液。

（1）果农分别向硫酸铜中加入沸水、生石灰中加入冷水，其中发生反应的化学方程式为

（2）然后将硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，边倒边搅拌，即配成波尔多液。

这个过程中发生的化学反应为+Cu（OH）2。

朝阳二模）厨房消毒使用“84”消毒液，主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X

，则X的化学式为Cl2。

丰台二模）碳化硅（SiC）俗称金刚砂。

在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应：

请推断X的化学式为（）

B.CO

朝阳一模）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（），它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，同时生成碳酸钠，反应的化学方程式为

东城二模）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图1-2-3所示。

图1-2-3

A.该反应为分解反应

B.丙可能为该反应的催化剂

C.参加反应的乙与生成的丁的质量比为3∶2

D.乙的相对分子质量是甲的3倍

朝阳一模）甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图1-2-4。

图1-2-4

A.丁的化学式为

B.丙中C、H、O元素质量比为12∶3∶8

C.一定浓度的丙溶液可作消毒剂

D.该反应体现无机物可转化为有机物

西城二模）同学们用图1-2-5所示实验验证质量守恒定律。

图1-2-5

（1）实验一中，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，当观察到铁钉表面产生红色固体或溶液颜色改变时，进行第二次称量，指针位置保持不变。

（2）实验二中，反应前后天平不平衡，用化学方程式解释其原因：

+2HCl

↑。

（3）实验三中，称量镁条和石棉网的质量后，点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，产生大量白烟。

反应结束，将所得物质与石棉网一起再次称量，发现质量与第一次称量时相同。

1条与氧气反应的化学方程式是

2MgO。

②该实验不能验证质量守恒定律，其理由是未称量参加反应的氧气的质量；

未称量生成物的全部质量。